1、- 1 -黄骅中学 20182019 年度高中二年级第一期第一次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。共100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子量：H 1、Cu 64、Fe56第卷（客观题 共 44 分）1、选择题 （每题有且只有一个正确答案）1、下列能源组合中，均属于新能源的一组是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、下列反应中一定属于吸热反应的是A需加热或点燃才能引发的反应B氧化还原反应C氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D一氧化碳和氧气反应3、下列说法正确的是A等质量的白磷蒸 气和白磷固体分别
2、完全燃烧，后者放出的热量多B煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧时放出的热量DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 也能表示稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热4、下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B原电池的电极不一定由两种金属构成C氢氧燃料电池可把化学能全部转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极5、在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5 molL 1 s1 Bv（B）=0.3 molL 1 s1Cv（C）=0.8 molL
3、 1 s1 Dv（D）=1 molL 1 s16、反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol/L。下列反应- 2 -速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B用 B 表示的反应速率是 0.3 mol/(Lmin)C2 min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol/(Lmin)D在这 2 min 内用 B 表示的反应速率和 C 表示的反应速率数值相等7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是A在容器中加入氩气，反应速率不变B加
4、入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大8、某 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A该反应为放 热反应B E2 kJmol1 可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热 H( E1 E2) kJmol1D加入催化剂可同时降低 E1、 E29、对于放热反应 H2Cl 2 2HCl，下列说法正确= = = = =点 燃 的是A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键所吸收的总能量，小于形成 1 mol
5、 HCl 键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量10、有关下列装置的叙述不正确的是 A图铝片发生的电极反应式是：Al4OH 3e =AlO2-2H 2OB图发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe2H =Fe2 H 2C图溶液中会发生变化：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3- 3 -D图充电时，阳极反应是： PbSO42H 2O2e =PbO2SO 42-4H 11、普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag下列有关
6、说法错误的是AAg 2O/Ag 电极为正极BCu 电极为负极C电池工作时，OH 向 Ag2O/Ag 电极移动D电池工作时，有 1 mol Cu2O 生成时，电路中有 2 mol 电子通过12、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是AC 电极为电解池的阳极 BCu 电极附近 OH 浓度增大CNa +移向 Pt 电极 DPt 电极上有 O2生成13、一定条件下，分别对反应 C（s）+CO 2（g） 2CO（g） （正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO
7、 的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A B C D14、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个电极反应Br 2 + 2e = 2Br- 2Br - - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn 2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和15、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化16、M、N、P、E 四种金属，M+N 2+=N+M2+ M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶
8、液中，M表示有大量气泡 N、E 用导线连接放入 E 的硫酸溶液中，电极反应为 E2+2e-=E，N-2e - 4 -=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN17、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KI18、下列事实能用电化学理论解释而且结论正确的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓 H2SO4溶液后速率加快D.镀层破坏后，镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀19、以铁为
9、阳极、以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到 2 molFe（OH） 3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol20、已知热化学方程式：SO 2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol，在容器中充 入 2mol SO2和 1mol O 2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ21、下列说法或表示方法中正确的是 A、外加电流的阴极保护法，通常被保护的钢铁作阴极，另一附加铜铁等电极作为阳极B、由 C（金刚石
10、）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在 101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧热的化学方程式为： 2H 2（g）+ O 2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 KJ/molD、稀溶液中：H +（aq）+ OH（aq）= H2O(l) H= 56.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 56.7KJ22、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.通电后阴极区附近溶液 pH 会增大B.
11、阳极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2C.纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出D.K 通过交换膜从阴极区移向阳极区- 5 -第卷（共 56 分） 注意事项：第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。23、 （9 分）解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 、1.0110 5 Pa 时，实验测得，4 g 氢气在 O2中完全燃烧生成液态水， 放出 572 kJ 的热量，则表示 H2的燃烧热 的热化学方程式为_。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。键能/kJmol 1 数据如下：HH 436、NH a、 NN
12、 945已知：N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H93 kJmol1 。试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_。(3)已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJm ol1 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H32599 kJmol 1 根据盖斯定律，计算反应 2C(s，石墨)H 2(g)=C2H2(g) H_。24、 （14 分）0.55 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 HCl 溶液各 50ml 在下图所示装置进行测定和热的实验，得到
13、表中的数据： 起始温度 t1/实验次数盐酸 NaOH 溶液起止温度t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，- 6 -不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)经数据处理， t2 t13.4 。则该实验测得的中和热 H_盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 gcm3 计算，反应后混合溶液的比热容( c)按 4.18 J1 g1 1 计算。(3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H1，则 H1与 H的关系为 H1_ H (填“”或“”)理
14、由是_ _。25、 （12 分）可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。 请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是_。(2)按照上述装置图组装 3 套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至 0 刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒 2 g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入 1 mol/L、2 mol/L 和 4 mol/L 的稀硫酸 40 mL。请填写下列表中空白：加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mLmin11 mol/L 11 102 mol/L a
15、10 b4 mol/L 10 5.0请选择一组合适的数据填写在第组实验中的 a、b 处_。A12 和 0.83 B6 和 1.67C1 和 10 D6 和 3.67(3) 如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集 10 mL 氢气的时间将_。(4) 该实验中还缺少的实验器材_。- 7 -26、 （11+10 分）I 、某学生利用如下图所示的装置进行电解。通电一段时间， 发现湿润的淀粉 KI 试纸的 C 端变为蓝色。(1)E 为电源的_极，F 为电源的_极。(2)A 中发生反应的化学方程式为_。(3)在 B 中观察到的现象是_。(4)D 端的电极反应式为_。II、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的
16、工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用 a、b 表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加 0.64 g，则导线中转移的电子数目为_(不许用“NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K 、Cl 的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的 K 向左侧烧杯移动、Cl 向右侧烧杯移动B盐桥中的 K 向右侧烧杯移动、Cl 向左侧烧杯移动C盐桥中的 K 、Cl 都向左侧烧杯移动- 8 -D盐桥中的 K 、Cl 几乎不移动(5)若 ZnSO4溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速 Zn 电极的
17、腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZnCFe DH 2SO4黄骅中学 20182019 年度高中二年级第一期第一次月考 参考答案1-5 DCBCB 6-10 BADDB 11-15CBDAA 16-20 ABADA 21-22DD 23(1)H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJ/mol (2)391 (3)226.7 kJmol 11224、(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu 传热快，热量损失多 (2)56.8 kJmol1 (3) NH3H2O 电离吸热25、(1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活塞外拉
18、一段距离，松手，如果活塞能恢复原状(0 位置处)，则表明该装置的气密性良好(2)0.91 B 2 (3)缩短 （4）计时用表26、I、 (1)负 正 (2)4AgNO 32H 2O 4Ag4HNO 3O 2= = = = =电 解 (3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H 2e =H2II、(1)由 a 到 b(或 ab) (2)Zn2e =Zn2(3)1.2041022个 (4)B (5)B附加题 1-5 CBADB 6、 （1） c N2 c CO2c2 NO(2) 计算 700 和 800 的平衡常数 K1 K2，所以 H0 AB (3)0.01 molL 1 min1 AD
