1、1湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次双周考试题时长：90 分钟 分数：100 分 考试时间：2018 年 9 月 27 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第卷（选择题 共 40 分）选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) 原料来源广 易燃
2、烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A一定条件下，3 mol H2和 1 mol N2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB256 g S 8分子中含 SS 键为 4NA个 C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD1 mol Na 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA个3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.3 molL 1 NaCl 溶液中：I 、Fe 3 、K B含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、C
3、l 、I C c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O 4 24 23D0.1 molL 1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 34对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A v(A)= 0.5 molL1 min1 B v(B)= 1.2 molL1 s1C v(D)= 0.4 molL1 min1 D v(C)= 0.1 molL1 s15下列说法正确的是( )A使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H)B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有
4、效碰撞次数增加C对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大2D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象6某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）AX 的分子式为 C12H16O3B不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 XCX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代等反应D在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 5 mol H2 加成7现有反
5、应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2 (g)，已知 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成 0.7 mol CO2，若其它条件不变，把 2 mol H2O(g)改成 4 mol，达平衡时生成 CO2可能是（ ）A0.7 mol B0.83 mol C1 mol D2 mol8下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol -1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2
6、置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol -1C硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O 2（g）= = SO2（g） H=269.8kJ/molD已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热H= 57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H= 2(57.3)kJ/mol9恒温时有两个反应： 2X(g)Y(g) 2Z(g)； A(g)B(g) C(g)D(g)，以下说法中，能说明反应已经达到化学平衡状态、但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A反应容器中，气体物质的总
7、质量不再变化B反应容器中，各物质的物质的量不随时间变化C反应容器中，气体的密度不随时间改变而改变D反应容器中，气体的平均摩尔质量不再改变10在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应3X（g）+ Y（g） 2Z（g） H p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，4下列说法正确的是（ ）升高温度，c(B)/c(C)变大 降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 加入 B，则 A 的转化率增大 加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 加入 C，则 A、B 的物质的量增大A B C D15一定条件下存在反应：CO(g)+
8、H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO和 1 mol H2O，在 II 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器 I、II 中正反应速率相同 B容器 I、III 中反应的转化率相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多D容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和等于 116在密闭容器中的一定量混
9、合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 C 的浓度为 0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C 的浓度变为 0.90mol/L。下列有关判断正确的是( )AC 的体积分数增大了 BA 的转化率降低了 C平衡向正反应方向移动 Dx+yz17将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )A保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B保持温度不变，缩小容器的体积C保持体积不变，升高温度 D保持体积和温度不变，加入BaO218
10、A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为31。D 与 F 同周期，且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是( )AA、B、C 三种元素可形成离子化合物BA 与 B 能形成离子化合物 B A5，且既含有离子键又含有共价键CB、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强5DD、E、F、G 形成的简单离子半径逐渐减小19已知反应：2NO 2(红棕色) N2O4(无色)H0。
11、将一定量的 NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正确的是（ ）Ab 点的操作是压缩注射器 Bd 点：v 正 v 逆Cc 点与 a 点相比，c(NO 2)增大，c(N 2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 TbT c20 T 时，在容积为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C达到平衡的时间/mi
12、n 5 8A 的浓度/molL 1 c1 c2C 的体积分数% w1 w3混合气体的密度/gL1 1 2下列说法正确的是( )A若 x4，则 2c1 c2 B若 x= 4，则 w1= w3C无论 x 的值是多少，均有 2 1= 2D甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短第卷（非选择题 共 60 分）21 （14 分）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 （注：25，pH=7 时溶液呈中性，pH7
13、 时溶液呈碱性，pH7 时溶液呈酸性）实验设计 控制 pCP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K 或 313 K（其余实验条件见下表） ，设计如下对比试验。6（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格） 。数据处理 实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：（p-CP）= molL -1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：pH 等于 10 时， 。思考与交流（5）
14、实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。22 （10 分）下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔 C 中通入过量空气的目的是 A、B、C、D 四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知：4NH 3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJmolN2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 7(3)已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H =92kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。
15、(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨(4)在一定温度和压强下，将 H2和 N2按 3 ：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的气体体积分数为 25，此时 H2的转化率为 23 （14 分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用 CO2来生产燃料甲醇。已知：CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（l）+H 2O(l) H =130kJmol -12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H =572kJmol -1CH3OH(l)的燃烧热 H =_。（2）在催化剂作用下
16、，CO 2和 CH4可直接转化为乙酸：CO 2 (g)+CH4(g) CH3COOH(g) H0 在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在 250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_。欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_（任写一条措施即可） 。（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO 2（g） 。下列能说明该反应达到平衡的是_。A容器内物质的总质量不变BCO 和 CO2的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化D形成 amolC=O 键的同时断裂 amolC O 键向某恒容容器中通入一定量的 CO 发生上述反应，在不同温度下 CO2
17、的物质的量浓度 c（CO 2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热” ）反应。向容积可变的某恒压容器中通入 amol CO， T 时反应经过 10min 达平衡，CO 的体积反应温度/乙酸生成速率8分数为 75%。CO 的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则 0-10min 内平均反应速率v（CO 2）=_。24 （13 分）I在一定温度下将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) = 2C(g)+ 2D(g)，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.6mo
18、l D，回答下列问题：（1）用 D 表示 2min 内的平均反应速率为_，A 的转化率为_。（2）如果缩小容器容积（温度不变） ，则平衡体系中混合气体的密度_（填“增大” 、 “减少”或“不变” ） 。（3）若开始时只加 C 和 D 各 4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_mol B 物质。（4）若向原平衡体系中再投入 1molA 和 1molB，B 的转化率_（填“增大” 、“减少”或“不变” ） 。II有人设计出利用 CH3OH 和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH3OH 在 O2中燃烧，则：（1）每消耗 1molCH
19、3OH 可以向外电路提供_mol e -；（2）负极电极反应式为_。（3）电池放电后，溶液的碱性_（填“增强” 、 “减弱”或“不变” ） 。25 （9 分）今有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。已知 A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D 和 E 各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，B 元素的单质不能与 A、C、D、E 元素的单质化合。元素 最外层电子数 次外层电子数D x x4E x1 x4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为 C_，E_，9D 和 E 两者的氢化物稳定性较强的是_(填化
20、学式)。(2)工业上制取单质 D 的化学方程式为_。(3)A 与 C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)E 与 F 形成 E 的最高价化合物，0.25 mol 该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出 a kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _。第二次双周练化学试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D D D C B C D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D C D C B C D A C21 （14 分）（1） (2)8.010-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。(4)反应速率趋向于零（或该降解
21、反应趋于停止）(5)将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）22 （10 分）(1)使 NO 全部转化成 HNO3 ABC(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H一 9058kJmol 10(3)CDE (4)40 23 （14 分）(1). 728 kJmol1 (2) 催化剂活性降低（或催化剂中毒等） 升高温度或增大压强等 1 2(3). BC 放热 40% 0.02a molmin-1 1 2 324 （13 分）I (1). 0.15molL -1min-1 45 (2). 增大 (3). (4). 不变 II(1). 6 (2). CH 3OH6e -8OH -=CO32-6H 2O (3). 减弱25 （9 分） (1)Al P PH 3(2)SiO22C Si2CO= = = = =高 温 (3)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(4)PCl5(s)4H 2O(l)=H3PO4(aq)5HCl(aq) H4 a kJmol1
