1、- 1 -精选（十四）一、选择题1、N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是（ ）A. 常温常压下,16g 氧气中含有氧原子的数目为 NAB. 25,压强为 1.01105 Pa时,1 1.2L氮气所含的原子数目为 NAC. 标准状况下,11.2L 四氯化碳所含的分子数为 0.5NAD. 标准状况下,11.2L H 2O中含有 0.5NA个氧原子2、下列关于胶体的认识错误的是（ ）A向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH) 3胶体 B将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应C “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关D
2、纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体3、下列说法正确的是（ ）A将 BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl 溶液能导电，所以 NaCl溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的 NaCl不导电，熔融态 NaCl可以导电4、下列 物质中，能够导电的电解质是（ ）A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl溶液 D.乙醇5、相同体积的 Na2SO4、MgSO 4、Fe 2(SO4)3溶液,分别加入足量的 BaCl2溶液,产生相同质量的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之 比是（ ）A. 1:1:1 B. 1:1:3 C. 1:2:3 D.
3、3:3:1- 2 -6、在标准状况下，含有 3.011023个分子的下列物质中，所占体积约为 11.2 L的是（ ）A.N2 B.C C.H2O D.S7、离子方程式 H+ OH- = H2O所表示的反应是( )A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 所有强酸和强碱之间的中和反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应8、下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由 3个氧原子构成的化合物 D. CuSO45H2O是一种混合物9、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的
4、是（ ）A. Na+、K +、OH -、Cl - B. Na+、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3- C. Mg2+、Na +、SO 42-、Cl - D. Ba2+、HCO 3-、NO 3-、K + 10、下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.5- 3 -11、实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知 MnO2为黑色难溶于水的固体） （ ）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥
5、D、溶解、洗涤、过滤、加热12、500 m L 1 molL-1某溶液中，所含溶质的质量为 20 g，则该溶质的摩尔质量为（ ）A.20g mol-1 B.30g mol-1 C.40gmol-1 D.60 gmol-113、污水处理的主要方法有:中和法；化学 沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有（ ）A. B. C. D. 14、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm -100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相 同的数量级的是 （ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液15、在 0.5 mo
6、l Na2SO4中含有 Na+的数目是( )个。A3.0110 23 B6.0210 23 C0.5 D. 116、 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是（ ）A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 17、在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是( )。项目名称 结果 单位总胆红素 12.3 umol/L- 4 -A质量分数 B溶解度 C摩尔质量 D物质的量浓度18、下列事故处理方法正确的是（ ）A. 汽油失火时,立即用水灭火 B. 电线短路失火时,用沙子盖灭即可,无需切断电源C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D. 浓
7、硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤19、将 0.51 mol铜与 250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 300 mL5 molL 的NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是（ ） A反应中转移电子 1.0 mol B产生 NO2气体 0.26 mo1C原 HNO3浓度为 8.0 molL D原 HNO3浓度为 6.0 molL20、J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知 J元素最低负化合价
8、的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）JRA. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C. R、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定D. J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4- 5 -21、工业以 CaO和硝酸反应制 Ca（NO 3） 24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）A30% B70% C63% D84%22、. 2011年 3月 15日，CCTV-1 在 315特别行动节目中，曝光了双汇在
9、食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。 “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ） A它的分子式为 C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol 克伦特罗最多能和 3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等23、下列叙述错误的是（ ） A把 a L 0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液与 b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在： c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO ) + c (OH )B把 0.1 mol/L 的 N
10、aHCO3溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在： c (OH ) c (Ba+)c (Na+) c (H )C向 1 mol/L 的 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，由于 CH3COONa水解显碱性，所以溶液的 pH升高D常温下，在 pH=3的 CH3COOH溶液和 pH=11的 NaOH溶液中，水的电离程度相同24、2012 年 4月 15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒- 6 -胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染
11、，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的 100倍。下列叙述错误的是（ ） A污水中的 Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O72BK 2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应 Cr2O72+I 一 +H+Cr 3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:2D发生铬中毒时，可服用维生素 C缓解毒性，因为维生素 C具有还原性25、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则 c(K+)为（ ）A. 0.15 molL-1
12、B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D.0.4 molL-126、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸: 2H + +2Cl- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCl2B. 向盐酸中滴加氨水: H + OH- = H2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca 2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H 2OD. CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 : Cu2+ + SO42- + 2OH-+Ba2+= BaSO4 + Cu(OH) 227、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为 C14H12O3） ，它
13、具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（ ）A. 分子中 C、H、O 原子个数比为 14：12：3 B. 它由碳、氢、氧三种元素组成C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：12：3 D. 它的摩尔质量为 228 g mol-128、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确- 7 -的是（ ） A燃料电池工作时，正极反应为：O 2 + 2H2O + 4e = 4OH Ba 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相
14、同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等29、下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO 3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中:Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +CFeI 2溶液中通入少量的 Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-二、填空题30、已知四种白色粉末分别是 KNO3、MgCl 2、Ba（OH） 2、无水 CuSO4中的一种。现只
15、提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质） 。请按要求填写下列表格：步骤 1：- 8 -加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式水步骤 2：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式步骤 3：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式31、现有 CO32-、K 、SO 42-、Cl 、Al 3 、Fe 3+、HCO 3-、Ba 2 八种离子，试按要求填空：（1）只能与 H+大量共存不能与 OH 大量共存的有 （2）只能与 OH 大 量共存不能与 H+大量共存的有 （3）既能与 H+大量共存，又能与 OH 大量共存的有 （4）既不能与 H 大量共存，又不能与 O
16、H 大量共存的有 。32、 (1).下列物质:H 2O；NaCl；H 2SO4；Ca(OH) 2；Fe 2O3 FeSO 47H2O；HNO 3；AgNO 3；NaHCO 3中,其中属于氧化物的是 ；(填写各物质的序号)。属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ,(2)从Ba(OH) 2 HCl Zn CuSO 4 CaCO 3中选出合适的物质 ，实现下列各题要求的变- 9 -化，写出该反应的离子方程式。实验室制取 CO2的反应 。实验室制取 H2的反应 。生成沉淀的反应 。盐与金属的置换反应 。酸碱之间的中和反应 。33、现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4来
17、配制 500 mL、0.2 molL1 的稀 H2SO4。请回答下列问题：(1)经计算，需浓 H2SO4的体积为 mL。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(2)将浓 H2SO4加入适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(3)在配制过程中，其他操作都
18、准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4- 10 -定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线34、氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO) 2 +CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H 2O。某
19、学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母） 。乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是 。证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强- 11 -于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数，该小组将 2.0 g漂白粉配制成 250 mL溶液，取出 25 mL并向其中依次加入过量稀 H2SO4、过量 KI溶液，完全反应后，再滴入 0.1 mol/L N
20、a2S2O3溶液：2Na 2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗 20 mL Na2S2O3，则漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为 。35、 （1）某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成 N2、液态 H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO 2(g) H1+68kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(l) H2534kJ/mol 请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。（2）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 a 11012若 25” 、 “； 1001(3)有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动；牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：- 17 -Ca5(PO4)3OHF =Ca5(PO4)3FOH （4）0.50 L/mol 50%36、 （1）FeS 2（2）2Al + Fe 2O3=2Fe +Al2O3（3）BD（4）2SO 2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O
