1、- 1 -甘肃省武威第十八中学 2019 届高三化学上学期第二次诊断考试试题可能用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56第 I 卷 选择题（共 25 题，50 分）1本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KNO 3)和朴消(Na 2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及到“法”。分别是( )A 蒸馏 焰色反应 B 萃取 升华 C 蒸馏 丁达尔效应 D 升华 焰色反应2.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小
2、袋子内的物质最有可能是( )A. 铁粉 B. 氧化钠 C. 亚硫酸钠 D. 生石灰3N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA4.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。A. 氢气通过灼热的 CuO 粉末 B. 二氧化碳通过 Na2O2粉末C. 铝与 Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液5下
3、列实验中，所使用的装置（夹持装置略） 、试剂和操作方法有错误的是（ ）- 2 -A 观察 Fe(OH)2的生成 B 除去 CO 中的 CO2C 配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 D 25 mL 滴定管读数为 11.80 mL6欲配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL 的烧瓶A B C D7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 C
4、FeCl 3 DAICl 38.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）AAl 2O3(SiO2)：NaOH 溶液 BCO 2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl 2溶液(FeCl 3)：Fe 粉DNaHCO 3溶液（Na 2CO3溶液）：Ca(OH) 2溶液9下列离子方程式不正确的是（ ）A 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2+OHHCO 3B 金属钠和水反应 2Na+2H2O2Na +2OH +H2C 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O22Fe 3+O2+2H +D 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3+Ba2+H2OBaSO 4+2H +1
5、0.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe 2+、Na +、Cl 、NO 3 BBa 2+、Al 3+、Cl 、NO 3CK +、Na +、HCO 3 、Cl DAlO 2 、K +、OH 、Cl 11.在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可- 3 -能是( )只有 Fe2 Fe 2 和 Fe3 Fe 2 和 Cu2 Cu 2 和 Fe3A B C D12.冶炼金属一般有下列 4 种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4 种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有（
6、）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.（）用 B()用 C ()用 D()用13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收14下列实验操作不能达到目的是（ ）A. 除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸B. 制备 Fe(OH)3胶体：向饱和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液C. 检验 Fe2(SO4)3
7、溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液15实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 该实验最好的实验操作顺序是( )A B- 4 -C D16下列说法正确的是 ( )A 在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+B 铁粉作食品袋内的
8、脱氧剂,铁粉起还原作用C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜D c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K +、NH 4+、MnO 4-、S 2-能大量共存17.在给定条件下，下列选项中所示的物质之间转化均能一步实现的是（ ）A. B. C. D. 18下列说法中不正确的有（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物Al 2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器SiO 2有导电性,可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物金属活动性不同,冶炼方法也有所不同明矾常作为饮用水的消毒剂镁铝合金的强度和
9、硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A. B. C. D. 19.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏- 5 -D. 铝锅表面生成致密的薄膜20.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉21.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(
10、 )A. 液态 HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B. NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质22. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H =Fe2 H 2碘化钾溶液跟适量溴水反应：I Br 2=2Br I铁跟硫酸铜反应：Cu 2 Fe=Fe 2 Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca 2 HCO 3-OH =CaCO3H 2OA. B. C. D. 23.有下列三个反应：Cl 2Fe
11、I 2=FeCl2I 2；2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；Co 2O36HCl=2CoCl 2Cl 23H 2O。下列说法正确的是( )A. 反应、中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2Fe3 Co2O3C. 在反应中，当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D. 可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 224. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）A. KOH 和 Al2(SO4)3 B. 稀 H2SO4和 NaHCO3C. CaCl2和 Na2CO3
12、D. Ba(OH)2和 NaHSO425. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）- 6 -A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝第卷 非选择题（共 4 题，50 分）26 （12 分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的数字符号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。(3)AlCl
13、3、MgCl 2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量 CO2_。(5)含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液_；(6)含有少量 HCl 的 AlCl3溶液中加入过量氨水_。27.（14 分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ CO 2+ Mn 2+ + 该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是 完成并配平该离子方程式 电子转移总数是 e-（2）右图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应
14、条件已略去） 。单质 A 能与某气态单质化合生成化合物 B。若化合物 B 是造成酸雨的主要污染物，化合物 D 是组成单质 A 元素的最高价氧化物对应水化物，则单质 A 是 （物质名称） ，将化合物 B 通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物 B 具有 性。ABCDE- 7 -28.（12 分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步
15、骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤反应的离子方程式是_。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_ _ _。29.（12 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO 2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为： (注明试剂、现象)。将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)。a
16、.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边 (填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与漂白- 8 -液（主要成分 NaClO）在强碱性条件下反应可制取 Na 2FeO4，反应的离子方程式为_ _。(2) SiO 2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。过量 CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分 。- 9 -高三化学第二次诊断考试试题第 I 卷 选择题（共 25 题，50 分）1. A A D C C 6
17、. A D C C B11. A B C B C 16. B D C C D21. C D C A B第卷 非选择题（共 4 题，50 分）26 （12 分） （每空 2 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)27、 （14 分） （每空 2 分） （1）MnO 4- H2O 2 MnO 4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn 2+ + 8 H2O 10 e-（2）硫 溴水褪色 还原性28.（12 分） （每空 2 分） (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O (5). 苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大 (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质29. （12 分）(每空 2 分) (1)取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元素。c 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe 3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O 写出一个即可)(2)b 硅酸钠
