1、12018-2019 学年度三亚华侨学校高二化学 12 月份月考试卷考试时间：60 分钟； 一、 单选题 ( 共 25 题每题 3 分，计 75 分 )1下列叙述正确的是( )A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是 2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D能级符号：3f2某元素的 M 层有 4 个 P 电子，下列叙述错误的是( )AN 层不含电子B该元素是硫元素CL 层一定有 8 个电子D原子最外层电子数为 43下列叙述正确的是( )AAr3d 64s2是基态原子的电子排布B铬原子的电子排布式：1s 22s22p63s23p64s13d5C铜原子的外围电子排布式是 3d94s2D氮
2、原子的电子排布图是4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p31s 22s22p3 1s 22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：5.下列分子的 VSEPR 模型与分子的立体构型相同的是( )A. CCl4 B.SO2 C. NH3 D. H2O6. s 轨道和 p 轨道杂化的类型不可能有( )A. sp 杂化 B. sp 2杂化 C. sp 3杂化 D. sp 4杂化7.下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于 sp 杂化的是( )A. CH4 B. CH2=CH2
3、C. CH 三 CH D. NH38.下列说法正确的是( )2AHF、HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高BH 2O 的熔、沸点大于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO49.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A沸点 A2DA2XBCA 3分子是非极性分子CC 形成的单质中 键与 键个数之比为 12DB、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体10.下列不属于配合物的是( )A. Cu(H2O)3SO4H2O B. Ag(NH3)
4、2OH C. KAl(SO4)2 12H2O D. NaAl(OH)411.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )A.HF B. H2O C. NH3 D. CH412.下列化合物中含有手性碳原子的是( )AB C CCl 2F2 D CH 3CH2OH 13.下列有关晶胞的叙述，正确的是( )A. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成无法推知晶体的组成14.下列物质中不是晶体的是( )A金刚石 B食盐 C玻璃 D干冰15.下列不属于晶体的特点的是( )A一定有规则的几何外形3B一定有各
5、向异性C一定有固定的熔点D一定是无色透明的固体16.下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是( )A. SiO2 B. CaCl2 C. HCl D. CO2 17.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( )HCl HBr HI CO N 2 H 2A. B. C. D. 18.碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是( )金刚石 晶体硅 碳化硅A B C D19.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的(
6、 )ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg20.离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体稳定性由高到低的顺序是( )AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl21.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )A 易导电 B 易导热 C 易腐蚀 D 有延展性22.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )A 图(a)为非密置层，配位数为 6 B 图(b)为密置层，配位数为 4C 图(a)在三维空间
7、里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方423.最近发现一种由某金属原子 M 和非金属原子 N 构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是 M 原子，棱的中心和体心的原子是 N 原子，它的化学式为( )AM 4N4 BMN CM 14N13 DM 4N524.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：25.离子键、共价键、金属键、
8、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na 2O2 SiO 2 氦气 金刚石 NH 4Cl 白磷含有上述任意两种作用力的是( )A B C D二、填空题 ( 共 25 分 )26.有下列分子或离子：CS 2， PCl 3， H 2S， CH 2O， H 3O ， NH ， 4BF 3， SO 2。(1) 粒子的立体构型为直线形的有_ (填序号，下同)；5(2) 粒子的立体构型为 V 形的有_；(3) 粒子的立体构型为平面三角形的有_；(4) 粒子的立体构型为三角锥形的有_；(5) 粒子的立体构型为正四面体形的有_。27下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于 s
9、区的是_ (填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素的第一电离能：_(选填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的 VSEPR 模型为_；该分子为_分子(选填“极性”或“非极性”)。28.如图为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。6(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为 a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA表示)。
