1、- 1 -20182019 学年度第一学期第一次月考试题高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。注意事项：1开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。2将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，共 48 分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2、沼气是一种新能源，它的主要成分是 CH4 , 当 0.5mol CH4完全燃烧生
2、成 CO2气体和液态水时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH 4(g)4O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(l) H890kJ/molBCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890kJ/molCCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890kJ/molD0.5CH 4(g)O 2(g)0.5CO 2(g)H 2O(l) H890kJ/mol3、下列燃烧热相同的是（ ）A3mol 乙醇和 2mol 乙醇 B2mol 正丁烷和 2mol 异丁烷 C1mol 金刚石和 12g 石墨 D1mol C 2H4和 0.5mo
3、l C4H84、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 ( )A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C5、已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO 2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应 C (s) CO 2 (g) 2CO (g)的反应热H 为（ ）A -283.01 kJ/mol B+172.51 kJ/mol - 2 -C +283.01 kJ/mol D+504.00 k
4、J/mol 6、已知在 1105 Pa，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是( ) AH 2O(g) = H2(g)1/2 O 2(g) H+ 242 kJmol -1B2H 2(g) O 2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol -1CH 2(g) 1/2 O 2(g)=H2O(g) H+242 kJmol -1D2 H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol -17、在 2A+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A v(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.
5、005 molL-1s-1C v (C)=0.9 molL-1s-1 D v (D)=1.0 molL-1s-8、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O 2(g)SO 2(g) H1297.16 kJmol -1 S(正交，s)O 2(g)SO 2(g) H2296.83 kJmol -1 S(单斜，s)S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）A H3+0.33 kJmol -1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定9、已知：H2(g) O2(g)
6、=H2O(l) H285.83 kJmol 112CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol 112若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4 g H2O(l)，并放出 114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为( )A0.05 mol B0.1 mol C0.15 mol D0.22mol10、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( )A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片11、把 3mol P 和 2.5mol Q 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g） xM（g）2N（g），5min 后达到
7、平衡生成 1mol N，经测定这 5min 内 M的平均速率是 0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）- 3 -AQ 的转化率为 25%B5min 内 P 的平均反应速率为 0.15mol/（Lmin）CQ 的平衡浓度为 1mol/LDx 是 212、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的体积 D气体的总物质的量二、填空题：（共 23 分） 13（每空 3 分，共 15 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃
8、烧生成 CO2和液态水时放热 QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23gNO2需要吸收 16.95kJ 热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。已知下列两个热化学方程式；2H2(g)+ O2(g)2H 2O(1) H=571kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态
9、水时放热 6262.5kJ,则混合气体中 H2和 C3H8的体积比约为 。已知：H 2O(1)=H2O(g) H=44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成 CO2和气态水的热化学方程式 。 14（每空 2 分，共 8 分）向某密闭容器中充入 1molH2O(g)和 1molCO,在一定温度下使其发生反应:H 2O(g)CO(g) H2(g)CO 2(g)，反应速度为 V1.保持容器容积不变，向其中再充入 0.5molCO，反应速率会_（填“加快”、“减慢”、或“不变”）。保持容器容积不变，向其中再充入 0.5mol 氦气，反应速率会_（填“加快”、“减慢”、或“不变”）- 4 -保持容器容积不变
10、，如果再向容器中充入 0.5molH2O(g)和 0.5molCO，反应速率为 V2 ，则V2_（填“”、“”或“”）V 1。保持容器压强不变，如果再向容器中充入 0.5molH2O(g)和 0.5molCO，反应速率为 V3,则V3_（填“”、“”或“”）V 1。三、实验题：（每空 2 分，共 18 分）15、50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ _。烧杯间填满碎纸屑的作用是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中
11、和热数值将_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L 的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t 2t 1)分别为3.4 3.5 3.9 ，则最终代入计算式的温度差平均值为_；该反应的中和热为 。若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替 HCl 做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。四、计算题：（11 分）16、将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经 5min 后测得 D 的浓度为0.5mol/L，c (A)c(B)=35，C 的平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)。计算：此时 A 的浓度及转化率为多少？（4 分）反应开始前放入容器中 A、B 物质的量。（4 分）x 的值为多少？（3 分）- 5 - 5 -
