1、1静宁一中 2018-2019 学年度高二级第一学期月考试题（卷）化 学本试题满分 100 分，考试时间 100 分钟，请将答案写在答题卡上可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分；每小题只有一个选项符合题意)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )2 14CO2与碳在高温条件下发生反应： 14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡
2、混合物中含 14C 的粒子有 ( )A 14CO2 B 14CO2、 14CO C 14CO2、 14CO、 14C D 14CO3在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速 率最快的是( )A. v(H2)0.3 molL -1min-1 B. v(N2)0.05 molL -1s-1C. v(N2)0.2 molL -1min-1 D. v(NH3)0.3 molL-1min-14对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度A. B. C
3、. D. 5在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 molL-1s-1，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是( )A . 2.8 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 26. 下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )ACu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2与 O2在常温常压下不反应，放电时可反应DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快7对于反应 4A2
4、B 3C，下列说法中正确的是( )A某温度时，化学反应速率无论用 ABC 中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H015反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A到平衡后，加入催化剂则 C%增
5、大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中 nzB 平衡向右移动C B 的转化率提高D C 的体积分数降低19羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭 容器中，将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g) H 2(g) K1，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是（ ）ACOH 2S 的转化率之比为 1:1B达平衡后 H2S 的体积分数为 4%C升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入 COH 2SCOSH 2各 1 mol，平衡不移动20
6、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)。若开始时只充入 2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M(g)和 1 mol N(g) 的混合气体，则达到化学平衡时 M 的转化率是( )A20% B40% C60% D80%5二非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分。 ）21(16 分)现有反应 mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且 m n_(填“” “0，CO 2的浓度与时间的
7、关系如图所示。 用 CO 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为 _， 该 反 应 平 衡 常 数 的 表 达 式 为_， 该 条 件 下 反 应 的 平 衡 常 数 为 _； 若 铁 粉 足 量 ， CO2的 起 始 浓 度 为 2.0 molL 1，则平衡时 CO2的浓度为_molL 1 。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母 )。cCOcCO2A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉724.(14 分)一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A2 n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为
8、K，此时 A 的转化率为 x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质 AB 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 3n(3 n nx)C当 2v 正 (A) v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K 和 x 的关系满足 K_。在保证 A 浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1 t3 t7时都达到了平衡，而 t2 t8时都改变了一种条件，试判断改变的 条件： t2时_； t8时_。 t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若 t4时降压， t5时达到平衡， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4 t6时逆反应速率与 时间的关系曲线。
