1、- 1 -海南省海口市灵山中学 2019 届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）第卷 选择题（36 分）注意：请将试题答案填写在答题卡内，否则以零分计算可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Mg:24 Al:27 N:14一、选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. Na、K遇湿易燃物品 B. TNT、NH 4NO3爆炸品C. CH4、C 2H5OH易燃气体 D. 浓 H2SO4、浓 HNO3腐蚀品【答案】C【解析
2、】【详解】ANa、K 能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故 A 正确；BTNT、NH 4NO3碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故 B 正确；C乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故 C 错误；D浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故 D 正确；故选 C。2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合
3、金【答案】A【解析】试题分析：A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A 错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B 正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C 正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D 正确，答案选 A。考点：考查化学与生活的有关判断3. 下列描述不涉及化学变化的是A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂- 2 -C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D. 有机溶剂作食用油的萃取剂【答案】D【解析】试题分析：A铁粉作袋装食品的抗氧化剂属于化学变化，A 错误；B二氧化硫作纸浆的漂白剂，属于化学变化，B 错误；C氢氟酸与二氧化硅反应，作普通玻璃的刻蚀剂，属于化学变化
4、，C 错误；D有机溶剂作食用油的萃取剂属于物理变化，D 错误，答案选 D。考点：考查物质变化判断4. 利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成 H2的质量为 0.02gB. 可生成氢的原子数为 2.4081023个C. 可生成 H2的体积为 0.224L（标准状况）D. 生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量【答案】D【解析】根据方程式 2H2O=2H2+O 2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。则可得：A可生成 H2的质量为 0.04g，错误；B可生成氢的原子数为
5、2.4081022个，错误；C可生成标准状况下 H2的体积为 0.448L，错误；D0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH2。故选 D。5.下表中物质的分类组合完全正确的是选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OHA. A B. B C. C D. D- 3 -【答案】A【解析】试题分析：常见的强电解质为强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物，B 中碳酸钙属于盐，属于强电解质，Al 既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、H 2O 属于弱电解
6、质，故错误；D、CH 3COONH4属于盐，属于强电解质，故错误，因此选项 A 正确。考点：考查强弱电解质、非电解质等知识。6.配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,下列操作会使实验结果偏低的是A. 移液前容量瓶内有水珠 B. 用滤纸称量 NaOH 固体C. 摇匀后,液面低于刻度线 D. 定容时,俯视刻度线【答案】B【解析】【详解】A容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故 A 错误；B氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量 NaOH 固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 B 正确；C摇匀后，由于部分溶液在刻度
7、线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影响配制结果，故 C 错误；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键。根据 c= ，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都
8、正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7. 下列指定微粒的数目相等的是A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B. 等物质的量的水与重水含有的中子数C. 同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【答案】A- 4 -【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，由 n= 可知，等质量时含 CH2的个数相同，1个 C2H4分子共用 6 对电子（其中 4 个 C-H，2 个 C-C） ，1 个 C3H6分子共用 9 对电子（其中 6个 C-H，3 个 C-C） ，因此可以发现规律：1 个 CH2平均共用 3 对电
9、子，含 CH2的个数相同则共有电子对数相同，故 A 正确；B、H 2O 中的中子数为 8，D 2O 中的中子数为 10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故 B 错误；C、同温、同压、同体积，由 n= 可知，气体的物质的量相同，C、N 的质子数不同，则 CO 和 NO 含有的质子数不同，故 C 错误；D、铁和铝分别与足量盐酸完全反应，Fe 的化合价均由 0 升高为+2 价、Al 元素的化合价均由 0 升高为+3 价，则等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数不等，故 D 错误；故选 A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。8.取 100 mL 0.3 molL1 和 30
10、0 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是A. 0.21 molL1 B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1 D. 0.26 molL1【答案】B【解析】该混合溶液中 H+的物质的量为 n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol，所以 c(H+)0.21/500103 molL1 =0.42 molL-1，故 B 正确。9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K 、Na 、SO 42-、OH B
11、. 能使 pH 试纸显红色的溶液：Na 、NH 4+、Fe 3+、NO 3-C. 0.1 molL1 CH3COONa 溶液：Mg 2 、Cl 、H 、SO 42-D. Kw/c(H )0.1 molL 1 的溶液：K 、Na 、NO 3-、SiO 32-【答案】BD【解析】【详解】ANH 4HCO3溶液中不能大量存在 OH-，能够反应生成一水合氨，故 A 不选；B能使pH 试纸呈红色的溶液，显酸性，在酸性溶液中 Na 、NH 4+、Fe 3+、NO 3-不发生反应，能大量共存，故 B 选；CCH 3COONa 溶液中不能大量存在 H+，故 C 不选；DK w/c（H +）=0.1 molL-
12、1- 5 -的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 选；故选 BD。10.有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 gcm-3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A. 溶质的质量分数是 24.0% B. 溶液的物质的量浓度是 2.4 mol/LC. 溶质和溶剂的物质的量之比是 140 D. 硫酸根离子的质量分数是 19.2%【答案】C【解析】试题分析： ； ；，溶质的质量分数是 ，故 A 正确；溶液的物质的量浓度是 ，故 B 正确；水的质量为 ，水的物质的量为 25.33mol，溶质和溶剂的物质的量之比是 1.225.33，故 C 错误；硫酸根
13、离子的质量分数是 ，故 D 正确。考点：本题考查物质的量浓度。11.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 用稀盐酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS=H 2SFe 2C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO 32-=Al2(CO3)3D. Na2O2溶于水产生 O2 Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2【答案】A【解析】【详解】A用稀盐酸除去水垢，反应的离子方程式为 2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O，故 A正确；B硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，离子方程式为 2FeS+6H2SO4
14、（浓）2Fe3+3SO42-+3SO2+2S+6H 2O，故 B 错误；C铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH） 3+3CO 2，故 C 错误；DNa 2O2溶于水产生 O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为 B，要注意浓硫酸具有强氧化性，其中主要以硫酸分子存在。- 6 -12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)
15、：KMnO4FeSO 4H 2SO4K 2SO4MnSO 4Fe 2(SO4)3H 2O。下列说法正确的是A. Fe2 的还原性强于 Mn2B. MnO4-是氧化剂，Fe 3 是还原产物C. 生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子D. 取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成【答案】AC【解析】【详解】A该反应中还原剂是 Fe2+，还原产物是 Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故 A 正确；B该反应中，锰元素的化合价由+7 价变为+2 价，铁元素的化合价由+2 价变为+3 价，所以氧化剂是 MnO4-，还原产物是 Mn2+，故 B 错误；C根据得失电
16、子相等配平方程式得 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO 4） 3+8H2O，根据方程式知，生成 1mol 水时，转移电子的物质的量= =1.25mol，故 C 正确；D铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故 D 错误；故选 AC。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。本题的易错点为D，要注意铁离子的检验中的现象是溶液变成血红色，不是血红色沉淀。第卷 非选择题（64 分）三、填空题13.计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠
17、的混合液，已知 c(Fe3 )0.2 molL 1 ， c(Cl )1 molL 1 。则c(Na )为_。(3)19 g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4 mol 的 Cl ，则 R 的相对原子质量为_。(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 28 g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为_molL1 。(5)在无土栽培中，配制 1 L 含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K 2SO4的某营养液，若用 KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4配制，则需 KCl、NH 4Cl 的物质的量分别为_、_。【答案】 (1). 32 (2).
18、0.4mol/L (3). 24 (4). 1.5 (5). 6.4mol - 7 -(6). 0.2mol【解析】【详解】 （1）在标准状况下，448mL 某气体的物质的量为 =0.02mol，该气体的质量为 0.64g，则其摩尔质量为 =32g/mol，故该气体的相对分子质量为 32，故答案为：32；（2）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有 c（Na +）1+c（Fe 3+）3=c（Cl -）1，即：c（Na +）1+0.2mol/L3=1mol/L1，解得：c（Na +）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（3）设 R 的相对原子质量为 x，则 RCl2的摩尔质量
19、为（x+71）g/mol，由 19g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4mol 的 Cl-离子，则 2=0.4mol，解得 x=24，故答案为：24；（4）500mL Fe 2（SO 4） 3溶液中，含有 Fe3+ 28 g，则 n（Fe 3+）= = 0.5mol，根据化学式可得 SO42-的物质的量为 n（SO 42-）= n（Fe 3+）= 0.5mol=0.75mol，所以 SO42-的物质的量浓度为 c（SO 42-）= = 1.5mol/L，故答案为：1.5；（5）在无土栽培中，配制 1L 内含 5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK 2SO4的某营养液，该
20、培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为 6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中 6.4mol 氯化钾中提供了 6.4mol 氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol。14.现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、Cl 2、SO 2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：- 8 -(1)淡黄色固体最终位于_组。 （填“AF” ）
21、(2)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原 Fe2O3的化学方程式：_。(3)F 组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(4)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 86.021023个电子转移，则有_g 该物质参与反应。【答案】 (1). E (2). 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 (3). 2:1 (4). 168【解析】【分析】NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2，SO 2、Cl 2 等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是 Na、Fe、Cl 2，属于化合物的是 NH
22、3、CO、Na 2O2、NO、NO 2、SO 2；单质中能与氢气反应的是 Cl2；化合物中能与水反应的是 NH3、Na 2O2、NO 2、SO 2，反应显碱性的是NH3、Na 2O2。【详解】 （1）淡黄色固体为 Na2O2，可与水反应生成 NaOH 和氧气，最终位于 E 组，故答案为：E； （2）C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是 CO，CO 与 Fe2O3在高温条件下生成 Fe和二氧化碳，反应方程式为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）F 组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为 NO2，NO 2与水反应产生 3NO
23、2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4 价升高为+5 价，由+4 价降低为+2 价，所以 NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的 NO2物质的量之比为 1：2，所以被氧化的 NO2与被还原的 NO2的物质的量之比为 2：1；故答案为：2：1；（4）B 组中与水在高温条件下反应的物质为 Fe，反应的方程式为 4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2，若该反应过程中有 86.021023个电子转移，即转移 8mol 电子，则消耗 3molFe，即 3mol56g/mol=168g，故答案为：168。15
24、.实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两- 9 -种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确。若 NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_（填“大于”
25、“等于”或“小于” ）0.1 molL1 。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。【答案】 (1). AC (2). 玻璃棒、烧杯 (3). BCE (4). 2.0 (5). 大于 (6). 13.6【解析】【详解】 （1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水） ，冷却后转移到 100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒
26、、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是 AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有 1 个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCE；（3）m=nM=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c= = mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸- 10 -的体积为 V，0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V=0.0136L=13.6mL，故答
27、案为：13.6。16.硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS 2CO 2Fe 3O4COS。若生成 3 mol 硫，转移的电子的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。盐酸表现了_(填序号)，被还原的元素是_，还原剂是_。【
28、答案】 (1). 6mol (2). a (3). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (4). ac (5). Mn (6). HCl【解析】【详解】 （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，发生FeS2+C+O2Fe 3O4+CO+S 中，Fe、C、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，FeS 2、C 均为还原剂被氧化，结合电子、原子守恒配平得：3FeS 2+2C+3O2Fe 3O4+2CO+6S，由反应可知，生成 6molS 时，转移 12mol 电子，则生成 3mol 硫，转移电子的物质的量为 6mol，故答案为：6mol；（2）用盐酸除去铁表
29、面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐，则盐酸表现酸性，离子反应为 Fe2O3+6H+2Fe 3+3H2O，故答案为：a；Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O；2KMnO 4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 中，Mn 元素的化合价降低，则 Mn 元素被还原，Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，同时体现了盐酸的酸性，故答案为：ac；Mn；HCl。【点睛】本题考查物质的性质及氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为（2），注意氯化氢中氯元素化合价的变化，没有变化的体现了盐酸的酸性，变化了的体现了盐酸的氧化性或还原性。17.
30、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-、I 、HCO 3-，实验如下：- 11 -实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的
31、离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【答案】 (1). Mg2 、Al 3 、NO 3-、SO 42- (2). Fe2 、Ba 2 、I 、HCO 3- (3). 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O (4). Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O (5). K ，焰色反应【解析】【详解】因是一无色透明溶液，则不
32、含有 Fe2+；由（1）pH 试纸显红色，说明溶液显示酸性，所以 HCO3-不存在；由（2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮） ，说明溶液中含有 NO3-，则一定不含有 I-；由（3）取少量该溶液，加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有 SO42-；- 12 -由（4）取（3）中的上层清液，溶液中含有 Cl-，加 AgNO3，有氯化银白色沉淀生成；由（5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子。（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO
33、42- Mg2+、Al 3+，溶液中肯定不存在的离子是 I-、Ba 2+、Fe 2+、HCO 3-，故答案为：NO 3-、SO 42- Mg2+、Al 3+；I -、Ba 2+、Fe 2+、HCO 3-；（2）步骤(2)中铜与硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O，故答案为：3Cu + 2NO 3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O；（3）步骤（5）中氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，反应的实质是 Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH) 3 + O
34、H-=AlO2- + 2H2O；（4）根据上述分析，不能确定的离子为 K ，可以通过焰色反应来检验，故答案为：K ，焰色反应。18.“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭(2)NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H 2O2处理法：NaCNH 2O2N 2XH 2O 推测 X 的化学式为_。 NaClO 处理法：aCN bClO 2cOH =dCNO eN 2fCO 32-bCl cH 2O 方程式中 ef的
35、值为_(填选项标号)。A1 B.1/2 C2 D不能确定(3)以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO 溶液混合液共 200 mL(设其中 CN 的浓度为 0.2 molL1 )进行实验。写出 CNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_；若结果测得 CO2的质量为 1.408 g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为_。【答案】 (1). D (2). NaHCO3 (3). B (4). 2CNO-+6ClO-+8H+N2+2
36、CO 2+3Cl 2+4H 2O (5). 80%【解析】【详解】 （1）Na、K 均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、- 13 -钾着火，可用细沙覆盖来灭火，故答案为：D；（2）NaCN+H 2O2N 2+X+H 2O 中，由原子守恒可知 X 为 NaHCO3，故答案为：NaHCO 3； 由 CN-离子中碳与氮原子之比为 1：1，而碳氮转化为 CNO-和 N2以及 CO32-，又因为 CNO-离子碳氮之比为 1：1，所以 N2和 CO32-两微粒之比为 1：2，所以 e：f=1：2，故答案为：B；（3）根据题意可知，酸性条件下 CNO-与 NaClO 反应生成 N2、CO 2和 Cl2，反应离子方程式为 2CNO-+6ClO-+8H+N 2+2CO 2+3Cl 2+4H 2O，故答案为：2CNO -+6ClO-+8H+N2+2CO 2+3Cl 2+4H 2O；干燥管中碱石灰增重 1.408g 为二氧化碳的质量，物质的量为 =0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的 CN-的物质的量为 n（CN -）=n（CO 2）=0.032mol ，原溶液中 CN-的物质的量为 0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得 CN-被处理的百分率为100%=80%，故答案为： 80%。
