1、1静宁一中 2018-2019 学年度高二第一学期中期试题（卷）化 学（普通班）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间 100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 2.5 分且只有一个正确答案，共 50 分）1下列说法正确的是 （
2、 ）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ）A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫 C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢3下列说法正确的是 （ ）A. pH=7 的溶液一定显中性B. pH=6 的溶液一定显酸性C. c（H +）c（OH -）的溶液一定显碱性D. c（OH -）=110 6 mol/L 的溶液一定显酸性4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A用
3、 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.32D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70ml5下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3- + H2O CO32- + H3O+ CS 2- + H2O HS- + OH- DNH 3 +H2O NH4+ +OH-6常温下，pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A 111 B 91 C 111 D 197
4、某无色溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A Mg 2 、Al 3 、HCO 3-、错误！未找到引用源。 B K 、Ca 2 、CO 32-、Cl C Ba 2 、Na 、Cl -、 NO 3- DNa +、Fe 3 、Cl -、SCN 8盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液显中性BNaHCO 3溶液显酸性，因为 HCO3-可以电离出 H+C中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH
5、溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同9已知水的电离方程式：H 2O H + OH 。下列叙述中正确的是( ) A 升高温度， KW增大，pH 不变B 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH )降低C 向水中加入少量硫酸， c(H )增大， KW不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H )降低10 漂 白 粉 在 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： ClO- + H2O HClO + OH- ， 下 列 措 施 能 提 高 漂 白 效 果的 是 （ ） A. 加水稀释 B. 加入适量 NaOH C. 通入少量 SO2 D. 加入适量盐酸311甲酸的
6、下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A 1 molL 1 的甲酸溶液的 c(H )约为 0.01 molL1B 甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与 NaOH 发生反应D 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱12稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH4+OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH )增大，应加入适量的物质是 （ ）NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体A B C D13下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A明矾、氯化铁晶体常用于净水 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制 FeCl3溶液时加入少
7、量稀盐酸 D实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率14对于等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 （ ）A升高温度，两种溶液的 c(OH-)均增大 B相同温度下两种溶液的 pH：Na 2CO3溶液NaHCO 3溶液C分别加入少量 NaOH，两溶液中 c(CO32-) 均减小D两溶液中均存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含 CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间，HCN 是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）ACN 不可
8、被 Cl2氧化成(CN) 2BCN 可和盐酸反应生成 HCNC等浓度的 NaBr 和 NaCN 的 pH：前者小于后者DHCN 与等物质的量的 NaOH 反应，溶液呈碱性16下列实验不能达到实验目的的是 （ ）4选项 实验内容 实验目的A 测定相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH 溶液的 pH 证明 CH3COOH 为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有 NaCl 的 NaOH 溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的 NaOH 的量C 向 1.0mol/L 的 NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙 证明 NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸点在一小片 pH 试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约
9、 pH17常温下，在 pH 都等于 4 的 HCl 和 NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的 H+浓度分别为a mol/L 与 b mol/L，则 a 和 b 的关系为 （ ） A. a=106 b B. b10 6 a C. a b D. 不能确定18有 A、B、C、D 四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的 A、C 两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A 溶液呈黄色，C 溶液呈橙色（2）同浓度的 B 的钠盐溶液的 pH 值小于 C 的钠盐溶液 pH 值（3）A 酸与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序
10、为 ( ) A.BCAD BACBD C.DACB DCBAD19常温下,0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液中 c(OH -)/c(H+)110 -8,下列叙述正确的是( )A该一元酸的 pH2 B溶液中 c(HA)c(A -)0.1mol/LC该溶液中水的离子积为 110-22D该溶液中水电离出的 c(H+)110 3 mol/L20有Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液 CH 3COONH4溶液各 25mL,物质的量浓度均为 0.1molL-1。下列说法正确的是（ ） A四种溶液的 pH 大小顺序是B若分别加入 25mL 0.1molL-1盐酸充分反应后，pH
11、最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D升高温度，溶液的 pH 不变5二、非选择题（共 4 小题，共 50 分）21. （10 分） （1）Cu(NO 3)2的水溶液呈_性（填写“酸” 、 “中” 、 “碱” ） ，原因是_ （用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3 溶液时，常将 AgNO3固体先溶解于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 （填写“促进” 、 “抑制” ）其水解。（2）FeCl 3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_,Fe 2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （3）常温下，如果取 0.1 molL1 H
12、A 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH8，试回答下列问题：混合溶液的 pH8 的原因(用离子方程式表示)_。 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H )_(填 “”“” “”或“”)7。22 （16 分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 10.0 g 含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品需要放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净滤纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用 0.2000 molL1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指
13、示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 （3）用标准 HCl 溶液滴定时，应将标准 HCl 溶液注入下图左侧的_(填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为_ mL。6(5)若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是_。(6) 下列操作会导致测定结果偏低的是( )A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL 1 。 (8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯
14、度为_。23（10 分）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离常数 1.7105K14.310 7K25.610 113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序 3 23_。(3)根据上表判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果反应写出反应的离子方程式，如果不反应说出理由：_。 7(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。A
15、c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H ) E.c（ CH3COO ） c（ H ） c （ CH3COOH） (5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图所示，则 HX 的电离常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离常数。24 （14 分）某温度（T）下的溶液中，c（H +）=10 -x molL-1，c（OH -）=10-y molL-1，x 与 y 的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积 Kw 为_，则该温度 T_25
16、（填“” 、 “”或“=” ） （2）在此温度下，向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入 pH=a 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如表所示实验序号 Ba（OH） 2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 a=_，实验中由水电离产生的c（OH -）=_molL -1（3）在此温度下，将 0.1molL-1的 NaHSO4溶液与 0.1molL-1的 Ba（OH） 2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲 乙 丙 丁0.1molL-1 Ba（OH） 2溶液体积/mL 10 10 10 100.1molL-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性8写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： _按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为 _
