1、 1 -周口中英文学校 2018-2019 学年上期高三期中考试化学试题说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，保持卷面整洁。3可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：1 2 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO 4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250第卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题 3 分，共 54 分）1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )A含 0.1 mol
2、 Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B46 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 2NAC1 mol Fe 与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为 3NAD1 mol CH 4与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L2同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A同温同压下甲和乙的密度之比为 11B甲与乙的相对分子质量之比为 11C同温同体积下等质 量的甲和乙的压强之比为 11D等质量 的甲和乙中的原子数之比一定为 113如图是某学校实验室从化学试剂商
3、店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )硫酸 化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L4下列有关说法中正确的是( )- 2 -A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为 11 的物质一定是纯净物D能与酸反应
4、产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5下列说法正确的是( )A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B非金属氧化物都是酸性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A常温下，酸性溶液中：Ba 2 、K 、Br 、SiO 23B常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH 4C溴水中：Na 、CO 、NH 、SO23 4 24D常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 、Cl 237下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H
5、2O 3B酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O 2MnO 16H =2Mn2 10CO 28 H2O24 4CAgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl DNH 4HCO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH OH =NH3H2O 48在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe 2B在含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入 Zn：Fe 3 、Cu 2 、H C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通
6、入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D在含等物质的量的 AlO 、OH 、CO 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 、Al(OH) 3、 2 23 2OH 、CO 239将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe 3O428H NO3=9Fe(NO3)xNO14H 2O，下列判断合理的是( )AFe(NO 3)x中 x 为 2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成 0.4 mol 还原产物，就有 1.2 mol 电子转移10在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是( )- 3 -C CO2 CO Si SiO2 H2SiO3 O2
7、/点 燃 C/高 温 O2/点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3、 CO2 加 热 Mg(OH) 2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 HCl aq 加 热 NH 3 NO NO2 HNO3 O2/催 化 剂 、 加 热 O2 H2O A B C D11香烟烟雾中往往含有 CO 和 SO2气体，下列关于它们的说法中正确的是( )A 两者都易溶于水 B 两者都是形成酸雨的主要原因C 两者都能使品红溶液褪色 D 两者都污染环境，危害健康12氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（ ）选项 氯水的性质 原因A 新制氯水呈无色氯气溶
8、于水时与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 和HClO 都是无色的B氯水能使 KMnO4溶液褪色氯水中存在 HClO，HClO 有漂白性C久置氯水不能使红色纸条褪色氯水中的 HClO 有漂白性，但不稳定，久置过程中 HClO见光分解了D氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀氯水变质了，HClO 分解促进了 Cl2与水反应的平衡正移，该氯水已经变质为了稀盐酸。13某溶液中含有大量 NH 、Na 、HCO 、CO 、CH 3COO ，加入足量的 Na2O2固体后，溶 4 3 23液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ANa BCO 、NH C CH3COO DCH 3COO 、
9、Na 23 414向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )- 4 -A a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 、HCO24 3B b 点对应的 溶液中：Na 、S 2 、SO 、Cl 24C c 点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 、F 3D d 点对应的溶液中：K 、NH 、I 、CO 4 2315等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )AFeO BFe 2O3 CFeSO 4 DFe 3O416气凝胶是一种世界上最轻的
10、固体，世被称为“固态烟” ，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受 1400 摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是( )A该材料具有良好的导电性 B二氧化硅可用于制作光导纤维C二氧化硅耐所有的酸和碱 D水泥的主要成分是二氧化硅17某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A氧化性：ClO I 2SO 24B蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂
11、白性C淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被 ClO 氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝D若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色18化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A铁表面 镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放周口中英文学校 2018-2019 学年上期高三期中考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。第卷一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共计 54 分，每小题只有一个正确答案）1 2 3 4 5
12、6 7 8 9班级_学号_姓名_考场号:_座位号:_密封线内不要答- 5 -10 11 12 13 14 15 16 17 18第卷二、非选择题（46 分）19 （12 分） “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液” ，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液 ”：含 25% NaClO、1 000 mL、密度 1.19 gcm3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为_molL 1 。(2)该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于
13、消毒，稀释后的溶液中c(Na )_molL 1 。(3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收_L 空气中的 CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g20. （10 分）某溶液中含有 Ba2+，Cu 2+, Ag+，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将
14、这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）（1）.沉淀的化学式：沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀 3 ；（2）.写出混合液+A 的离子方程式：Ba2+，Cu 2+,Ag+溶液 沉淀 1溶液沉淀 3+C+B+A沉淀 2- 6 -。溶液+B 的离子方程式：。21 （14 分）请回答下列问题 （1）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：_ （2）SO 2催化氧化成 SO3的化学方程式：_ （3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_ （4）实验室制取氨气的化学方程式为： _ (5) AE 为中学常见的物质，如图所示转化关系，已知 A 为金属单质。请回答:A 的化学式为_。在 B 的溶液中加入 N
15、aOH 溶液后可观察到的现象为_ _ 。C 转变为 D 的化学方程式为_ 。22.计算题（10 分）用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O（1）15.8g KMnO 4能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？（2）若 Cl 2在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？- 7 -周口中英文学校 2018-2019 学年上期高三期中考试化学试题参考答案一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共计 54 分
16、每小题只有一个正确答案）1 2 3 4 5 6 7 8 9B D C D D B C B D10 11 12 13 14 15 16 17 18A D C C B A B B B二、非选择题19 （12 分）(1)4.0 (2)0.04 (3)44.8 (4)C20. （10 分）(1) AgCl, Cu(OH) 2, BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)221 （14 分） （1）C+2H 2SO4（浓） 2SO2+CO 2+2H 2O （2） 2SO 2+O2 2SO3 （3）3Cu+8H +2NO3 3Cu 2+2NO+4H 2O （4）Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 (5) Fe 先产生白色沉淀,之后迅速转 化为灰绿色,最后转化为红褐色4Fe(OH) 2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 22. （10 分） （1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
