1、- 1 -湖南省攸县二中 2019 届高三化学 10 月月考试题（无答案）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答
2、 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 答 题 卡 上 交 ， 试 卷 自 己 保 存 好 。5.考 试 时 间 90 分 钟 ， 分 值 100 分 ， 考 试 结 束 后 ， 请 只 将 答 题 卡 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl355 Cu64 K39 Mg24 Fe56 Ca40 Ba137 Cr52 第卷选择题（共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小題只有一个正确答案
3、，每小题 3 分，共 48 分）1我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）2下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯化合物：CaCl 2、烧碱、硬脂酸、氯仿电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸同系物：CH 2O2、C 2 H4O2、 C 3H6O2、C 4H8O2同位素：H、D、TA B C D3下列说法正确的是（ ）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性- 2 -B中和 100mLpH1 的醋酸溶液和 100mLpH1 的盐酸所消耗的 NaOH 的物质的量相等C NaHSO 4和 NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生
4、成 SO2D同温同压下，H 2(g)C 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 常温下，1L 0.1molL -1的碳酸钠溶液中含有 CO32-和 HCO3-离子数之和等于 0.1NAB 常温常压下，28 克由 C3H6和 C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为 3NAC 标况下 33.6L 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 1.5NAD 常温下，1L 0.1molL -1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子0.1NA5下列离子方程式书写正确的是( )A 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 O
5、H HCO 3 =CaCO3H 2OB 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O42 2MnO 4 16H =2Mn2 10CO 28H 2OC AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl D NH 4HCO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH OH =NH3H2O6下列关于有机物的说法不正确的是( )A 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得 3mol 高级脂肪酸和 1mol 甘油B 苯乙烯所有原子可处于同一平面C 由 转变为 ：可与足量 NaOH 溶液共热后，再通入足量二氧化碳D 蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的7碘在地壳
6、中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（ ）A 向含 I-的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO 3C 氧化性的强弱顺序为 C12I2IO3- D 一定条件下，I -与 IO3-可能生成 I2- 3 -8下列图示的实验能达到实验目的的是（ ）A如图所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B如图所示实验装置可用于收集 NO2气体C如图所示实验装置可用于从 NaI 和 I2的固体混合物中回收 I2D如图所示实验装置可用于除去
7、SO2中的 HC19在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A 常温下，由水电离的 c(OH )110 12 molL1 的溶液中：Ba 2 、K 、Br 、SiO 32B 常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH 4C 溴水中：Na 、CO 32 、NH 4 、SO 42D 常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 32 、Cl 10被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，分别为 X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周
8、期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD XR 2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同11物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为( )A 111 B 123 C 343 D32112将过量 H2O2溶液加入含(NH 4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M化学式为 Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO 4
9、2-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确的是( )A M 中 Cr 的化合价为+3- 4 -B 参与反应的 H2O2全部被氧化C 向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象D 转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g13C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO 、CO 2。若将 2.00gC 与 16.0g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是（ ）A
10、反应后的固体混合物中含有碳 B反应后的固体混合物总质量为 14.4 gC反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol14 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH 2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）A. 铜电极应与 X 相连接 B. H +经过质子交换膜由右向左移动C. 当 N 电极消耗 0. 25 mol 气体时，则铁电极增重 16 gD. M 电极反应式：CO(NH 2)2+H2O-6e- =CO2+N 2+6H +15高炉炼铁过程中发生的主要
11、反应为： Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)；在 1000时，平衡常数为 4.0；在 1300时，平衡常数为 3.5。下列说法中，正确的是（ ）A. 平衡常数的表达式为：K=- 5 -B. 在 1000时，10L 的密闭容器中，加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1mol，10min 达到平衡，(CO 2)=0.006mol/(Lmin)C. 一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到 平衡D. 如右图表示不同温度下，CO 的转化率与时间关系图像16室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH
12、的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A a 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)B a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA )D b 点所示溶液中 c(A )c(HA)第卷非选择题（共 52 分）二、非选择题（共 4 小题，共 52 分）17(11 分)下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ca 2+、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子,该小组同学取 100 mL23 24- 6 -水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 molL-1硝酸,
13、实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:（1）水样中一定含有的阴离子是_,其物质的量浓度之比为_。（2）写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：_（3）由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_。（4）试根据实验结果推测 K+是否存在?_(填“是”或“否”)；(1 分）若存在,K +的物质的量浓度 c(K+)的范围是_(若 K+不存在,则不必回答)。18.（16 分）铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了
14、两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体 B 的离子方程式为_。(4)pH 5 时，发生反应有_（写离子方程式） ，Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质 溶解度 ( g / 100 g H2O )- 7 -0 40 80KCl 28 40.1 51.3NaCl 35.7 36.4 38K2Cr2O7 4.7 26.3 73Na2Cr2O7 163 215 376加入 KCl 固体
15、后经一系列操作析出 K2Cr2O7晶体的理由是_。获得 K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入 KCl 固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成(已知 KspFe(OH)3 = 4.01038， KspCr(OH)3 = 6.01031)。已知电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.0105 mol/L，
16、则溶液中 c(Fe3+)为_ mol/L。19(11 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_ _ _ _C_。(2 分）- 8 -(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；(1 分）装置 C 的作用是_。(1 分）(3)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。(1 分）(4)制备 Cl2O 的
17、化学方程式为_。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点分别是_。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.80 molL1 的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。 （保留四位有效数字）20(14 分)化合物 G 是一种医药中间体，它的一种合成路
18、线如下：已知：请回答下列问题：（1）A 的名称是_。（2）BC 的反应条件为_，AB 和 DE 的反应类型分别是_、_。（3）D 在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为- 9 -_。（4）H 是一种高聚酯，DH 的化学方程式为_。（5）下列关于化合物 G 的说法错误的是_。AG 的分子式为 C12H14O5 B1molG 与 NaOH 溶液加热最多消耗 2molNaOHC一定条件下 G 发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下 G 能与 HBr 发生取代反应（6）M 是 D 的同分异构体，与 D 具有相同的官能团。则 M 可能的结构有_种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)_。
