1、- 1 -第一学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高二理科化学（满分 100 分，完卷时间 90 分钟）学校_ 班级_ 姓名_ 座号_ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 22 题，每小题 2 分，共 44 分）1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A、锌 B、汞 C、石墨 D、二氧化锰2、化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C左图所示的装置不能将化学能转变为电能D右图所示的反应为吸热反应 3、已知反应：101 kPa 时，C(s
2、)1/2O 2(g)CO(g) H1110.5 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H257.3 kJmol 1下列结论正确的是A浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1B稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量C若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3 H1D若碳的燃烧热用 H3来表示，则 H3 H14、白磷与氧气可发生如下反应：P 45O 2=P4O10。已知 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1 、PO b kJmol1 、PO c kJmol1 、OO d kJmol1 。根据图
3、示的分子结构和 有关数据估算该反应的 H，其中正确的是A(6 a5 d4 c12 b)kJmol1 B(4 c12 b6 a5 d)kJmol1C(4 c12 b4 a5 d)kJmol1 D(4 a5 d4 c12 b)kJmol15、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是- 2 -A. 原电池工作时 H+在铜电极被氧化成 H2B. 原电池工作时 Zn 发生氧化反应C. 原电池工作时 SO42-移向铜极D. 原电池工作时电子通过电解质由 Zn 流向 Cu6、下列事实不能用电化学原理解释的是A可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C
4、镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率7、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和 K3Fe(CN)6试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe 2+遇 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀)A.附近产生黄绿色气体 B.附近铁受保护而几乎不被腐蚀C.附近开始时无明显现象D.附近很快出现蓝色沉淀8、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于 2HBr（g） H2（g）+Br 2（g）反应下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A. B. C. D. 9、在密闭容器中进行如下反应：X 2（g
5、）+Y 2（g）2Z（g） ，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AX 2为 0.2mol/L BY 2为 0.4mol/LCZ 为 0. 3mol/L、X 2为 0.15mol/L DZ 为 0.3mol/L、Y 2为 0.25mol/L10、甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4mol，乙中每分钟减少 2mol，则两容器中的反应速率A甲快 B乙快 C相等 D无法判断11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A加热 B不用稀硫酸，改用
6、98%的浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉- 3 -12、一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化燃料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是A在 050min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL-1min-113、在 2A（s）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示反应速率最快的是Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.2 mol/（Ls）Cv（C）=18 mol/（
7、Lmin） Dv（D）=0.6 mol/（Ls）14、在其它条件一定时，图中曲线表示反应 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0 达平衡时 NO 的转化率与温度的关系，图上标有 A、B、C、D、E 点，其中表示未达平衡状态且 V 正 V 逆 的点是( )AA 或 E BB 点 CC 点 DD 点15、在密闭容器中，反应：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0 达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）A、增加甲烷的量，上式中H 增大 B、增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C、升高温度，逆反应速率增大 D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变16、有一化学平衡 mA(g)
8、 nB(g) pC(g) qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A正反应是放热反应； m np q B正反应是吸热反应； m np q17、如图是可逆反应 A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A正反应是吸热反应- 4 -B若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D 均为气体18、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A. 电极 a 为电池负极 B. 电极 b 上发生还原反应C. 该装置实现了将化学能转化为电能D. 电子由 b
9、 极经外电路流向 a 极19、熔融状态下，Na 的单质和 FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：2NaFeCl 2 Fe2NaCl 。下列判断不正确的是 A放电时，电池的正极反应式为 Fe2 2e Fe B充电时，钠电极接电源的正极 C该电池的电解质为错误！未找到引用源。-Al 2O3D电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极20、一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab21、在恒容密闭容器中存
10、在下列平衡：CO( g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。CO 2(g) 的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示下列说法错误的是A反应 CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）的H0B在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 正 逆C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（CO）小D若 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 222、在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，N 的体积分数与时间关系如图 b 所示则下列结论正确的是- 5 -A
11、该反应的热化学方程式 M（g）+3N（g） 2R（g）H0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达 到 平 衡 后 ， 若 其 它 条 件 不 变 ， 升 温 ， 正 、 逆 反 应 速 度 均 增 大 ， M 的 转 化 率 减 小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动二、填空题（本题共 5 道小题，共 56 分）23、 （16 分）如图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题：打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4溶液：则 A 为 极，B 极的电极反应式为 。打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚
12、酞的 NaCl 溶液，则：A 电极附近可观察到的现象是 。总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开 K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气体的体积（标准状况）为 11.2mL，将溶液充分混合，溶液中 c（OH -）约为 mol/L。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定量的 。如要用电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4溶液，则电极的材料应换成精 Cu，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 24、 （16 分）已 知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反 应 的 平 衡 常 数 和
13、 温 度 的 关 系 如 下 ：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.20mol 的 B，如反应初始- 6 -10s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.005 molL-1s-1，则 10s 时 c(A)=molL -1， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率 （填“
14、增大”、“减小”或“不变”）（3）对于上述环境，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 （4）1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。25、（10 分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用 0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL 1 K2S2O8、0.10 molL -1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S 2O82-+ 2I =2 SO42-+ I2（慢） I2 + 2 S
15、2O32 = 2I-+ S4O62-（快）（1）向 KI、Na 2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S 2O32-与 S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S 2O32-）：n（S 2O82-） 2（填“”、“”或“=”）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积 V/ml实验序号 K2S2O8溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 100 00 40 40 20 90 10 40 40 20 80 Vx 40 40 20为达到实验要求，则表中 Vx = m
16、l。（3）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li (s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H 1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H 2则电池反应的 H = （用 H 1、 H 2来表示）；碘电极作为该电池的 极。- 7 -26、 （14 分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以 CO 和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1=116kJmol 1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应
17、速率且利于反应正向进行的是 a随时将 CH3OH 与反应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂（2）已知：CO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g) H 2=283kJmol 1H2(g)+1/2O2(g)H 2O(g) H 3=242kJmol 1则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。（3）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO 平衡转化率的关系请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 （用 X
18、、Y、Z 表示） 。利用 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CH3OH（g） CO（g）+2H 2（g）的平衡常数：K= ；（4）恒温下，分别将 1molCO 和 2molH2置于恒容容器 I 和恒压容器中（两容器起始容积相同） ，充分反应达到平衡所需时间是 I （填“” 、 “”或“=” ，下同） ；达到平衡后，两容器中CH3OH 的体积分数关系是 I 。平衡时，测得容器 I 中的压强减小了 30%，则该容器中 CO 的转化率为 。- 8 -试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 22 题，每小题 2 分，共 44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11B
19、C C A B B C C D D B12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22A B C A D B D B C C C23、 （共 16 分）（1）负（1 分） ；Cu 2+2e Cu（2 分） ；（2）产生无色气泡，溶液变红色（2 分） ；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2；（2 分）0.01（2 分） ；HCl（2 分） ；（3）A（1 分） ；减小（2 分） 24、 （共 16 分）（1） (C)cDB （各 2 分）（2）0.05 molL -1 0.1 mol 50% 不变（各2分） （3）c（2分） （4）2.5（2分）25、（共 10 分）（1）Na 2S2O3，（各 2 分）（2）2。（2 分）（3） (H 1H 2)/2; 正极（各 2 分）26、 （共 14 分） （1）C（2 分）（2）CH 3OH（g）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=651kJmol 1 ；（2 分）（3）ZYX；（2 分）0.25；（2 分）（4），； 45% （各 2 分）
