1、- 1 -2018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高二化学试卷（满分：100 分；时间：90 分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。第卷（选择题，48 分）一、选择题（16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是A防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通
2、过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾D为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能2已知某化学反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) （AB 2的分子结构为 BAB）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是 A该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓B断裂 4 mol AB 键要吸收 E2 kJ 能量C该反应的 H=(E1E 2)kJ/molD该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能 总和3根据右图，下列判断中正确的是 A盐桥中的 Cl 向烧杯 a 运动B电流由 Zn 电极经导线流向 Fe 电极C烧杯 a 中发生
3、的反应为 O 2 +4e + 2H2O = 4OH D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e = Cl24在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度不变 B单位时间内生成 n molD，同时生成 n molCC容器中的温度不再变化 DC(g)的物质的量浓度不变5某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe +NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2，关于此蓄电池下列说法正确的是 A充电时，阳极反应式为：Fe(OH) 2 +2e =Fe+2OH- 2 -B充电时，Ni(OH
4、) 2的反应式为：Ni(OH) 22e =NiO2+2H+C放电时，NiO 2为正极D该蓄电池的电解质是蒸馏水6下列操作或现象正确的是A B C D 7利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属8在容积可变的密闭容器中有如下反应：mA(s)nB(g) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正
5、确的是 Amnp Bx 点表示的正反应速率小于逆反应速率 Cx 点逆反应速率一定比 y 点的逆反应速率慢 D若升高温度，该反应的平衡常数增大9下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0D通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，反应速率增大10对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv 逆 加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D 11下列生产或实验事实的结论或现象不正确的是选项 事实 结论或现象A 其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2SO
6、4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率- 3 -加快B 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，提高SO3的吸收速率C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO 2 (g) N2O4(g)，反应达到平衡后，其他条件不变将容器的体积缩小一半平衡正向移动，再次达到平衡时气体颜色比原平衡浅D A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率12以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。下图是两
7、种氨燃料电池，下列说法正确的是 A随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质B工作时，图 1 中 OH 移向 Y 极C两个原电池中均生成 1 mol N2时，移动到负极的阴离子均为 6molD两个装置中负极的电极反应式不同，图 2 的为 2NH 3 + 3O2 - 6e = N2 + 3H2O 13某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g)， 反 应 2 min 后 达 到 平 衡 ， 测 得 生 成 0.4 mol C， 下 列 说 法 正 确 的 是A前 2min，D 的平均反应速率为
8、 0.8mol/(Lmin)B此时，B 的平衡转化率是 40C增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大D增大该体系的压强，平衡不移动14以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和碘化钾溶液，关于两个电解池反应的说法正确的是 A阳极产物相同 B电解结束后所得液体的 pH 相同C阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)15下列图示与对应的叙述相符的是 - 4 -A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ mol-1B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示某吸
9、热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D图 4 表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系， t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂16在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 的变化 正确的是 )(cA不变 B增大 C减小 D无法判断第卷（非选择题，52 分）17 （16 分）太阳能、氢能都是发展中的重要新能源，是可以满足人类社会可持续性发展需要的最终能源选择。请回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电
10、池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）超高效太阳能制氢设备可以利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（3）有机物 M 经光照可转化成 N，转化过程如图：则 M、N 相比，较稳定的是_。（4）氢气是合成氨反应的重要原料。现将 lmolN2和 3molH2投入 1L 的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH 3的体积分数 (NH 3)变化趋势如图所示回答下列问题： 平 衡 时 ， M 点 NH3的 体 积 分 数 为 10%， 则 N2的 物 质
11、 的 量 为 _(保 留 两 位 有 效 数 字 )。X 轴上 a 点的数值比 b 点_(填“大”或“小”)；上图中，Y 轴表示_(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_。18 （12 分）氢化铝钠(NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制备氢化铝钠的一种工艺流程如下：- 5 -注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na 2Al2Si2O8)沉淀。（1） “过滤 I”中滤渣主要成分为_（写名称） 。（2）假设“电解 I”得到阴极产物的物质的量为 1 mol，在 1000时可与体积为 11.2 L(折算成
12、标准状况)的 N2恰好反应，生成物的化学式为_。（3） “反应 II”中 Cl2可以通过氯碱工业制取，写出其化学方程式_。 （4） “电解 II”中是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示：根据图示阳极区的电极反应式为_；每产生 2 molH2时，通过阳离子交换膜的 Na+数目为_。 （5）氢化铝钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，该反应的化学方程式为_。19 （14 分）高二某研究性学习小组为了探究 Ag+与 Fe3+氧化性，进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（20） AgCl：1.510 -4g Ag2SO4：0.796 g （1）甲同学为探究 Ag+和 Fe2+能否反应，进行实验： 步骤一
13、：将 2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中，立即产生白色沉淀，随后有黑色固体生成（经检验黑色固体为 Ag） 。步骤二：取少量上层清液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红。白色沉淀的化学式是_。根据实验现象，甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是_。 （2）乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度，按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应） ，进行实验：- 6 - K 闭合时，指针向右偏转，石墨作_（填“正极”或“负极” ） 。 当指针归零后，向左侧 U 型管中滴加数滴浓 Fe2(SO4)3溶液，发现指针向左偏转，写出
14、此时银电极的反应式_。根据实验分析，写出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式_。乙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧 U 型管中滴加数滴饱和 NaCl 溶液，可观察到的现象是_。（3）为进一步验证 Fe3+氧化性，丙同学又进行了如下实验： 用化学反应原理解释实验 III 与 IV 的现象有所不同的原因：_。20（10分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx） 、CO 2、SO 2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H 2的燃烧热为 285.8kJmol-1N2（g）+2O 2（g） 2NO 2（g） H+133kJm
15、ol -1H2O（g） H 2O（l) H44kJmol -1催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：向 2L 密闭容器中加入 2mol CO2、6mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)（1）该反应自发进行的条件是_（填“低温” 、 “高温”或“任意温度” ） 。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a、混合气体的平均相对分子量保持不变 b、CO 2和 H2的体积分数保持不变c、CO 2和 H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1molCO 2生成的同时有 3mol H-
16、H 键断裂 （2）甲醇和水蒸气在一定条件下可发生如下反应 I：CH 3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 及副反应 II： H 2(g) +CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ；在 270，2L 密闭容器中，投入 2.50 mol CH3OH(g)和 3.30 mol H2O(g)，10 分钟后反应达到平衡，此时测得 H2O 为 1.10 mol，CO 有 0.20 mol，试求反应 I CH3OH（g）的平均反应速率_；反应 II 的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。高二化学参考答案1.C 2 D 3 C 4B 5 C 6A 7 D 8 C 9 C 10
17、 B 11C 12 D 13B14 C 15 D 16 B17、 （16 分，每个空格两分） （1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写序号 操作 现象实验 III 将 2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失实验 IV 将 2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失- 7 -其中 2 个） H 2-2e +2OH =2H2O （2）光能转化为化学能 （3）M （4）0.82mol 小 温度 随 Y 值增大，(NH 3)减小，平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 向逆反应方向移动，故 Y 为温度。
18、18、 （12 分，每个空格两分） （1） 铝硅酸钠、氧化铁（写对一个给 1 分）（2）AlN （3）2NaCl+2H 2O 电 解 2NaOH+H2+Cl 2 （4）4CO 32- + 2H2O - 4e- = 4HCO3- + O2 ；4 NA （5）NaAlH 4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2 19、 （14 分，每个空格两分） （1）Ag 2SO4； 有黑色固体（Ag）生成，加入 KSCN 溶液后变红；（2）负极； Age-=Ag+；Fe 2+ Ag +=Fe3+ Ag； 出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。（3）溶液中存在平衡：Fe 3+ Ag=Fe 2+ Ag +，且 AgCl 比 Ag2SO4溶解度更小，Cl -比 SO42-更有利于降低 Ag+ 浓度，所以实验 III 比实验正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解） 。 20、 （10 分，每个空格两分）4H 2（g）+2NO 2（g）N 2（g）+4H 2O（g） H-1100.2kJmol -1 （1）低温 d e （2）0.12molL -1min-1 0.014
