1、- 1 -“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考 2018-2019学年第一学期半期考高二化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 B11第卷(选择题 共 54 分)1、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分）1. 下列有关能量的说法不正确的是（ ）A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2. 已知：H 2(g)F 2(g) =2HF(g)
2、 H270 kJmol 1 。下列说法正确的是( )A 在相同条件下，1 mol H 2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和小于 2 mol HF(g)的能量B 1 mol H 2(g)与 1 mol F2(g)反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJC 该反应的逆反应是放热反应D 该反应过程的能量变化可用下图来表示3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol 1 ，则：CH4(g)2
3、O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1C 已知：500 、30 MPa 下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol 1 ；将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJD CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的- 2 -H+566.0kJ/mol4. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H 1870.3 kJmol -1（2）C(s)+ O 2(g) =CO2(g) H 2393
4、.5 kJmol -1（3）H 2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H 3285.8kJmol -1则反应 2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H 为（ ）A. 488.3 kJmol -1 B. 244.15 kJmol -1 C. +488.3 kJmol-1 D. +244.15 kJmol-15. 已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是(
5、 )AO 2比 O3稳定，由 O2变 O3 为放热反应BO 3比 O2稳定，由 O2变 O3 为吸热反应C等质量的 O2与 O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D将 O2转化为 O3的过程是物理变化6. 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞） ，以下说法正确的是( )A a 电极附近溶液酸性减弱 B a 电极上发生还原反应C b 电极附近酚酞变红 D b 电极上有黄绿色气体产生7. 如图所示装置的叙述，不正确的是（ ）A该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒- 3 -D该装置总的化学反应为
6、Fe+H2SO4=FeSO4+H28. 下列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑9. 利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )A 氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C 电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D 外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属10. 如图所示是一种新近开发
7、的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2 )，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是易于吸附气体B有 H2放电的 b 极为电池的负极Ca 极对应的电极反应为 O22H 2O4e 4OH Db 极对应的电极反应为 2H24e 2O 2 2H 2O11. LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：- 4 -2Li+FeS+2e Li 2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是( )A该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi 2S+FeBL
8、iAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价C负极的电极反应式为 Al3e =Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe2e =2Li+FeS12. 氨硼烷(NH 3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( ) A负极附近溶液的 PH 增大B正极的反应式为：H 2O2+ 2H+2e-=2H2OC电池工作时，BO 2通过质子交换膜向正极移动D消耗 3.lg 氨硼烷，理论上转移 0.2mol 电子13. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方
9、括号内)，一定不能使溶液恢复的是（ ）AAgNO 3 Ag2O BCuCl 2 CuCl2 CNaOH NaOH DCuSO 4 Cu（OH） 214. 下列说法正确的是( )A放热反应均是自发反应BH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C物质的量增加的反应， S 为正值D2CO(g)=2C(s)+O 2(g) 已知 H0，则一定不能自发进行15. 只改变一个影响因素,平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( ) A.平衡移动，K 值可能不变 B.平衡移动，K 值一定变化C. K 值不变，平衡可能移动 D.K 值变化，平衡一定移动 16. 一定条件下,对
10、于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、 c2、 c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL- 5 -1、0.08 molL -1,则下列判断正确的是( ) A.c1 c2=31 B.平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 23 C.X、Y 的转化率不相等 D. c1的取值范围为 01 D达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为 1617物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)容器编号c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)甲 0.6 0 0 0.2乙 0.3 0.5 0
11、.2丙 0 0.5 0.35- 9 -“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考2018-2019 学年第一学期半期考高二化学试卷参考答案第卷(选择题 共 54 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 D B D A C C C B D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项 C A B C D B D B C第卷(非选择题 共 46 分)二、非选择题（每空 2 分,共 46 分）19.( 每空 2 分，共 12 分)（1）2CH 3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2
12、O(l) H = + (2a -3b) kJmol -1 （2） B（3）2CH 3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 3O 2 + 12H+ + 12e =6H2O20.( 每空 2 分，共 14 分).（1）Pb -2e - + SO42- = PbSO4 （2）增大 0.5mol （3）Pb.（4）0.15 molL -1min-1 （5） 30 Lmol -1（无单位也给 2 分） 升高温度 21.( 每空 2 分，共 12 分)（1）375kJmol -1（2）H 2 负极 2H 2O +2e- = H2 + 2OH- 阴离子 NaOH22.( 每空 2 分，共 8 分) （1）低温 （2）a、e （3） （没有催化剂扣 1 分） （4）D
