1、- 1 -福建省永泰县第一中学 2019 届高三化学上学期期中试题完卷时间：100 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 I127 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Ag108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（ ）A 开宝本草中记载“（KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到萃取C 金石类中记载有加热青
2、矾( FeSO 47H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。 ”主要发生了非氧化还反应D 神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。 ”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒2下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe 2+、SO 42 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4+SO42 +Ba2+2OH =2NH3H2O+BaSO4B Mg2+、Cl 、HCO 3 过量 NaOH 溶液 Mg2
3、+2HCO3 +4OH =2H2O+Mg(OH)2+2CO 32C K+、CO 32 、NH 3H2O 通入少量 CO2 2OH +CO2=CO32 +H2OD Fe3+、NO 3 、HSO 3 NaHSO4溶液 HSO3 +H+=SO2+H 2O3下列各项反应对应的图象正确的是（ ）A25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠4某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中
4、 Cl 为氧化产物B反应后溶液的碱性减弱C消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子D该反应说明非金属性 ClN- 2 -5下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）ANa 2CO3、BaCl 2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡BNO 2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO 2排水收集到无色气体为化学变化CNa 2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解） 。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种
5、类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）阳离子 阴离子Na+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+ NO3 、HCO 3 、CO 32 、SO 42 、Cl AX 溶液中一定含 Fe3+、Fe 2+BX 溶液中不可能含有 HCO3 或 CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3 +4H+=3Fe3+NO +2H 2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+7工业碳酸钠(纯度约为 98)中含有 Mg2 、Fe 2 、Cl 和 SO42 等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）A步骤，通入热空气可以将 Fe2 氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为 Mg(OH)2和 Fe(OH)
6、3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D步骤，灼烧 Na2CO3H2O 在瓷坩埚中进行8按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是（ ）A若 A 为浓硫酸，B 为 K2SO3，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先变浑浊后澄清C若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛 Na2SiO3溶液，则 C 中溶液中变浑浊D若 A 为双氧水，B 为 MnO2，C 中盛 Na2S 溶液，则 C 中溶液中变浑浊9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下
7、列说法正确的是（ ）- 3 -A10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为 0.6NAB7.8g Na 2O2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为 0.5NAC将 1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NAD常温下，NH 数目：1L 0.5molL 1 NH4Cl 溶液大于 2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液 410如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是 a mol，久置后其气体的物质的量是 b mol，其中ab 的是（ ）
8、X YA 少量 C、Fe 屑 NaCl 溶液B 过量 Na2SO3粉末 稀 H2SO4C 少量 Fe 块 浓 H2SO4D 过量 Cu 粉末 浓 HNO311中学常见的某反应的化学方程式为 a+bc+d+H 2O。下列叙述不正确的是（ ）A若 a 是 Fe，b 是稀硝酸(过量)，a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3 Fe 3+NO+2H 2OB若 c、d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H +SO42 +2BrC若 c 是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气
9、和 c 体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为 0.022 molL-1D若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的 a、b 物质的量之比为 45，则反应的离子方程式可以写为 4CO2+5OH CO 32 +3HCO3 +H2O12某溶液中可能含 K+、Ba 2+、Na +、NH 4+、Cl 、SO 42 、AlO 2 、OH 中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入 CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）ACD 段的离子方程式可以表示为：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3B肯定不存在的离子是 SO42
10、 、OH C该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO 2 、NH 4+DOA 段反应的离子方程式：2AlO 2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 3213根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）- 4 -14现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 b molL1NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A沉淀中
11、氢氧根的质量为(nm) gB恰好溶解后溶液中的 NO 离子的物质的量为 mol 3bv1000C与合金反应的硝酸的物质的量为( + )molbv1000 n m51D生成标准状况下 NO 气体的体积为 L2.24(n m)17二、填空题（4 小题，共 58 分）15 （14 分）氨基甲酸铵（H 2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH 3(g) + CO2(g)H 2NCOONH4(s) H0。（1）实验室用 98%的浓硫酸配制 15%的稀硫酸，除量
12、筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b一定容积的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）仪器 1 恒压分液漏斗，其优点是 。（3）仪器 3 中 NaOH 固体的作用是 。（4）仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 （填“加快” 、 “减慢”或“不改变” ）产生氨气的- 5 -流速。（5）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl 4与液体石蜡均为惰性介质）如下图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器用冰水冷却的原因是 ；从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填序号）a常压加
13、热烘干 b高压加热烘干 c真空 40以下烘干（6）已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。16 （14 分）二氯化二硫（S 2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137C，在空气中剧烈水解而发烟。S 2Cl2可通过硫与少量氯气在 110140C 反应制得，氯气过量则会生成 SCl2。（1）选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热及夹持装置略）： A 中发生反应的化学方程式为 。装置连接顺序：A 。B 中玻璃纤维的作用是 。D 中的最佳试剂是 （选填序号） 。a碱石灰 b浓硫酸 cNaOH 溶液 d无水氯化钙（2）S 2Cl2遇水剧烈水
14、解，生成 SO2、HCl 和一种常见的固体。该反应化学方程式为 。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是 。（3）乙同学按如下实验方案检验 S2Cl2是否含有杂质：取 1. 25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO 3)2溶液，过滤；- 6 -往的滤液中加入足量 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87g。由此可知产品中 （填“含有”或“不含有” ）SCl 2杂质。友情提示：下一页还有题目17 （14 分）某含锰矿物的主要成分有 MnCO3、MnO 2、FeCO
15、 3、SiO 2、Al 2O3等。已知FeCO3、MnCO 3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：（1）为 提 高 含锰矿物浸 出 速 率 ， 可 采 取 的 措 施 有 (至 少 写 出 两 条 )。（2）设备 1 中反应后，滤液 1 里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2。设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）设备 2 中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2+ 。（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表，加氨水调节溶液的 pH等于 6，滤渣 2 的主要
16、成分为 (填化学式)。金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe3+ 1.8 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8Mn2+ 7.8 9.8（5）设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应 - 7 -锰浸出率。（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。18 （16 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中 B 的化合价
17、为 ，溶于热水后，常用 H2SO4调 pH 为 23 制取 H3BO3，反应的离子方程式为 。X 为 H3BO3晶体加热脱水的产物，其与 Mg 制取粗硼的化学方程式为 。（2）MgCl 27H2O 需要在 HCl 氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解 MgCl2溶液，其总反应离子方程式为 。（3）镁-H 2O2酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+Mg 2+2H2O，则正极反应式为 。（4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI 3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g 粗硼制成的 BI3完全分解，生成的 I2用 0.30molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，并选
18、用指示剂，达到滴定终点的现象是_。消耗Na2S2O3溶液 18.00mL。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32 =2I +S4O62 )- 8 -高中三年化学科试卷评分标准一、选择题（每题 3 分，共 42 分）1A 2B 3C 4B 5C 6A 7D 8B 9D 10C 11C 12A 13C 14D 二.填空题（共 4 题，共 58 分）15（14 分） （1）ac（2 分）（2）便于浓氨水顺利流下（2 分）（3）干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 （2 分） （4）加快 （2 分）（5）生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进
19、行，提高反应物的转化率；（2 分） c（2 分）（6）NH 2COONH42H 2ONH 4HCO3NH 3H2O 或 NH2COONH42H 2ONH 4HCO3NH 3H 2O （2 分）16（14 分）（1）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O （2 分）= = = = = C、B、E、D （2 分）增大硫与氯气的接触面积，加快反应 （2 分，其它合理答案也得分） a （2 分）（2）2S 2Cl2+2H2O SO 2+3S+4HCl （2 分）不可行，SO 2易被硝酸氧化生成 SO ，既难于检验 SO2 又干扰 HCl 的检验 24（2 分）（3）含有 （2 分）17
20、 （14 分）（1）将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌（写出其中两点或其他合理答案）（ 2 分 ）（2）2 Fe2+ MnO2 4H+ 2Fe3+ Mn2+ 2H2O或 2FeCO3 MnO2 8H+ 2Fe3+ Mn2+ 2CO2 4H2O（ 2 分 ）- 9 -（3）将 Fe2+完全氧化为 Fe3+ （2 分）取少量滤液 2 于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入适量氯水，若溶液变红，则有 Fe2 ，否则没有 Fe2（或加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则有 Fe2 ，否则没有 Fe2 （2分）（4）Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 （2 分）（5）Al(OH) 3OH AlO 2 +2H2O （2 分） （6）70 、120min （2 分）18 （16 分）（1）+3 （2 分） B4O72-+2H+5H2O4H 3BO3 （2 分） 3Mg+B2O3 2B+3MgO （2 分） = = = = =高 温 （2）防止 MgCl2水解生成 Mg(OH)2（2 分） 2H2O+Mg2+2Cl- Cl2H 2+Mg(OH) 2（2 分）（3）H 2O2+2H+2e-2H 2O（2 分） （4）当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色褪至无色，且半分钟不回复原色（2 分）99%（2 分）
