1、- 1 -开封市第二十五中学 2020 届高二上期十月月考化学试题注意事项：1本试卷总分 100 分，考试时间 60 分钟。2考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 1、选择题（每题只有一个答案，每小题 3 分，共计 48 分）：1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）：石油的分馏；煤的干馏；将石油催化裂解生产乙烯；用铝热反应焊接钢轨；用乙烯制取聚乙烯；用铁矿石冶炼铁；乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；用蒸馏法从海水制
2、取淡水；用食醋清除暖水瓶中的水垢；将干冰放在通风处自然升华A B C D 2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）：AMgCl 2 （熔融） Mg+Cl2 BAl 2O33C= = = = =电 解 2Al3CO= = = = =高 温 CCu 2S（辉铜矿）O 2 2Cu+SO2 = = = = =高 温 D2HgO 2HgO 2= = = = = 3.右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）：A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化- 2 -B曲线可表示反应 2KClO3 2KCl3O 2的能量变化C该反应不需要加热条件就一定能发生D该反应的
3、HE 2E 14.下列反应中，属于取代反应的是（ ）：ACH 3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br BCH 3CH2OH CH2=CH2+H 2OCCH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O D2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O5下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）：天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D6下列有机物分子中，不可能所有原子处于同 一平面上的是（ ）：A.CH2=CH2（乙烯）B.CH2=CHCH3（丙烯） 7下列各种说法中错误的是（ ）：化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；同温同
4、压下，H 2 (g)Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热 H 不同；为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO 2= CaSO3、 2CaSO3+O2 2CaSO3；开 发 太 阳 能 、 风 能 、地 热 能 、 潮 汐 能 等 新 能 源 ， 可 减 少 雾 霾 、 保 护 环 境 ； 煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；从海水提镁的过程为：MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO MgA B C D8下列变化中，属于吸热反应的是（ ）：液态水汽化；黑火药爆炸；将胆矾加热变成白色粉末；氯酸钾热分解制氧气；葡萄糖在人体内的生理氧化；Ba
5、(OH) 28H2O 晶体与固体 NH4Cl 混合搅拌；液氨做制冷剂；铝粉与稀盐酸的置换反应A B C D9在 25、101kPa 条件下，C(s)、H 2 (g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3kJ/mol，则 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）：- 3 -A488.3kJ/mol B488.3kJ/mol C191kJ/mol D191kJ/mol10下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是（ ）：选项 物质 所用试剂 方法A 乙醇(水) 足量生石灰 蒸馏B 乙烷(乙烯)
6、酸性高锰酸钾溶液 洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液11下列热化学方程式书写中正确的是(H 的绝对值均正确)（ ）：A表达燃烧热：C 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H1367.0kJmol 1B在 500、30MPa 条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出 19.3kJ 热量，该热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C表达中和热：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1
7、，据此可推出热化学方程式：H 2SO4(aq)Ba（OH） 2(aq)BaSO 4(s)2H 2O(l) H114.6kJmol 1D已知热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1；C(s) O2(g)=CO(g) H 2；则12 H1H 2H 3 BH 2H 3H 113分子式 C8H10的苯的同系物有四种同分异构体，其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该烃分子的结构为（ ）：A B C D14已知：CH 4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) H = -Q1 kJ/mol ； - 4 -2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H = - Q2
8、kJ/mol；H2O(g) H2O(l) H = - Q3 kJ/mol 常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下测定） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）：A4Q 1+0.5Q2 B4Q 1+Q2+10Q3 C4Q 1+2Q2 D4Q 1+0.5Q2+9Q3 15海水开发利用的部分过程如下图示，下列说法中错误的是（ ）：A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和蒸发、结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用纯碱溶液或 SO2溶液将其吸收16. 现有反应 4HCl(g)O 2(g)
9、=2Cl2(g)2H 2O(g)，已知 2molO2被还原时，放出 akJ 的热量，且知断开 1molO=O 键需要吸收 bkJ 的热量，断开 1 molClCl 键需要吸收 c kJ 的热量。则断开 1 mol HO 键比断开 1molHCl 键所需能量高（ ）：A. kJ B. kJ b a 2c4 a 2b 4c8C. kJ D. kJ a b 2c4 2b a 4c82、非选择题（共 52 分）：17 （10 分）A、B、C、D 是常见的有机物，A 是一种气态烃，标准状况下的密度 1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C 分子式为 C2H4O2；B 和 C 在
10、浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体 D；A、B、C、D 一定条件下的转化关系如- 5 -图（条件省略）：（1）C 中所含官能团的名称_ _ _；（2）丙烯酸 可能发生的化学反应有：_ _ _；加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应（3）写出聚丙烯酸的结构简式_ _ _ _；（4）写出下列反应的化学方程式：AB： ；丙烯酸+B丙烯酸乙酯： 。 18 （16 分）（1）环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （填：序号） 。赤潮 温室效应 酸雨 光化学烟雾 水力发电 臭氧层空洞 潮汐 农药化肥的不当使用 地方性大脖子病 工业“三废”和生活污水的任
11、意排放 （2）火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（NO 2） ，已知热化学方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ/mol。请写出气态肼与 NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。- 6 -（3）乙烯（C 2H4）结构简式为 CH2CH 2，且知：CH 键、CC 键、O=O 键、C=O 键、OH 键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、74
12、5kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C 2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C 2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，H_kJ/mol。如果有 2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是_kJ。（4）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化如图： 4 3第一步是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1molNH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式 4 3_。19 （12 分）碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：- 7 -（1）上图为海藻制碘的流
13、程图。步骤灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管（2）步骤的名称为_，步骤所需玻璃仪器除烧杯外还需_。（3）步骤中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入 H2O2的方法，则反应的离子方程式为 。（4）步骤，可选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 （5）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 。20 （14 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯） 、泡沫塑料、泡沫塑料板、
14、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol L-1NaOH 溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：、 。（2）某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是 （用标号字母填写）。A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C. 量取稀硫酸时仰视计数 D.将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L的氨水E.大烧杯的盖板中间小孔太大了（3）实验得到表中的数据：起始温度 t1/实验次数盐酸 NaOH 溶液终止温度 t2/- 8 -假设 0.55mol/LNaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都近似取 1g/cm3，中和后所得溶液的比热容 c 4.18 J/(g)。则中和热 H _ kJ/mol。 （4）如果用 60mL0.25mol/L 硫酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填：“增多”、“不变 ”、“减少”)，所求中和热 (填：“相等”、“不相等”)。（5）若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果 （填：“有” 或 “无” ）影响。1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9- 9 -
