1、- 1 -福建省三明市第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 理（满分：100 分；考试时间：120 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1.下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2.下列化学反
2、应属于吸热反应的是A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 氯化铵与消石灰反应 D. 氢氧化钠与硝酸反应3下列过程需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨4.设 C(g)+CO2(g) 2CO(g)；H0，反应速率为 v1，N 2+3H2 2NH3；H0，反应速率为 v 2，对于上述反应，当温度升高时， v 1和 v 2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. v 1增大， v 2减小 D. v 1减小， v 2增大5.反应 2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使 v 正 降低、c(A)增大，应采取的措施是A. 升温 B. 降温 C. 加压
3、D. 减压6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl 2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO 4 Cu(OH)27.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3 e = Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O2+4e = 4OHD含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）8.以下说
4、法中正确的是A冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 - 2 -B高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C H0 的反应均是自发反应D S 为负值的反应均不能自发进行9.中和热的数值是 57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于 57.3kJ 的是A. 1 molL1 的稀 HCl 溶液与 1 molL1 的稀 NaOH 溶液B. 1 molL1 的稀 H2SO4溶液与 1 molL1 的稀 NaOH 溶液C. 1L1 molL1 的稀 HCl 溶液与 1L 1 molL1 的稀 NaOH 溶液D. 1L1 molL1 的稀 H2SO4溶液与 1L 1 molL1 的稀 Ba(OH
5、)2溶液10.下列关于平衡常数的说法正确的是A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度C. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关11下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A钢铁船身嵌入锌 B钢闸门与直流电源负极相连C健身器材刷油漆 D车圈、车铃钢上镀铬12.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. VA=0.15molL-1min-1 B. VB=0.6molL
6、-1min-1C. VC=0.4molL-1min-1 D. VD=0.01molL-1s-113.将 1molN2气体和 3molH2气体在 2L 的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经 2s 后测得 NH3的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A. 用 N2表示的反应速率为 0.15molL-1s-1 B. 2s 时 H2的转化率为 40C. 2s 时 N2与 H2的转化率相等 D. 2s 时 H2的浓度为 0.6molL-114.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)，
7、不能说明该反应已经达到平衡状态的是A. 正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 NO 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变- 3 -D. 混合气体的密度不随时间延长而变化15.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A. B. C. D. 16下列对化学反应预测正确的是选项 化学反应方程式 已知条件 预测A M(s)=X(g)Y(s) H0 它是非自发反应
8、B W(s)xG(g)=2Q(g) H017右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度B降低压强C增大反应物浓度，同时使用正催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度18铅蓄电池放电时的工作原理为：PbPbO 22H 2SO42PbSO 42H 2O，下列判断错误的是A放电时 Pb 为负极B充电时阳极的电极反应式：PbSO 42H 2O2e PbO 24H +SO 42C放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D用铅蓄电池电解 CuCl2溶液，若制得 2.24L Cl2（标准状况） ，这时电池内至少转移 0.2 mol 电子
9、19.下列说法中有明显错误的是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应- 4 -的速率20.反应 2S02(g) + 02(g) 2S03(g) H =-akJ/mol(a0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 2S02(g) + 02(g) 2S03(1) H-a kJ/molB. 过程 II 可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 S02的
10、平衡转化率C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D. 将 2molS02(g)和 1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于 a kJ21.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D. 图，若金属 M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀22恒温、恒压下，1 mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成 a mol C。下列说法不正确的
11、是A物质 A、B 的转化率之比一定是 1:2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为 1:1C若起始放入 3 mol A 和 3 mol B，则达到平衡时生成 3a mol CD当 (A) (B)时，可断定反应达到平衡)(正)(逆23.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) H0,下图是表示该反应速率（v)随- 5 -时间（t)变化的关系图。t 1、t 2、t 5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量） 。则下列说法中正确的是A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t 5时增大了压强C. t4时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数 D. t 3时降低了温度24
12、.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。下列结论错误的是A. CO 与 HbO2反应的平衡常数 K=B. 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损C. 人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少D. 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动25下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项 现象 原因或结论A 在 H2O2中加入 M
13、nO2，能加速 H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g) N2O4(g) H0，平衡向生成 NO2方向移动C在密闭容器中有反应：A+xB(g) 2C(g)达到平衡时测得 c(A)为 0.5 molL-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得 c(A)为 0.4 molL-1A 为非气体、x1D 向 5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入 5mL 增大反应物浓度，平衡- 6 -0.015molL-1 KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1molL-1 KSCN 溶液，溶液颜色加深向正反应方向
14、移动第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简答题（共 50 分）26 （12 分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度 t 的关系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1) K 的表达式为： ；(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热” ） ；(3)下列选项中可作为该反应在 850时已经达到化学平衡状态的标志的是： 容器中压强不再变化 混合气体中 CO 浓度不再变化混合气体的密度不再变化 Dc(CO 2) = c(CO)= c(H2) = c(H
15、2O) （4）当温度为 850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2 H20.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号） 。A v(正) v(逆) B v(正) v(逆) C v(正) v(逆) D无法判断（5）在 700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中 H2(g)的转化率 （“增大” 、“减小”或“不变” ） ；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现 H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因 。27. （10 分）已知反应：2S0 2(g)+0
16、2(g) 2S03(g) H 0。请回答下列问题：（1）某温度下，在一固定体积为 2 升的密闭容器中，充入 2molS02和 lmol02发生上述反应，当反应进行到 2 分钟末时达到平衡，平衡混合物中 S03的质量分数为 50%，则反应前 2 分钟内用 S02表示的平均反应速率为_，S0 2的转化率为_，此时反应的平衡常数为_。（2）在某恒温、恒压容器中，按体积比 2: 1 加入 S02和 02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量 S03(g)，达到新平衡时，c(0 2)将比原平衡_(填“增大” 、 “减小” 、或- 7 -“不变”)（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量 S03(g
17、)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量 S03(g)，达到新平衡时，c(S0 2)/c(S03)将比原平衡_(填“增大” 、 “减小” 、或“不变”)。28. （10 分）CH 4、H 2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5kJmol 1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使 1mol 甲烷生成 CO2气体与液态水，放出
18、的能量_(填“” “”或“”)890.3kJ。（2）甲烷与 CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO 2=2CO2H 2，1gCH 4完全反应可释放 15.46kJ 的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为 1mol 的 CH4与 CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则 CH4的转化率为_。（3）C(s)与 H2 (g)不反应，所以 C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出 C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热 H_。（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点
19、，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂，使 CO2与 H2O 反应生成 CH4与 O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使 CO2分解生成碳与 O2- 8 -C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的 CO2与海底开采的 CH4合成水煤气(CO、H 2)D将固态碳合成为 C60，以 C60作为燃料29 （10 分） 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题： A B C D 阳 离 子交 换 膜阴 离 子交 换 膜含 少 量 H2SO4 ( ) 含 少 量 KOH 2 ( )K2SO4溶 液+ 图 2图 1K1 K2 饱 和 食 盐 水A B
20、铁 石 墨.以图 1 的实验装置进行实验。（1）若开始时打开开关 K2，闭合开关 K1，则该装置为 （填装置名称） 。（2）若开始时打开开关 K1，闭合开关 K2，则：U 型管里总反应的离子方程式为 。对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号） 。A溶液中 Na+向 B 极移动B从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下从 A 极逸出 2.24L 气体，则外电路上通过的电子数目约为 0.2NA.以图 2 的实验装置进行实验。（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2 装置电解硫酸
21、钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） 。- 9 -该电解槽的阳极反应式为 。单位时间内通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）通过阳离子交换膜的离子数。从出口 D 导出的溶液是 （填化学式） 。30. （8 分）某小组利用 H2C2O4溶液和硫酸酸化的 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时通过测定酸性 KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O
22、实验编号0.1 molL1 酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6molL-1H2C2O4溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min 10 V1 35 25 10 10 30 25 10 10 V2 50（1）表中 V1=_mL，V 2=_mL。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(H2C2O4)_molL 1 min1 。三明一中 20182019 学年度上学期学段考高二化学参考
23、答案一、选择题（共 50 分，共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D C D A B C D A C B A D B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D C B D C C A B D A B C二、填空与简答题（共50分）- 10 -26.（12 分）（1） )(2HcCO；（2 分） （2）放热；（2 分） （3）B、D；（2 分） （4）B （2 分）（5）不变；（2 分）压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动（2 分）27. (1) 0.25molL-1m
24、in-1 （2 分） 50% （2 分） 4 （2 分） (2)不变（2 分） (3) 减小（2 分）28. （10 分） (1) （2 分） (2) D （2 分） 63% （2 分） (3) 74.8kJmol 1 （2 分） (4) C（2 分）29.（10 分）（1）原电池（1 分） 。 （2） 2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2 （2 分） ； D（2 分）通 电（3） 4OH 4e 2H 2O+O2（或 2H2O4e = O2+4H + ） （2 分） ；小于（2 分） ； KOH（1 分） ；30. （8 分） (1) 5 （1 分） 30 （1 分） (2) 和（2 分） 和（2 分） (3) 0.025（2 分）
