1、1水溶液中的离子平衡李仕才高考习题汇编-溶液中的离子平衡1.(2016全国高考12)298 K时,在 20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入 0.10 molL-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL-1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是 ( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC.M点处的溶液中 c( )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)4NHD.N点处的溶液中 pH1)Cl(cNH4D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 不变)Br(cl3.(2016
2、全国高考27)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、4OHCr(橙红色 )、 (黄色)等形式存在,Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体,回答27OCr24CrO下列问题:(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到现象是 。(2) 和 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 molL-1的 Na2CrO4溶24CrO27r液中 c( )随 c(H+)的变化如图所示。2用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”2CrO)
3、。 根据 A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度,溶液中 的平衡转化率减小 ,则该反应的 H 024Cr(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂,以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-,利用 Ag+与24CrO生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.010-5molL-1)时,溶液中 c(Ag+)为 molL -1,此时溶液中 c( )等于 24CrOmolL-1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.010-12和 2.010-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO
4、3将废液中的 还原成 Cr3+,该反应的离子方27r程式为 。4.（2017甲卷12）改变 0.1 molL-1二元弱酸 H2A溶液的 pH,溶液中 H2A、HA -、A 2-的物质的量分数 (X)随 pH的变化如图所示已知 (X)= 。)(c)()(cX22下列叙述错误的是( )3A.pH=1.2时, c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时, c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时, c(HA-)=c(A2-)=c(H+)5.（2017乙卷13）常温下将 NaOH溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的 pH与离子浓度变化的关
5、系如图所示。下列叙述错误的是( )A.Ka2(H2X)的数量级为 10-6 B.曲线 N表示 pH与 lg 的变化关系)XH(c2C.NaHX溶液中 c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性,c(Na +)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)6.(2017丙卷13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu和 CuSO4,生成 CuCl沉淀从而除去 Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 ( )4A.Ksp(CuCl)的数量级为 10-7 B.除 Cl-反应为 Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加
6、入 Cu越多,Cu +浓度越高,除 Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全7.（2017乙卷27）Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO 2等杂质)来制备。工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为 70%时,所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后,钛主要以 形式存在,写出相应反应的离子方程式24TiOCl_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应 40 min所得实验结果如下表所示:温度/ 30 35 40 4
7、5 50TiO2xH2O转化率/%92 95 97 93 88分析 40时 TiO2xH2O转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中 Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。5(5)若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1倍),使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.010-5molL-1,此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成?_(列式计算)。(FePO 4、Mg 3(PO4)2的 Ksp分别为 1.310-22、1.010 -24)(6)写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式_。8【2018 新课标 3卷】用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c向 b方向移动
