1、1湖南省邵东县十中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题姓名：_班级：_考号：_可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 1mol H2燃烧生成
2、液态水时放出 285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=142.9 kJmol 1 B2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=+571.6 kJmol 1 C2H 2+O22H 2O H=571.6 kJmol 1D2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=571.6 kJmol13. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）A. 图中 A 表示反应物的总能量B. 图中 E 的大小对该反应的H 有影响C. 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使
3、图中 B 点降低D. 加入催化剂 V2O5后，该反应的H 不变4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式 结 论A 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJ/mol氢气的燃烧热为 241.8kJ/molB NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 57.3kJC 2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g）H=a kJ/mol2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=b kJ/molbaD C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.5kJ/mo
4、l石墨比金刚石稳定AA BB CC DD5. 在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 15s 内从 3.0mol/L 变成 1.5mol/L，在这 15s 内A 的化学反应速率为（）A1.5 mol/L B1.5 mol/（Ls） C0.1 mol/L D0.1 mol/（Ls）26.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下的反应：
5、3A（g） +B（g） xC（g） +2D（g） ，经 5min 后，测得 D 的量为 1mol,C 的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则 x 的值为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 48.在 2L 的恒容容器中，充入 1molA 和 3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经 3s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（ ）A. 用 B 表示反应速率为 0.3 molL-1s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如 Ne),反应速率增大C. 3s 时生成 C 的物质的量为 1.2molD. 平衡后，v
6、 (正) (A)=v(逆) (A)9.在 C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入 N2，其中能够使反应速率增大的措施是( )A B C D10.下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（ ）A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D缩小容器体积11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） ，一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z 的物质的量之比为 1：2：2X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol
7、YA B C D12.反应 Fe(s) +CO2 (g) FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为 1.47，900时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是（ ）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为 K= 2(FeO)CcC绝热容器中进行该反应，当温度不再变化时，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应13.对于反应 A（g）+2B（g）2C（g） ，在压强相同的条件下，若生成物 C 的百分含量 w（C）与时间 t 的关系如图所示则下列结论正确的是（ ）AT 1T 2，正反应放热 BT 1T 2，正反应放热CT 1T 2，正反应吸热 DT 1T
8、 2，正反应吸热14.某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中3达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是( )A平衡正向移动 B正反应速率增大C容器内 I2(g)质量增多 D容器内 H2的质量分数增大15.已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高 A2的转化率C达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D达平衡后，减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动16.一定温度下，向 2L
9、 恒容容器中充入 1molA 和 1molB，发生反应 A（g）+B（g） C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（ ） A前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL 1 s1B正反应是吸热反应C保持温度不变起始时向容器中只充入 1molC，达平衡时 A 的物质的量浓度为 0.8mol/LD保持温度不变，起始时向容器中充入 0.2molA、0.2molB和 1molC，反应达到平衡前v（正） v （逆）二、填空题（本题共 6 道小题，每空 2 分，共 52 分）17.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学
10、反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。（2）已知拆开 1molHH 键、1molClCl 键、1molHCl 键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的 H = 。（3）已知：CO(g) + 1/2O 2(g) = CO2(g) H = 283.0 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726.5 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（4）已知 25、101 kPa 下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57
11、3 kJ/mol。测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、_。18.已知下列热化学方程式：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol1H 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) C 的燃烧热为_。(3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)表示 CO 的燃烧热的热化学方程式为_。19.一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol
12、 PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl 2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.804：t/s 0 50 150 250 350 450n（PCl 3）/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2 x请回答下列问题：（1）x 的值是 ；（2）050s 内，用 PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是 ；（3）250s 以后，Cl 2的物质的量不再改变的原因是 ；（4）250s 时， PCl 5的转化率是 20.甲醇被称为 2l 世纪的新型燃料，工业上通过用 CH4
13、和 H2O 为原料来制备甲醇将1.0mol CH4和 2.0mol H2O（g）通入容积为 1L 的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图：（1）在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变” ） （2）图中的 P1 P 2（填“” 、 “”或“=” ） ，100时平衡常数为 （3）保持反应体系为 100，5min 后再向容器中冲入 H2O、H 2各 0.5mol，化学平衡将_（填“向左” “向右”或“不” ）移动。21.已 知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反
14、应 的 平 衡 常 数 和 温 度 的 关 系 如 下 ：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，若反应经一段时间后，达到平衡，此时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位
15、时间里生成 B和 D 的物质的量相等 22在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO 3(g) H0(1)降低温度，该反应 K_，SO 2转化率_，化学反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)某一恒定温度下，SO 2的平衡转化率( )与体系总压强( p)的关系如图所示。回答下列问题：将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 2 L 密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应5的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)(填“” 、 “”或“”)。6邵东十中高二第一次月考化学答
16、案一、选择题（第题 3 分，共 48 分）1-5.ADBDD6-10.ABBCB11-15.CCABC16.D二、填空题（共 6 题，每空 2 分，共 52 分）17.（1）化学键（2）-183KJ/mol(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5KJ/mol(4)温度计18.（1）（2）393.5KJ/mol(3)1429 KJ(4)CO(g)+1/2O2=CO2(g) H=-283KJ/mol19.(1)0.2(2) 0.0016mol/（Ls）(3)250s 达到平衡，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；(4)20%20.(1)增大（2） 2.25(3)向左21.（1） (C)cDAB （2）80% 80%（3）cd22.(1)增大 增大 减小（2）160（3）=
