1、- 1 -湖南邵东一中 2018 年下学期高二年级第一次月考试卷化 学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页 考试范围：第一章至第二章 时量：90 分钟 分值 100 分 邵东一中命题中心常用的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 6 4一、单选题（每小题 3 分，总共 48 分）1下列说法不正确的是（ ）A 化学能可以转变成为热能、电能等B 化学反应必然伴随发生能量变化C 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2下列说法或表示方法正确的是( )A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的
2、热量多B 氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 1C Ba(OH) 28H2O(s)2NH 4Cl(s)=BaCl2(s)2NH 3(g)10H 2O(l) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的H 增大已知：共价键 CC C=C CH HH键能/(kJmol1)348 610 413 436根据上表数据可以计算出 C6H6(g)3H 2(g)C 6H12(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2固体时，放出的热- 2 -量相等25 、101
3、 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2所放出的热量为碳的燃烧热A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个5下列说法中错误的是A 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C 平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞6下列关于平衡常数的说法正确的是A 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D 平衡常数的大小与温度、浓度、压强
4、、催化剂有关7化学健的键能指常温常压下，将 1mol 分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 所需要的能量(单位为 kJmol-1)。根据键能数据估算 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H 为化学键 C-H C-F H-F F-F键能/(kJmol -1) 414 489 565 155A -485kJmol -1 B +485kJmol -1C +1940kJmol -1 D -1940kJmol -18在 298 K、 1.01105 Pa 下,将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL-1NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出 x kJ 的热量。
5、已知在该条件下,1 mol CO2通入 1 L 2 molL-1 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热 化学方程式为( )A CO 2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol -1B CO 2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJmol -1C CO 2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol -1D CO 2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(8x-2y)kJmol -19一定条件下，在水溶液中 1 mo
6、l Cl 、ClO x (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A a、b、c、d、e 中，c 最稳定B bac 反应的活化能为反应物能量减生成物能量- 3 -C bad 反应的热化学方程式：3ClO (aq)ClO 3 (aq)2Cl (aq)H116kJmol 1D 一定温度下，Cl 2与 NaOH溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 111210向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1阶
7、段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A 若 t1=15s，则用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 mol/(Ls)B t 1时该反应达到平衡，A 的转化率为 40%C 该容器的容积为 2L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD t 0t 1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol11把 气体 X 和 气体 Y 混合于 2L 容器中，发生反应：，5 分钟末已生成 ，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在 5 分钟末时，已用去的 Y 占原有量
8、的物质的量分数是（ ）A 20% B 25% C 33% D 50%12一定温度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 12V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）A 12min 时，a=33.3 B 反应到 6min 时，c(H 2O2)=0.30 molL-1C 反应到 6min 时，H 2O2分解了 60%D 06min 的平均反应速率：v(H 2O2)3.310 -2 molL-1min-1
9、13为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是- 4 -A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图甲实验中反应速率为，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好C 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位14已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I 的溶液中，H 2O2分解机理为：H 2O2 + I H2O +
10、 IO 慢H 2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是A (H 2O2) =(H 2O) =(O 2) B 反应的速率与 I 浓度有关C I 是该反应的催化剂 D 反应活化能大于反应的活化能15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g） cC（g） ，达到平衡后，测得 A 的浓度为 0.5mol L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得 A 的浓度为 0.3mol L-1，则下列判断正确的是（ ）A a+b0二、填空题（每空 2 分，总共 52 分）17 （1）已知 C(s、金刚石)+O 2(g) CO2(g)；H=395.4 kJmo
11、l1 ，C(s、石墨)O 2(g) CO2(g)；H=393.5 kJmol1 。石墨中 CC 键键能_金刚石中 CC键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。- 5 -（ 2）将 4g CH4完全燃烧生成气态 CO2和液态水，放出热量 222.5 kJ，其热化学反应方程式为：_。（3）0.5mol 的气态高能 燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为：_。（4）已知下列反应的反应热： CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H 1+206.2kJmol 1CH4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H
12、2(g) H 2247.4 kJmol 1则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式_。18用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液、50mL0.25mol/L 的硫酸进行实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）近似认为 0.55mol/L 的 NaOH 溶液和 0.25mol/L 的硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g)，通过以下数据计算中和热H=_（结果保留小数点后一位） 。起始温度
13、 t1/温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8（3）若改用 60mL0.25mol/L 的 H2SO4和 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ） 。（4）上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度c
14、分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d将以上四实验测量温度均纳入计算平均值- 6 -19随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)如图为 C 及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。 (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 ：C(s)O 2(g)=CO2(g) H 10 途径 ：先制成水煤气：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H 20 再燃烧水 煤气：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 30 2H2(g)O 2
15、(g)=2H2O(g) H 40 则途径 放出的热量_(填“大于” “等于”或“小于”)途径 放出的热量；H 1、H 2、H 3、H 4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)方法二 CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇完全燃烧放热 22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O 3(g
16、)=3Ag2O(s) H235.8 kJmol 1 已知：2Ag 2O(s)=4Ag(s)O 2(g) H62.2 kJmol 1 则 O3转化为 O2的热化学方程式为_。20某反应在体积为 5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知 A、B、C 均为气体） 。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_。- 7 -（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A（A）2（B） B容器内气体密度不变Cv 逆（A） 正（C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时的转化率为_。（5）
17、为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4 mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4 溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V6=_该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速
18、率下降的主要原因_。21反应 Fe（s）+CO 2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为 K1；反应 Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H 2（g）的平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、K 2的值如下表：温度（绝对温度） K1 K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67（1）计算温度为 973K 时，反应 CO2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） K=_； （2）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行
19、反应。该反应能够自发进行的原因是_。下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是_。A降低温度- 8 -B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离出来D再充入 1 mol CO2和 3 mol H2在温度 T1时，当反应达到平衡时，测得 n(H2)2.4 mol；其他条件不变，在温度 T2时，当反应达到平衡时，测得 n(CO2)0.82 mol，则 T2_T1(填“” 、 “”或“”)。（3）某实验将一定量的 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJmol1 。测得 CH3
20、OH 的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题： 曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K _K (填“” 、 “”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、 b mol H2、c mol CH3OH(g)、 c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则 c 的取值范围为_。- 9 -题次 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D A A D C D C题次 9 10
21、11 12 13 14 15 16答案 D D B D B A B B17大于 CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2 H2O(l) H890 kJmol 1 B2H6(g) +3O2(g) B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol 1CH4(g)2H 2O(g) CO2(g)4H 2(g) H+659.8 kJmol 118 环形玻璃棒 未将小烧杯和 大烧杯杯口保持相平 -56.8kJ/mol 不相等 abc19CCuO CuCO 等于 H 1H 21/2(H 3H 4)CH4O(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 12O3(g)=3O2(g) H285 kJmol 1202A + B 2C 0.1mol.(Lmin) 1 C、E 40% 10 当加入一定量 CuSO4后，生成的单质 Cu 沉积在 Zn 表面，降低了 Zn 与 H2SO4溶液的接触面积210.62 H0 ACD 0.4c1
