1、1第十单元 酸和碱【考点分析解读】1 常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。2对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。3氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。4
2、.对 pH 概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。 5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。【典型试题】一 酸、碱与指示剂的作用例 1 (2017枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ C ）A、食盐 B、.味精 C、食醋 D、香油【答案】C【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成
3、红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；二 盐酸和硫酸例 2 (2017广州)下列关于 H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A、使紫色石蕊溶液变红B、与 NaOH 发生中和反应C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑2D、与 Mg 反应放出氢气【答案】C【解析】酸的通性有：与指示剂作用，与碱发生中和反应，与活泼的金属发生置换反应放出氢气以及与金属氧化物、某些盐发生复分解反应，A、B、D 都表现了酸的通性，而浓硫酸滴在白纸上使纸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性而不是酸的通性。三 氢氧化钠和氢氧化钙例 3 （2017河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量
4、因发生化学反应而减小的是（ ）A、石灰水 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、烧碱溶液【答案】A【解析】A、石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每 44 份质量的二氧化碳反应生成 100 份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，也不发生化学变化，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，但不发生化学变化，故错误；D、烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误；四 中和反应例 4 （2017 衡阳）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，P
5、H 值变化曲线如图所示。（1）实验过程中观察到的现象是 。（2）写出该反应中的化学方程式 。（3）图中 c 点溶液中的溶质是 （写化学式） 。【答案】 （1）溶液由红色变成无色 （2）2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O（3）Na 2SO4、H 2SO43【解答】1）由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色；（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠
6、和水，其反应方程式为：2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O（3）c 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H 2SO4五 中和反应的应用例 5 （2017 新疆）中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水【答案】A【解答】A.用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确；B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成
7、盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；D.用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；六 pH例 6 （2017雅安）如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（ A ）A、洁厕灵和消毒液4B、肥皂水和炉具清洁剂C、消毒液和肥皂水D、消毒液和炉具清洁剂【答案】A【解答】洁厕灵的 pH 小于 7，显酸性， “消毒液”pH 大于 7，显碱性，两者混用会发生反应从而降低去污效果；肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的 pH 均大于 7
8、，都显碱性，两者混用不会降低去污效果，故选 A。【课堂练习】考点一 盐酸和硫酸1 下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是（ B ）A硝酸银溶液 B紫色石蕊溶液 C氯化铜溶液 D无色酚酞溶液【解答】A.盐酸、氯化钠和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀；B.盐酸能使石蕊变红色，氢氧化钠是石蕊变蓝色，氯化钠不能使紫色石蕊变色；C.氯化铜不会与稀盐酸、氯化钠反应；D.稀盐酸、氯化钠不能使无色酚酞变色。【命题点评】本题的考点是酸、碱、盐的鉴别。要根据物质的溶解性和鉴别的条件，要认真分析，综合把握还要加强记忆除去常用离子的方法和酸、碱、盐的溶解性本考点经常出现在选择题、填空
9、题考点二 氢氧化钠和氢氧化钙2某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，该小组同学对该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验。【猜想】 （1）该固体没有变质（2）该固体全部变质（3）该固体部分变质【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3） ，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液若酚酞变红，则猜想（3）成立；否则猜想（2）成立同学们认为此方案不可行，原因是碳酸钠溶液也能使酚酞变红。乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的
10、氢氧化钡，再滴入酚酞试液根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们认为此方案也不可行，原因是因为加 Ba（OH） 2，引入 OH-，不能检验是否有 NaOH。5丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液根据现象不同，来判断猜想（2）或猜想（3）成立同学们认为此方案可行【实验验证】实验步骤 实验现象 结论及解释少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有气体产生 猜想 （1） 不成立另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞试液有 白色沉淀产生，溶液不变色猜想 （2） 成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要
11、密封 保存。【解答】【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断；乙：加入的过量 Ba（OH） 2和生成的 NaOH 都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有 NaOH 【实验验证】 】取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有碳酸钠，因此猜想（1）不成立；另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假设（2） （3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢
12、氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存【命题点评】此题考查的知识点是久置的 NaOH 固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。这一知识点为是中考的常考考的知识点，主要考查学生发掘信息的能力，难度较大。考点三 中和反应63.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定
13、量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有 CaCl2；猜想二：CaCl 2和 HCl；猜想三：含有 CaCl2和 Ca（OH） 2；猜想四：含有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH） 2。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案 实验步骤 实验现象方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色
14、方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液等 产生气泡【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【解答】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是 CaCl2和 HCl。同学们讨论后一致认为
15、猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色。方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。7方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应
16、生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【命题点评】本题的考点是本题难度不大，验探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化学性质、书写化学方程式。重点考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。题目有一定的综合性，需认真对待。考点五 pH4.一些食物的近似 pH 如下表对照表中信息，下列说法不正确的是（A） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0A鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显
17、酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【解答】A.牛奶的 pH 小于 7，显酸性，鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性；B.苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性；C.苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，但苹果汁的 pH更小，酸性更强；D、因为苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁。【命题点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。此类题目难度不大，认真审题即可作答。【变式练习】考点一 盐酸和硫酸1 “XX 洁厕精”产品特性或
18、使用注意事项如下：轻松去除锈迹；勿与碱性物质混合使用；不适用于大理石地面其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ D ）A只有 B只有 C只有 D【解答】洁厕灵的有效成分是 HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与 HCl 发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果故不能混用，大理石的有效成分是 CaCO3实验室中用这两8种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹。考点二 氢氧化钠和氢氧化钙2某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液（1）写出反应的化学方程式： Na 2CO3+Ca（OH） 2CaC
19、O 3+2NaOH ；（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想他们取少量样品溶液进行下列实验：实验操作 实现现象 实验结论 X 是 碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不正确 Y 是氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 猜想三正确【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入 二氧化碳气体 ；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸【实验评价】乙同学
20、往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因 稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH【实验探究】如果向样品溶液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；9如果向样品溶液中滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，填表如下所示：实验操作 实现现象 实验结论 X 是碳酸钠溶液无明显现象 猜想二不正确 Y 是氢氧化钙溶液产生白色沉淀 猜想三正确【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入二氧化碳气体，
21、通入二氧化碳气体时，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，这是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水【命题点评】往样品溶液中通入二氧化碳气体时，如果溶液中含有氢氧化钙，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果二氧化碳先和氢氧化钠反应，则反应生成的碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙。此类题目有综合性，难度较大，需多练习。考点三 中和反应3.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ C ）A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸
22、除去铁锈D用氨水（NH 3H2O）处理工厂的硫酸【解答】A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C.用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；D.用氨水（NH 3H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。10考点五 pH4. (2017 福建第 4 题 3 分)下列人体体液中，酸性最强的是（B ）A唾液（pH 约 6.67.1） B胃液（pH 约 0.81.5）C胆汁（pH 约 6.87.4） D血液（pH 约 7.357.45）【解答】pH7 的溶液呈酸性，且 pH 越小酸性越强；pH7 的溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强。故选 B。
