1、- 1 -精选（五）一、选择题1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 在食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 在紫外线、(NH 4)2SO4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性C. 煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化D. 用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2、下列关于环境问题叙述不正确的是（ ）A. 引起温室气体的主要物质是二氧化碳B. 酸雨是指 pH小于 7的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成C. 氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”高空臭氧层的主要物质D. 氮氧化物的
2、过度排放会导致光化学烟雾3、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一，在 Cl2处理废水中 CN-的方程式中：2CN - + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O，Cl 2作（ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物4、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国” ，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是（ ）A. 对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化B. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低
3、PM2.5对环境的污染C. 实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术” ，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染- 2 -D. 大力开采煤和石油，促进地方经济发展5、人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性6、在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是（ ）A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. NaOH7、在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中
4、一定不存在的电极反应是（ ）A. 2H+ + 2e- = H2 B. Fe - 3e - = Fe3+C. Fe - 2e- = Fe2+ D. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-8、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）A. 人工合成具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在 1965年首次合成的B. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水，不溶解C. 重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒D. 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应9、下列所含分子数最多的是（ ）含原子总数约为 1.2041024的 NH3 B所含电子的
5、物质的量为 4mol的 H22045gH 2O D常温常压下,16gO 2与 14gN2的混合气体10、有甲、乙、丙三种溶液，向 Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入过量的乙，- 3 -沉淀全部溶解并产生气体；最后加入少量丙，又有白色沉淀生成，则有甲、乙、丙三种溶液的组合是（ ） A甲：BaCl 2、乙：HCl、丙：Na 2CO3 B甲：CaCl 2、乙：HNO 3、丙：AgNO 3C甲：BaCl 2、乙：H 2SO4、丙：MgCl 2 D甲：CaCl 2、乙：H 2SO4、丙：ZnCl 211、用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，在待测溶液中加入盐酸酸化，下列叙述正确的是（
6、 ） A加入盐酸酸化可以形成较多的白色沉淀且沉淀纯度更高B盐酸的用量必须是确保加入可溶性钡盐前样品溶液显中性C加入盐酸酸化可以排除 CO32-等阴离子及 Ag+的干扰D也可以用稀硫酸代替盐酸对样品进行酸化12、下列叙述不正确的是（ ）A在标准状况下，0.5mol O 2和 0.5mol N2的混合物体积约为 22.4LB任何条件下，CO 和 NO的混合物气体与等物质的量的 N2所含的原子数一定相等C等质量的 C70和 C60所含碳原子的物质的量不相等 D阿伏加德罗常数指的是 0.012Kg12C所含的碳原子数，单位为 mol-1 13、实验室需用 240mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液
7、，现配制该溶液，以下操作正确的是（ ）A称取 3.84g硫酸铜，加水配制成 240mL溶液B容量瓶必须是干燥的，否则所配溶液的浓度偏低C取 4.0g CuSO4溶于水配成 250.00mL溶液D取 6.0g CuSO45H2O溶于水配成 250.00mL溶液- 4 -14、下列实验操作中错误的是（ ）A用氢气还原 CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯 B蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口C蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干D配制一定物质的量浓度的溶液过程中，如果定容时加水超过了刻度线应立即用胶头滴管吸去多加入的蒸馏水 15、在 0
8、1.0110 5 Pa下，有关 H2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是（ ）A等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B三种气体的密度之比等于摩尔质量的倒数比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D上述气体的气体摩尔体积约为 22.4L/mol，而非标准状况下，1mol 上述任何气体的体积不可能为 22.4L16、下列关于过滤实验的相关描述错误的是（ ）A将过滤所得的晶体转移到新制过滤器中都可用大量水进行洗涤B过滤速度较慢可能是滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C过滤后发现滤出的液体仍浑浊可能是倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时漏斗颈部尖嘴处应紧贴烧杯内壁，避免溶液
9、溅出17、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制 Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀- 5 -18、下列叙述合理的是( ) A用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C用硝酸酸化的 AgNO3溶液检验否含有氯元素D红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气19
10、、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH 3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C 2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C 4H9SH)。下列说法你认为正确的是( )A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出 H+离子B乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D沸点不同的丁硫醇有四种20、下列化学实验，能达到实验目的的是（ ）A除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C乙醇在 170加热脱水，将产生的气体
11、通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。D能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有 结构21、下列各组描述正确的是（ ）A、化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。燃烧时使用沸腾炉制盐酸时将氯气在氢气中燃烧制硫酸时使用热交换器；这 3种化工生产分别符合以上某- 6 -原则B、 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔用酒精萃取溴水中的溴 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体用互滴法鉴别 Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl 四种溶液；以上均能达到实验目的C、用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热碱溶液洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸
12、检验氨气是否集满；以上操作均合理D、过氧化氢：火箭燃料碳酸氢钠：食品发酵剂钠：制氢氧化钠硫酸：制蓄电池；以上物质的用途均合理22、在 20 1.0110 5 Pa下，1LCO 和 1LCO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的 O原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23 它们所含的 C原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为 58A只有和 B只有和 C D只有23、某学生用下列溶质配制一混合溶液，已知溶液中 c（K +）= c（Cl ）= 1/2 c（Na +）= c（SO 42 ） ，则所用到的溶质可能是（可溶性硫酸盐、盐酸盐在其水溶
13、液中均以阳离子和SO42-、Cl 形式存在） （ ）AKCl，Na 2SO4，K 2SO4 BKCl，Na 2SO4，NaClCNaCl，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO424、物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )ANa 2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸- 7 -CMg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl 2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物25、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、 13C、 18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A所含分子
14、数 和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子26、假若你是卫生防疫人员，为配制 0.01 molL1 的 KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线27、下列叙述正确的是( )A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D同温同压下，同体积的任何气体单质所含
15、的原子数相同二、填空题28、防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物 SO2的排放，生成 CaSO4。写出 SO2- 8 -减少的化学方程式： 。（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到 CO和 H2，发生该反应的化学方程式为： 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的 CO、NO、NO 2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO 和 NO在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和N2，该反应的化学方程式为： 。（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才
16、能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为： 。（5）处理含 Cr2O72-的废水可先用(NH 4)2Fe(SO4)2将 Cr2O72-转化为 Cr3+，再用氨水将 Cr3+转变为难溶的 Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为 ，其中氨水转化 Cr3+为 Cr(OH)3的离子方程式为 ；该方案处理后的废水中因含有大量 元素，直接排放会导致水体富营养化。29、金属腐蚀是生活中的常见现象。请根据你学过的知识回答下列问题：（1）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属于 腐蚀，相应的化学方程式为 ；（2）常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程发生了
17、腐蚀，其中负极反应式为： 、正极反应式为： 。（3）为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块” ），这种防护金属的方法属于 。30、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指 、 。- 9 -（2）聚氯乙烯的商品名为 PVC，其结构简式为 ，PVC 管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂，如 、 等，因为 PVC具有 性，所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。（3）合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为 （填
18、元素符号） ，该元素在周期表中的位置为 。（4）玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有 CaCO3、 和 。31、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）将 4 g NaOH 溶解在 10 mL水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL溶液的物质的量浓度为_。（2）现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1，则该气体在标准状况下的体积约为_；该气体溶于 1L水中（不考虑与水反应 水的密度为1g/ml） ，其溶液中溶质的质量分数为 ；该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。（3）分别取 Wg钠、镁、铝，分别与
19、足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（4）分别取 0.1mol钠、镁、铝，分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 。（5）若要产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比是 。（6）在同温同压下若要产生相同体积的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是 。32、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%。(1)X的分子式是_。- 10 -(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 Y，Y 的结构简式是_。(4)X与
20、酸性高锰酸钾溶液反应可生成 Z。在加热和浓硫酸作用下，X 与 Z反应可生成一种有香味的物质 W，若 184 g X和 120 g Z反应能生成 106 g W，则该反应的产率为_。33、某含氧有机物 X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为 52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。(1)X的分子式是_。(2)X能与金属钠反应放出氢气，则 X结构中含有的官能团的名称为_。(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了 Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成 Z，在加热和浓硫酸作用下，X 与 Z反应可生成一种有香味的物质 W，若 184 g X
21、和 120 g Z反应生成 132 g W，该反应的化学方程式为_，其中 X的转化率为_。34、 （1） （2 分）现有将一定质量的 SO3气体通入 111g水中，发生如下反应：SO3H 2OH 2SO4， （硫酸在水溶液中全部以 H+和 SO42-的形式存在）并得到密度为 1.15g/cm3的 H2SO4溶液，经实验测定，该溶液中的 SO42-的质量为 4.8g；则该溶液中 H+的物质的量浓度是 。（2） （3 分）甲、乙两烧杯各盛有 100mL 3mol/L硫酸和盐酸溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲:乙= 4:3（在同温同压下） ，则加入的铝粉的质量
22、为 。35、现有含 KCl、K 2SO4、KNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl 、SO 42 、NO 3 的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：- 11 -（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1_；试剂 2_；试剂 3_。（2）恰当地控制试剂 4的加入量的方法是_。（3）加入过量试剂 3的目的是_。（4）在加入试剂 4后，获得固体 D的实验操作是_（填操作名称）36、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为 FeSO47H2O。【实验步骤】取本品 10片，
23、在适当的条件下配成 100 mL溶液，分别准确量取 20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法：加过量 H2O2溶液，然后再加入过量 NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：（1）方法中，配制 100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。 （2）方法中，加过量 H2O2溶液的目的是 ，所得红褐色沉淀是（填化学式，下同） ，红棕色固体是 。（3）有同学认为可以将方法中的 H2O2换成氯气，与使用氯气相比，用 H2O2溶液的好处是 。
24、- 12 -（4）在方法中，若每消耗 1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于 0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。在方法中，若称得红棕色固体的质量为 a g，则每片补血剂含 FeSO4 g。37、实验室需配制 240 mL 0.2 molL1 的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）实际应称 Na2CO3质量 ，应选用容量瓶的规格 mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用 20 mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将
25、容量瓶盖紧，上下反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1 cm2 cm 处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时仰视刻度线_。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。38、含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含 Hg2+、H +、Na +、Cl -等）的处理工艺流程如下图所示：- 13 -请回答：（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）a. 造成水体污染 b. 引
26、起人体中毒（2）调节 pH时加入的溶液 A可能是 （填字母）a. 盐酸 b. NaOH 溶液（3）图示所用到的废水处理方法为 ，其中 Na2S与 Hg2+发生反应的离子方程式为 。（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子 Na+ Fe2+ Cl- SO42-浓度(mol/L) 3.010-4 c 2.010-4 2.510-4则 c(Fe2+) = mol/L。- 14 -参考答案一、选择题1、A2、B3、A4、D5、D6、C7、B8、B9、C10、B11、C12、C- 15 -13、C14、D15、C16、A17、B18、A19、C20、D21、A22、D23、C24
27、、A25、D26、C27、B二、填空题28、 （1）2CaCO 3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2 （2）C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2(g)（3）2CO + 2NO 2CO2 + N2 （4）Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO（5）Cr 2O72- Cr3+ + 3NH3H2O = Cr(OH)3 + 3NH 4+ 氮（或 N）29、 （1）化学 2Al + 6CH 3COOH = 2(CH3COO)3Al + 3H2 （2）电化学 Fe - 3e - = Fe3+ 2H2O + O2 + 4e- = 4OH
28、- （3）锌块 牺牲阳极的阴极保护法（或原电池保护法）- 16 -30、 （1）塑料 合成纤维 合成橡胶（2）略 增塑剂 防老化剂 热塑（3）Al 第三周期第A 族（4）Na 2CO3 SiO231、 （1）0.1mol/L（2）22.4m/M L m/(m+1000)100% m/MV mol/L （3）1/23:1/12/:1/9 或 36:69:92 （4）1:2:3 （5）23:12: 9 （6）6:3:2 32、 (1)C 2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH 3CH2ONaH 2(3)CH3CHO (4)60.23%【解析】 (1)由题意可知，该有机物的一个分子中含碳原子的
29、个数为 4652.2%122，氢原子的个数为 4613.0%16，则氧原子的个数为(461226)161，故分子式为C2H6O；(2)X 与金属钠反应时放出氢气，故 X为乙醇，方程式为2CH3CH2OH2Na2CH 3CH2ONaH 2；(3)乙醇经催化氧化得乙醛，Y 为乙醛，其结构简式为CH3CHO；(4)X 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成 Z，则 Z为 CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，即 W。CH3COOHC2H5OH33、 (1)C 2H6O (2)羟基 (3)2CH 3CH2OHO 2=2CH3CHO2H 2O 氧化反应(4)CH3CH2OHCH 3COOH CH3COO
30、CH2CH3H 2O 37.5%34、 （1）1.0mol/L 分析：n(SO 42-)=4.8/96=0.05mol，n(H +)=0.1molSO3H 2OH 2SO4 参加反应的 SO3质量 m=4g 80g 1mol 溶液的体积为(4+111)/1.15 1000=0.1(L)- 17 -m 0.05mol 所以 c(H+)=1.0mol/L （2）3.6 g 分析：n(H 2SO4)=n(HCl)=0.3mol，从下面的方程式可以看出，等质量的铝消耗硫酸少，消耗盐酸多，生成的氢气体积又不相等，一定是盐酸用完，硫酸过量。先通过与盐酸反应算出反应产生的氢气，再根据气体的体积比解出铝与硫酸
31、反应生成的氢气，再算出加入铝粉的质量。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2由以上两个反应方程式可求得35、 （1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；碳酸钾溶液（2）测定溶液的 pH=7（或加入 HNO3后不再产生气泡） （3）除去溶液中过量的 Ba2 、Ag （4）蒸发（或蒸发浓缩、降温结晶）36、100mL 容量瓶 使 Fe2+完全氧化成 Fe3+ Fe(OH) 3 Fe2O3 无污染 （4）0.2 mol/L 0.95a37、 （1）5.3g 250 （2）B、C、A、F、E、D（3）无影响 偏低（4）洗净容量瓶后重新配制38、 （1）ab （2）b （3）沉淀法 S 2- + Hg2+ = HgS （4）2.010 -4
