1、- 1 -华安一中 2018/2019 学年第一学期第一次高二化学月考试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第 1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 20 题，共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项： 可能用到的相对原子质量：P-31 第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列电池不属于化学电池的是A B C D铅蓄电池 太阳能电池 锌锰电池 镍镉电池2下列化学反应属于吸热反应的是A 木炭燃烧 B 铝热反应C 碳与二氧化碳在高温下反应 D 氢氧化
2、钠和硝酸反应3下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A 木柴燃烧 B 白磷自燃C 燃放爆竹 D 干冰升华4已知反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，在 10s 内，A 的浓度由 4mol/L 变成了 2mol/L，则以 A的浓度变化表示的反应速率为A 0.2mol/(Ls) B 0.3 mol/(Ls) C 0.4 mol/(Ls) D 0.1 mol/(Ls)5反应 2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使 v 正 降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A 加压 B 减压 C 升温 D 降温6在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应 2NO(g) + O2(g)
3、2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A 正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 NO 的速率相等B 反应容器中压强不随时间的延长而变化C 混合气体颜色深浅保持不变D 混合气体的密度不随时间延长而变化7已知稀溶液中 H (aq)OH (aq)=H2O(l)，生成 1 mol H2O(l)放出 57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为 57.3 kJ 的是A 1 mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B 稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O(l)- 2 -C 稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol H2O(l)D 稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1
4、mol H 2O(l)8下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D 图，若金属 M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀9将 1molN2气体和 3molH2气体在 2L 的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经 2s 后测得 NH3的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A 用 N2表示的反应速率为 0.15molL-1s-1 B 2s 时 H2的转化率为 40C 2s 时 N2与 H2的
5、转化率相等 D 2s 时 H2的浓度为 0.6molL-110已知室温下， 将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是A H 10 B H 2H 3 C H 3H 1 D H 2=H 1+H 311下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化- 3 -的关系，据此判断下列说法中正确的是A 石墨转变为金刚石是放热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)+O 2(g)=SO2(g) H 1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H 2 则 H 1012下列关于平衡常数的说法正确的是A 在平衡常数表达式中，反应物浓
6、度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关13下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O，下列说法正确的是（ ）A 放电时：PbO 2做负极B 充电时：硫酸浓度增大C 充电时：B 应与电源的正极相连D 放电时：正极反应是 Pb2e SO 42 PbSO 414人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbC
7、O，37时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。- 4 -下列结论错误的是（ ）A CO 与 HbO2反应的平衡常数 K=22OHbCcB 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损C 人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动15用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH- B 若 a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，
8、a极上有铜析出C 若 a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D 若 a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等16某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A a 极为负极B b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-C 电解质溶液中的 OH- 移向 a 极D 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的 pH 值将变大第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题：本题共 5 小题，每道试题考生都必须作答。17 （13 分）（I）50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液
9、在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_(填“偏 大” 、 “偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由- 5 -_。（） 某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度
10、为 1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为 25、35，每次实验 HNO3的用量为 25.00 mL，大理石用量为 10.00 g。（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号 温度() 大理石规格 HNO3浓度(mol/L) 实验目的 25 粗颗粒 2.00 25 粗颗粒 a_ b_ 粗颗粒 2.00 c_ 细颗粒 d_()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究 e_对反应速率的影响（5）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中 70 s90 s 范围内用 HNO3表示的平
11、均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O70、7090、90200 各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_。18（6 分） 某可逆反应：2A(g) B(g)+D(g)在 3 种不同条件下进行，B 和 D 的起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度/molL -1温度/0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
12、 0.20(1)实验 1 中，在 1020 min 内，以物质 A 表示的平均反应速率为_molL -1min-l，50 min 时，v（正）_（填“” “”或“=” ）v（逆） 。(2)020 min 内，实验 2 比实验 1 的反应速率_（填“快”或“慢” ） ，其原因可能是_。(3)实验 3 比实验 1 的反应速率_（填“快”或“慢” ） ，其原因是_。19（11 分） （I）某温度下，气体 X 和 Y 在体积为 2L 的密闭容器中反应，生成气体 Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经 10s 达到化学平衡状态，请回答下列问题。（1）写出该反应的化学反应方程式- 6 -_。（
13、2）该温度下此反应的平衡常数_。（） 已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0 请回答下列问题：（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL -1，c(N)=2.4 molL -1；达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为_ ；（4）若反应温度升高，M 的转化率_ （填“增大” “减小”或“不变” ） ；（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL -1，c(N)=a molL -1；达到平衡后，c(P)=2 molL -1，a=_ ；（6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b molL -1
14、，达到平衡后，M 的转化率为_ 。20 （8 分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。（1）已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白磷，s)5O 2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol 1 ，P(红磷，s)5/4O 2(g)=1/4P4O10(s) H2738.5 kJmol 1 。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(白磷，s)3O 2(g)=P4O6(s) H1 638 kJmol 1 。在某密闭
15、容器中加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10与 P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。（3）已知白磷和 PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol 1 )：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应 P4(白磷，s)6Cl 2(g)=4PCl3(s)的反应热 H_。21（14 分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 图 1 图 2 图 3（1）图 1 中， 若开始时开关 K 与 a 连接，则该装置为_（填装置名称） ，电极 A 的电- 7 -极反应式为_ 若开始时开关 K 与
16、 b 连接，则总反应的离子方程式为 _ （2）2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C 左右时供电，电池示意如图 2 所示：_极（填 a 或 b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_（填 ab 或ba）写出该电池负极的电极反应式_（3）用图 3 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） 。该电解槽的阴极反应式为 _。制得的硫酸溶液从出口_（填“A” 、 “D”）导出,并简述原因_(请用化学用语和文字解释)2018/2019 学年第一学期第一次高二化学月考试卷参考答案（
17、满分：100 分 考试时间：90 分钟）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A D D C C B C题号 11 12 13 14 15 16答案 C C B B C D17.（13 分）（1） 环形玻璃搅拌棒（2） 偏小（3）不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关（2 分） （4） 1.00 35 25 - 8 -2.00 大理石规格（5） 0.01 mol/(Ls) 0-70（不注明的各 1 分）18
18、（6 分）(1) 0.013 (2)快 实验 2 中使用了催化剂 (3) 快 实验 3 的温度更高（不注明的各 1 分）19 （11 分） （1） X3Y 3Z （2）1.7 （3）25% （4）增大（1 分） （5） 6 （6）41%（不注明的各 2 分）20 （8 分）（1）P 4(白磷，s)=4P(红磷，s) H29.2 kJmol 1 （2） 31 1 323.45 kJ （3）1 326 kJmol 1 （不注明的各 2 分）21（14 分）(1) 原电池（1 分） 2H2O O24e 4OH 2H2O2Cl -2OH H 2Cl 2 (2)b ab C2H5OH-12e +3H2O12H +2CO2 (3)2H 2O2e 2OH H 2 或 2H+2e H 2 A 2H 2O-4e 4H +O 2,OH 在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大（1 分） ；SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和 H+结合成硫酸（1 分） （不注明的各 2 分）
