1、1湖南省衡阳市第八中学 2017届高三第二次模拟（实验班）化学试题1. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A. 28gC2H4和 CO的混合气体中含有的分子数为 NAB. 28gN2和 6gH2充分反应，生成 NH3的分子数为 2NAC. 标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为 2NAD. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒【答案】A【解析】A、C 2H4和 CO的摩尔质量都为 28g/mol，28gC 2H4和 CO的混合气体为 1mol，则其中含有的分子数为 NA，选项 A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28g
2、N 2和 6gH2充分反应，生成 NH3的分子数小于 2NA，选项 B错误；C、标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数可能为 NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项 C错误；D、l 个氢氧化铁胶体中含有多个 Fe(OH)3，1molFeCl 3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有 NA个，选项 D错误。答案选 A。2. 三氯甲烷(CHCl 3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl 2)。其反应式为 2CHCl3O 2 2COCl22HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A. NaOH溶液 B. AgNO 3
3、溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】A、加入 NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故 A错误；B、氯仿被氧化时生成 HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成 AgCl白色沉淀，可检验，故 B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故 C错误；D、淀粉 KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故 D错误；故选 B。点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式 2CHCl3O 2 2COCl22HCl，可知，如果氯仿变质会生成 HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入
4、AgNO3溶液生成 AgCl白色沉淀。3. 下列有关离子方程式书写正确的是A. Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO 4): Ca2+CO32-CaCO 32B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +C. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -+H2O=AlO2-+2H2D. 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O2=I2+2OH-【答案】B【解析】A、硫酸钙属于微溶物、碳酸钙属于难溶物，所以可以用碳酸钠除去硫酸钙，离子反应方程式为 CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，选项 A错误；B、用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu
5、2+2H2O 2Cu+O2+4H +，选项 B正确；C、电荷不守恒，应该为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2，选项 C错误；D、用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项 D错误。答案选 B。点睛：解答此类题目，要掌握常见的用离子表示的物质和用化学式表示的物质类型。可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质质来说在离子反应中通常以离子形式存在溶液中，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的
6、氢氧化钙用化学式表示。4. 某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42-、SO 32-、NO 3-、Cl -、Br -、CO 32-、HCO 3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀 HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是A. SO42-、SO 32-至少含有一种B. 沉淀 B的化学式为 BaCO3C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO 3-、Cl -D. 肯定没有的离子是 Br-【答案】C【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO32-、SO 32-、SO 42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则
7、溶液中存在 CO32-，可能3存在 SO32-、SO 42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在 Ba2+；滤液 A中有Ba2+，加入过量的 NaOH溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有 HCO3-，白色沉淀 B为BaCO3，滤液 B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有 Br-，滤液 B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为 AgCl，说明滤液 B中含有 Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有 Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在 SO32-、SO 42-中的一种，A 正确；B、根据分析可知，沉淀 B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的 Ba
8、CO3，反应的离子方程式为：HCO 3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H 2O，B 正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO 32-、HCO 3-，不能确定 Cl-是否存在，C 错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br -，D 正确，答案选 C考点：考查常见离子的检验、离子共存的判断等知识5. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-1盐酸分别滴定 10.00 mL浓度均为 0.100 molL-1的 NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 Kb(CH3)2NH=l.610-4） 。利用传感器测得滴定过程中
9、溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A. a、d、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 e点B. 溶液温度 c点高于 d点C. b点溶液中： c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d点溶液中： c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2O【答案】A【解析】(CH 3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比 NaOH小，则导电性较弱，由此可知为(CH 3)2NH的变化曲线，为 NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH 3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH 与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸 10mL时完全反应，
10、Ab 点溶液中溶质为(CH 3)2NH2Cl和(CH 3)2NH，(CH 3)2NH电离出氢氧根离子抑制水的电离，a 点溶质为 NaCl和氢氧化钠的混合溶液，e 点的溶液中溶质为(CH 3)2NH2Cl和 HCl，HCl 抑制水的电离，所以 a、d、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b点，e 点最小，A 错误；B恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则4溶液温度 c点高于 d点，B 正确；C根据物料守恒 b点溶液中： c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)，C 正确；Dd 点溶液中，存在质子守恒，即 c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2O，D 正确；答案选
11、A。6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是 Y的单质，n 是 Z的单质，p 是 W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u 的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmolL -1t与0.0lmol L-1v溶液的 pH均为 2。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)B. 简单氢化物的稳定性：YZWC. W的氧化物的水化物的酸性定比 Y的强D. X、Y、Z 三种元索形成的化合物只能抑制水的电离【答案】A.7. 分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作 现象 结论A 向某一溶液中滴加 Ba(
12、NO3)2和 HNO3混合 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-5溶液B向盛有 2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加 45滴 0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的 Cu粒分别投入 0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是SO2A. A B. B C. C D. D【答案】D8.
13、【化学一选修 3：物质结构与性质】锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na 2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态 Cu2+的电子排布式：_。(2)PO43-的空间构型是_。(3) P、S 元素第一电离能大小关系为_。(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_个空间运动状态。6(5)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN) 42-，则 1 mol该配合物含有的 键的数目为_。(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_，
14、铜的原子半径为127.8pm，N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_gcm -3【答案】 (1). Ar3d 9 (2). 正四面体 (3). PS (4). sp 3 sp2 (5). 4 (6). 4.821024 (7). 12 (8). 【解析】试题分析：(1) Cu 2+核外有 27个电子，根据核外电子排布规律写电子排布式。(2)根据价电子互斥理论判断 PO43-的空间构型。(3) P原子 3p轨道半充满，不易失电子。(4)单键碳杂化方式为 sp3 、双健碳杂化方式为 sp2，根据碳原子核外有 4个电子轨道分析。(5) CN-存在 C、N 叁键，叁键中有 2个 键。(
15、6)铜晶体密堆积方式如图所示，离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子，根据丙图可知，晶胞的面对角线为 127.8 pm4，则晶胞边长为 ，根22127.81010cm据均摊原则每个晶胞含有铜原子数 。 818+612=4解析：(1) Cu 2+核外有 27个电子，根据核外电子排布规律，基态 Cu2+的电子排布式是Ar3d9 。(2)根据价电子互斥理论，孤对电子数 ，无孤对电子，所以 PO43-的空间构型是正四5+32=4面体。7(3) P原子 3p轨道半充满，结构物定，不易失电子所以 P、S 元素第一电离能大小关系为PS。(4)单键碳杂化方式为 sp3 、双健碳杂化方式为 sp2，中既
16、有单键碳又有双键碳，所以碳原子的杂化方式为 sp3 sp2；碳原子核外有 4个电子轨道，所以基态碳原子核外电子有 4个空间运动状态。(5) CN-存在 C、N 叁键，叁键中有 2个 键，所以 1 mol该配合物含有的 键是 8mol,数目为 4.821024。(6)离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子,根据图示铜原子配位数是 12， ；根据丙图可知，晶胞的面对角线为 127.8 pm4，则晶胞边长为 ，根22127.81010cm据均摊原则每个晶胞含有铜原子数 。设有 1mol晶胞，则体积为818+612=4，质量为 464g，所以密度是 。(22127.81010)3cm3点睛：碳
17、原子有 6个电子，就有 6种运动状态，同一轨道中的电子只有自旋方向相反，所以有几个轨道就有几种空间运动状态，碳原子有 4种空间运动状态。9. 【化学选修 5：有机化学基础】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。8已知：（1）反应的反应类型是_；反应的反应类型为_醋硝香豆素中含有官能团的名称为_。（2）反应的化学方程式为_（3）反应的化学方程式为_（4）关于 E物质，下列说法正确的是_ (填字母序号)。a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D和 Eb.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d.
18、存在顺反异构（5）写出 G的结构简式_。（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G的同分异构体共有_种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_。区分上述 G的各种同分异构体可选用的仪器是_(填代号)。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪【答案】 (1). 取代反应 (2). 加成反应 (3). 酯基、羰基、硝基 (4). (5). (6). bd (7). (8). 13 (9). (10). abd9【解析】 与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应产生的 A为对硝基甲苯，结构简式为 ；
19、A 与 Br2在光照时发生取代反应产生 B为；B 与 NaOH的水溶液发生取代反应产生相对分子质量是 153的C： ；C 氧化变为 D： ；D 与发生反应产生 E: ；苯酚与丙二酸酐发生反应产生 G为 ；G 与 E发生反应形成 。（1）根据以上分析可知反应和的反应类型分别是取代反应、加成反应；醋硝香豆素中含有官能团的名称为酯基、羰基、硝基；（2）在碱性条件下 发生反应变为 ，反应的化学方程式为；（3）根据已知信息可知 与 发生反应产生的化学方程式为。 （4）a. 物质 D中含有醛基和物质E中含有的碳碳双键都可以被酸性 KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D和 E，a 错误；b.
20、根据 E的结构简式可知在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，b 正确；c. 物质 E中含有碳碳双键和羰基可以发生加成反应，碳碳双键可以发生加成聚合反应、氧化反10应和还原反应，但不能发生消去反应，c 错误；d.根据 E的结构简式可知分子中存在碳碳双键，存在顺反异构，d 正确，答案选 bd；（5）根据反应物结合生成物的结构可知物质 G的结构简式是 ；（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件可与氯化铁溶液发生显色反应；说明分子中含有酚羟基； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体说明分子中含有羧基，因此符合条件的 G的同分异构体有 ； ； ； ； ； ； ； ； 共有 13种。其中，苯环上的一氯代物只有
21、两种的同分异构体的结构简式为 。所含元素相同，因此不能用元素分析仪区分，所以区分上述 G的各种同分异构体可选用的仪器是红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪，答案选 abd。点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。难点是合成路线设计和同分异构体判断，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目
22、提供的信息来书写符合题意的同分异构体。1110. 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe xSy)的组成，并探究反应后 D装置所得溶液中含硫化合物的组成。(一)硫化物(Fe xSy)的组成实验步骤：步骤 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的 O2步骤 实验结束后，将 D中所得溶液加水配制成 250 mL溶液；请回答：仪器 a的作用为_。(2)步骤中，停止加热后还需继续通入一段时间的 O2，其目的为_。(3)步骤 IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除
23、玻璃棒和烧杯外，还有_。(4)取 25. 00 mL步骤 IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 4.66g。则 FexSy的化学式为_。(5)问题讨论：有同学认为可将装置 D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，原因为_。(二)探究反应后 D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有 Na2SO4外，还可能含有 Na2SO3。实验探究：滴定法测定溶液中 Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.10 mol L -1 KmnO4酸性溶
24、液 30%H 2O2120.10 mol L -1 KI淀粉溶液(6)所选试剂为_(填序号)；所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。所利用的反应原理为_(用离子方程式表示)。【答案】 (1). 防止倒吸 (2). 使生成的 SO2全部被 NaOH溶液吸收 (3). 250 mL容量瓶、胶头滴管 (4). FeS 2 (5). 否 (6). 部分 SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重 (7). (8). 酸式 (9). 2MnO 4-+5SO32-+6H+= 5SO42-+2 Mn2+3H2O【解析】生成的 SO2被氢氧化钠溶液吸收，容易倒吸，因此仪器 a的作用为防
25、止倒吸。(2)由于装置中有残留的 SO2气体，因此步骤中，停止加热后还需继续通入一段时间的 O2的目的为使生成的 SO2全部被 NaOH溶液吸收。(3)步骤 IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有 250 mL容量瓶、胶头滴管。(4)取 25. 00 mL步骤 IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 4.66g，即硫酸钡是 4.66g，物质的量是 0.02mol，则根据 S原子守恒可知化合物中 S原子的物质的量是 0.02mol250mL/25mL0.2mol，质量是 6.4g，因此铁原子的质量是 12g6.
26、4g=5.6g，物质的量是 0.1mol，则 FexSy的化学式为 FeS2。(5)由于部分 SO2被氧化，且空气中的 CO2和水蒸气可能使干燥管增重，所以此方案不合理；(6)由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，不需要另加指示剂，所以所选试剂为 0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液；所选试剂应装在酸式滴定管中。高锰酸钾具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2 Mn2+3H2O。点晴：明确物质的性质和实验原理是解答的关键，注意实验方案的设计要点及评价角度：（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求 题给的药品、装置的数量 注意
27、实验过程中的安全性操作 会画简单的实验装置图 注意仪器的规格 要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施 同一仪器在不同位置的相应作用等 要严格按照“操作(实验步骤)现象结论”的格式叙述。 （2）评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。1311. . 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆
28、炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝（1）A 装置中发生反应的离子方程式为_；（2）B、C 装置中应盛放的试剂分别为_、_；（3）从 A装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D管，对实验产生的不良后果是_（4）F 装置所起的作用_. 有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32 、SO 42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和
29、有关现象如下图1所示：（1）在原溶液中一定存在的离子有_；（2）第实验中，若取原溶液 100mL，滴加 NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5molL1 ，且生成沉淀的量与加入 NaOH 的量如图 2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_molL1 【答案】 (1). MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H 2O (2). 饱和食盐水 (3). 浓硫酸 (4). 爆炸（未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入 D中和铝能反应生成氢气，14氢气和氯气混合会发生爆炸 氯化铝遇水蒸气会自动爆炸） (5). 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入 (6). Al 3+、Mg 2+、SO
30、 42 (7). c（Al 3+）=0.5 molL-1； c（Mg 2+）=0.2 molL -1【解析】.（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H 2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水 AlCl3，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；（3）因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水
31、蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂；. （1）根据题干信息“无色溶液”可以判定，一定没有有色离子：Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+；由焰色反应可知一定没有 K+；中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42 ；可以推断一定含有 Mg2+。由于 Mg2+和 CO 32- 不能共存，所以一定没有 CO 32-；中得到无色无味的气体，可以判定一定没有 NH4+； 综合以上分析，一定
32、存在的离子为Al3+、Mg 2+、SO 42 ； （2）由图中信息，加入 VmL0.5molL-1NaOH溶液，沉淀达到最多，再滴加 100mLNaOH溶液后，沉淀部分溶解，可知 0.07mol沉淀为 Mg（OH） 2和 Al（OH） 3的混物，其中 c（Al 3+）=c（OH -）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，故 c（Al 3+）=0.05mol0.1L=0.5 molL-1；根据 nMg(OH)2+nAl(OH)3=0.07mol，可以得到nMg(OH)2=0.02mol，c（Mg 2+）=0.02mol0.01L=0.2 molL -1。点睛：是解答的难点，根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。 （2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。 （3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的 AlO2 在酸过量时转化为 Al3 )，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。15
