1、1甘肃省武威第十八中学 2019届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分为第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Al-27第 I卷（选择题，共 48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，48 分。每小题只有一个选项符合题意）1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离( )A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸C食盐
2、水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠2. 下列离子能大量共在的是（ ）A. NaBSOH、 24 B. ClANaH、 3C. K、 3D. KSO、233. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中4. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ）A. 2BaCl溶液与 42SOK溶液反应 B. 2Cl通入 NaOH溶液中C. NH溶液与 u溶液反应 D. 通入 I溶液中5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 钠与水反应： 22NaB.
3、铁和稀硝酸反应： 2FeHFeC. 向 3AlC溶液中加入过量的 O溶液： 33)(OHAllD. NaHO溶液与 l溶液反应： C26. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）A. 钠 B. 4FeS C. 食盐 D. 32SNa7. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法不正确的是（ ） A. mol1氯气参加氧化还原反应时电子转移 2NAB. 2.3gSO与 23.所含有的氧原子数相等C. lNa与足量水反应后转移的电子数为 NA2D. 2/1.0LMgClmol溶液中 l离子数为 AN2.08.在配制 0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（ ）A. 实验
4、前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的 NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也要注入容量瓶D.当加水至容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切9.下列物质间反应，可以用离子方程式 2H+CO 32-=CO2H 2O表示的是（ ）A. 碳酸钠与醋酸 B. 碳酸氢钠与盐酸C. 大理石与盐酸 D. 碳酸钾与硫酸10.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：（ ）A该反应的还原剂是 Cl B消
5、耗 1 mol还原剂，转移 6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D反应后溶液的酸性明显增强11.下列叙述正确的是：（ ） A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来12.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为 0.1NAB标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4 NAC7g C nH2n中含有的氢原子数为 2NAD2
6、L1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为 2 NA13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A p=1的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na +B由水电离的 10molLc的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C 2H/O的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D 31Fe.l的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -14实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，能达到此目的的是 （ ）AAl 3+、K +、SO 42-、NO 3- BClO -、I -
7、、K +、Na +CNa +、Mg 2+、SO 42-、Cl - DBa 2+、OH -、CO 32-、K +15已知 SO32 I 2H 2O=SO42 2I 2H 。某溶液中可能含有I 、NH 4 、Cu 2 、SO 32 ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶3液组成的判断正确的是( ) A.肯定不含 I- B.肯定不含 Cu2 C.可能含有 SO32 D.肯定不含有 NH416. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO 2气体通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，加入 NaOH后不变红C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D将含有碘单质的
8、淀粉溶液，加入 NaOH溶液后蓝色褪去第卷（非选择题，共 52分）17.（14 分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。 （图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A 的化学式为 ，丙的化学式为 ；（2）写出下列反应的离子方程式： ； ； 。（3）写出 C溶液与 Al反应的化学方程式： 。（4）将 2ONa投入到 E溶液中，可以观察到的现象是： 。18 （12 分）亚氯酸钠是(NaClO 2)一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯
9、酸钠的反应中 ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将 Cl2通入填充有固体 NaClO2的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，制得 ClO2_ g。19 （14 分）实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl溶液 480 mL。4按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙
10、、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取 NaCl晶体_g。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。20 （12 分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验
11、信息：其中一处水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子 K+ 、Na +、Cu 2+、Al 3+阴离子 SO42-、HCO 3-、NO 3-、OH -为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；5将 E溶液滴入到 C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混
12、合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_。（2）将含 1 mol A的溶液与含 1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在 A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质 1 mol的 C溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g高三化学一诊答案第 I卷（选择题，共 48分）每题 3分，共 48分15 ：B B B D D 610：C A B D D 1116：A B C C B C第卷（非选择题，共 52分）17.（14 分） （每空 2分）（1）Na；HCl（2） 22HONaHa Cl
13、Fele32 3)(O（3） 223aAlaAl（4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生18 （12 分） （每空 2分）(1)4 氧化剂 1 mol(2)2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO2O 22H 2O(3)NaCl 6.7519 （14 分） （每空 2分）6(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (3) 14.6(4)搅拌，加速 NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低20 （12 分） （每空 2分）(1). KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2). Na2CO3 (3). 2HCO3- + Ca2+ +2OH- CaCO 3 + CO 32-+ H2O (4) 466
