1、- 1 -甘肃省民勤县第一中学 2019届高三化学上学期期中试题(时间:90 分钟 分值:100 分)卷 选择题(共 48分)一、选择题(每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)1.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是（ ）A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C.Na2CO3可用作食用碱，因为 Na2CO3的水溶液显碱性D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2.A、B、C、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。则 A不可能是（ ）A.金属单质 B.非金属单质C.两性氧化物 D.
2、碱3.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L 的 NO2和 CO2混合气体含有 NA个 O原子B.标准状况下，22.4L 的乙烯中含有的共用电子对数为 12NAC.1L0.1molL1 的氨水中含有 0.1NA个 OHD.以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子 NA个，则阴极质量增加 32g4.乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+Cr 3+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是（ ）A.Cr2O72-中 Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为 CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
3、 D.lmolC 2H5OH发生上述反应转移 2mole-5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用 FeCl3溶液腐蚀铜线路扳：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与 H2O反应制备 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O=2H+CI-+ClO-D.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+SO2+8H 2O6.过氧化钠具有强氧化性。下列说法不正确的是( )- 2 -A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B.1mol过氧化钠中阴
4、离子数目约为 6.021023C.Na2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂 CO2是还原剂D.将等物质的量的 Na2O和 Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等7.下图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是（ ）A.流程中试剂 a为 NaOH溶液，试剂 b为盐酸B.操作 2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 C.操作 3是将晶体置于 HCl气体氛围中脱水D.电解 MgCl2时，阳极生成 Cl2，阴极生成 Mg8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能
5、分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量9.向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42-、HCO 3-B.b点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42-、Cl C.c点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 3-、F D.d点对应的溶液中：K 、NH 4+、I 、CO 32-10.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物
6、中 Na2CO3质量分数的是( )A.取 a克混合物充分加热,减重 b克B.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b克固体C.取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b克D.取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b克固体11.向 Cu、Fe 和 Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( )A.反应后溶液可能呈中性Mg(OH)2沉淀海水或苦卤 熔融 MgCl2MgCl26H2O Mg试剂 a 操作 2 操作 3 电解试剂 b操作 1- 3 -B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原
7、反应发生D.若只有 Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀12.在 FeCl3、CuCl 2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法正确的是A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+,一定不含 Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+,可能含 Cu2+和 Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3+和 Fe2+,一定不含 Cu2+ D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+,一定不含 Cu2+和 Fe3+13.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反
8、应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是( )A.制 Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2OB.制 Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2OC.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H 2OD.制 CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O14.溴是海水中重要的非金属元素,地球上 90%的溴元素以 Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以
9、用 CCl4萃取溴水中的溴D.向 FeBr2溶液中通入 Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-15.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A.图中:如果 MnO2过量,盐酸可全部被消耗B.图中:湿润的有色布条褪色,证明 Cl2有漂白性C.图中:生成棕黄色的固体,证明 Cl2有强氧化性D.图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与 Cl2发生了加成反应- 4 -16.已知 X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A 与 X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )A.X使蔗糖
10、变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B.若 A为铁,则足量 A与 X在室温下即可完全反应C.若 A为碳单质,则将 C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,B 转化为 D的反应条件为高温、常压、使用催化剂卷 非选择题(共 52分)17.无水 AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在 183时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水 AlCl3,实验装置如下图所示。请回答下列问题:(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。a.加入 MnO2粉末 b.点燃 A中酒精灯c.加入浓盐酸 d.点燃 D处酒精灯(2)
11、写出 A装置中发生反应的化学方程式: 。(3)装置 B和 C中的试剂分别是 、 。(4)甲同学认为 F和 G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。- 5 -(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学方程式表示其原因 。 (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液 10.00mL,加水稀释到 250.00mL。然后从中取出 20.00mL,用 0.1000molL-1的 NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗 NaOH溶液 24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。18
12、.根据要求完成下列各小题。(a、b 为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸碳酸)连接仪器、 、加药品后 ,打开 a,关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ,装置 A中的试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开 b,关闭 a。H 2S溶液中有浅黄色沉淀出现,化学方程式是 。BaCl 2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式写出其中 SO2表现还原性并生成沉淀的离子方程式 。1
13、9.铝是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3和冰晶石(Na 3AlF6)混合熔融电解制得。- 6 -铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下:以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应 1的化学方程式_；_。(2)滤液中加入 CaO生成的沉淀是_,反应 2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料,化合物 C是_,写出由 D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_。20.有一固体物质可能由碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠中的两种或三种组成,将固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入 1
14、molL-1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出 OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入 35mL盐酸时,产生 CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)若混合物中不含碳酸氢钠,则两种物质的物质的量之比是_;若混合物中不含碳酸钠,则两者物质的量之比是_。- 7 -高三化学(理) 命题人：王景国一、选择题(每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D D A C A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C C D D C C D二、非选择题(每空 2分，共 5
15、2分)17.(1)a、c、b、d(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O(3)饱和食盐水(水) 浓硫酸(4)碱石灰或氧化钙(5)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(6)3.000molL-118.(1)检验装置气密性Cu+2H 2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H 2O酸性 KMnO4溶液(答案合理即可)A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色,盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H 2S+SO2=3S+2H 2OBaSO 4 BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H +2Cl-19.(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2)CaSiO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-(3)浓硫酸 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O (4)2Al2O3 4Al+3O220.(1)H+OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3-(2)224- 8 -(3)n(NaOH):n(Na2CO3)=1:4n(NaOH):n (NaHCO3)=5:4
