1、1张掖二中 20182019 学年度第一学期月考试卷（9 月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项正确）1下列有关化学药品说明正确的是 （ ）A砒霜（As 2O3）剧毒品B白磷爆炸品C硅酸钠溶液带橡胶塞的广口瓶储存 DFeCl 3胶体透明无色液体2设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A22.0 g T 2O 中含有的中子数为 10NAB一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NAC在标准状
2、况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NAD标准状况下，22.4 L CH 2Cl2中含 CH 键数为 2NA3化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，W 与Y 可形成化合物 W2Y。下列说
3、法正确的是( )AY 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同BY 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同2C工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X 的单质D上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca 2+CO2+H2OCaCO 3+2H +B. Ca( HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3 +OH CaCO 3+H 2OC. 稀 HNO3与难溶于水的 FeS 固体反应：FeS+2H +Fe 2+H2SD. 醋酸除水垢离子方程式：2CH 3COOH+CaCO32CH 3COO + Ca2
4、+ + H2O + CO26已知 34Se、 35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A 还原性：Cl Br B 酸性：H 2SeO4HBrO 4HClO 4C 原子半径：SeBrCl D 气态氢化物的稳定性：H 2SeH 2S7下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 陈述 I 陈述A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作 H2O2分解的氧化剂B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C 液氨气化时吸热 NH3可用作制冷剂D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象 实验结论A溴
5、乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色有乙烯生成B向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象铜片未打磨C除去 CuSO4溶液中 Fe2+：先加足量 H2O2，再加 Cu(OH)2调溶液 pH=4 KspCu(OH)2KspFe(OH)2D将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果9在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A常温下，由水电离的 c(OH )110 12 molL1 的溶液中：Ba2 、K 、Br 、SiO 23B常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH 43
6、C溴水中：Na 、CO 、NH 、SO23 4 24D常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 、Cl 2310已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是 NO，下列推断不合理的是( )AX 可能是一种氢化物B若 X 为单质，Y 生成 Z 属于化合反应CE 可能是一种有色气体DF 中 M 元素的化合价可能为5 价11一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI.它与 Zn、NH 3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI 2ZnAt 2， AtI2NH 3(I)NH 4IAtNH 2.下列叙述正确的是(
7、)A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D. AtI 与液 Zn 反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂12在 25，101Kpa 下由 HCHO(g)、H 2和 CO 组成的混合气体共 6.72g，其相对氢气的密度为 14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 A大于 6.72g B小于 6.72g C等于 6.72 g D无法计算13X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是
8、( )Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 14某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀4硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A氧化性：ClO I 2SO 24B蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被 ClO 氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝D若将 N
9、a2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色15短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 的最外层电子数等于 X 和 Y 的最外层电子数之和，X 是短周期元素中金属性最强的，W 的简单氢化物与 Z 的单质组成的混合气体见光可生成 Z 的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是A简单离子半径：YZXB简单氢化物的热稳定性：ZYC含 Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 分别与 W、X 形成的化合物中所含化学键的类型相同16如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据图示判
10、断，下列结论中不正确的是( )A.M 点之前加入的是 NaOH 溶液， M 点之后加入的是盐酸B N 点时溶液中的溶质只有 NaClC c(NaOH) c(HCl) D原混合溶液中 c(MgCl2) c(AlCl3)11二.非选择题 （共 4 小题，共 52 分）17.（17 分）（一）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1) 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na
11、2O2Na 2SO4O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_，_。5(2) 湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 、Cl 、H 2O。24写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明什么问题？_。（二）NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为 价（2）写
12、出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是 （三）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN ，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有 CN ，请解释检测时试纸中 FeSO4的作用：_。18.（12 分）X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为 19。其中 Y、Z 属于相同周期，而 X、Y、M 属于不同周期。回答下列问题：6（1）上述 4 种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式） 。（2）由 X、Y、M 三种元素所组成
13、盐的电子式为 。（3）YX 3与 Z 的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ，若反应过程中转移 0.6mol 电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为 L。（4）自来水厂常用 MZ2对饮用水进行消毒。已知：不同 pH 环境中含 M 元素粒子种类及化合价如下图所示。现用碘量法检测已消毒的水样中 MZ2的浓度。取 1.5L 水样，加入足量 KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。该反应的离子方程式是 。在上述溶液中滴加 的 Na2S2O3溶液 12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪31.0/molL去，则水样中 MZ2的浓度是 mg/L（已知： ） 。222346ISI再加稀硫
14、酸调节水样 PH 至 13 时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。19、(8 分）某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1) 为探究 Cu(OH)2是否和 Al(OH)3一样具有两性，除选择 Cu(OH)2外，必须选用的试剂为 _ (填序号) a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将 CuO 粉末加热至 1000以上完全分解成红色的 Cu2O 粉末。向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 _。(3) 为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO，他根据所提供的下列装置进
15、行实验(夹持装置未画)， 装置 A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为7a_h实验开始时，打开分液漏斗的活塞 K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。 实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红色，装置 E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生的化学方程式为_。装置 C 中的球形装置的作用是_。20化学选修 3：物质结构与性质（15 分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:（1）碳原子的价电子排布图：_，核外有_种不同运动状态的电子。（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和
16、一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1 比2 大，解释原因_。吡啶结构中 N 原子的杂化方式_。分子中的大 键可以用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 )。该嘌呤和吡啶中都含有大8 键，请问该吡啶中的大 键表示为_。（3）碳可形成 CO、CO 2、H 2CO3等多种无机化合物。在反应 CO 转化成 CO2 的过程中，下列说法正确的是_。A每个分子中孤对电子数不变 B分子极性变化C原子间成键方式改变 D分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_冰。(填“” 、“ C H （或 N C H）(2 分）孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大(2 分）sp 2 （1 分） （1 分）65BCD (2 分） （1 分）由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了(2 分） （2 分）21.（15 分）
