1、- 1 -长铁一中 2018 年下学期高二年级第一次阶段性测试化学科试题 1、时量：60 分钟 总分：100 分 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Fe 56 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 。1、化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A 221H(g)O()2H(g)241.8kJ/molB 43CO(l)H607.3J/lC 2CO 2 (
2、g) + 2H2O(l) 22()() 41koD HaqOH(l)5.kJ/ol3、25、 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：10kP 2C(s,)(g刚2C()39.J/ml O)gH54ko下列有关说法中不正确的是A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应4、在相同的条件下，已知下列两个热化学方程式：2H2(g )+ O2 (g ) = 2H2O(g ) H 1 ；2H 2 (g ) + O2 (g ) =2 H2O ( l ) H 2则H 1和H 2 的关系为AH 2 H 1 BH 1 H 2 CH 1=H 2 D无法确定5
3、、已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是- 2 -A碳的燃烧热等于 110.5 kJmolB的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量6、已知： HCN(aq)NaOH(aq)= =NaCN(aq)H 2O(l) H12.1 kJmol 1 ；HCl(aq )NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 ；则
4、 HCN 在水溶液中电离的 H 等于A69.4 kJmol 1 B45.2 kJmol 1C45.2 kJmol 1 D69.4 kJmol 17、已知 2324NaSO2422NaSOO下列各组实验中溶液最先变浑浊的是参加反应的物质23aS24HS2H组号反应温度() V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL)A 10 5 0.1 5 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.2 5 0.2 5D 30 5 0.2 5 0.2 108、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g) ,平衡时测得 A 的浓度为 0.5
5、mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是AX+Y” “”“”或“=”）。容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂 D充入 He，使体系总压强增大(3)已知在常温常压下：2CH 3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H = - a kJ/mol2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H=-b kJ/molH 2O(g) = H2O(l) H = - c kJ/mol 则：CH 3OH(l) +
6、 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H= kJ/mol20、中和热的测定是高中化学重要的定量实验。取 0.55 molL1 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25 molL1 的硫酸 50mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸 条的作用在于_。（3）若改用 55mL 0.25molL1 H2SO4和 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等” “不相等”)，若
7、实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等” “不相等”)（4）倒入 NaOH 溶液的正确操作是：_。(从下列选出)A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)假设将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、 H2、 H3，则 H1、 H2、 H3的大小关系为_。21、元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr 2O (橙红色)、CrO 4 27- 7 -(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：24CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转
8、化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4溶液24 27中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。27(1)用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应：_。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。24根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。(3)升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0。(填“大于”24“小于”或“等于”) 长铁一中高二第一次阶段性考试化学试题答卷（2018.10）时间 60 分钟 满分 100 分 总分 一、 单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（每空 2 分，共 52 分 ）17 ；。18 （1） _ 、 _ ； _（2）_。- 8 -_ 、 _。（3）_。19(1) 。(2) ；_；_。(3)_。20 （1）_ 、 _。（2） 。（3）_ 、 _。(4) _。(5)_。21(1)_。(2) 、_。(3) 。
