1、- 1 -龙海二中 20182019 学年第一学期第一次月考高三化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）第卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）A液氨用作致冷剂 B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D用铁质容器盛放浓硝酸2下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D3. 设阿伏
2、伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是( )A1LpH= 2 的 H2SO4溶液中，含有 H+的数目为 0.02NA个B常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为 0.1NAD室温下,0.lmolL -1CH3COONH4溶液的 pH=7，1L 该溶液中 NH4+离子数为 0.1NA4下列离子方程式书写正确的是（ ）A向水中通入氯气：Cl 2+H2O Cl +ClO +2H+B少量 CO2通到 NaClO 溶液中：H 2O+CO2+ClO =HClO+HCO3CAl 加入过量 NaOH 溶液中：A
3、l+4OH AlO 2 +2H2OD将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：Fe 2O3+6H+ 2Fe 3+3H2O5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 澄清透明的溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -B 使酚酞变红色的溶液中：Na +、NH 4+、C1 -、SO 42-C c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-D 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K +、Na +、CH 3COO-、NO 3-6.下列说法正确的是（ ）A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀
4、和气体B制备NO 2时，常用水或 NaOH溶液处理尾气C. 用酸性KMnO 4溶液鉴别FeCl 3溶液和FeCl 2溶液D. 常温下，56g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 3NA7下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项 叙述 叙述- 2 -A 常温下，SiO 2与氢氟酸和 NaOH 溶液均可反应 SiO2是两性氧化物B 常温下， NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 往饱和 Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性D 非金属性：Cl S 酸性：HClO H 2SO48下列离子检验方法不正确的是( )A某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液
5、中有 Cl 稀 硝 酸 AgNO3溶 液 B某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO BaCl2溶 液 24C某溶液 生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 Fe3 NaOH溶 液 D某溶液 生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有 CO 稀 硫 酸 或 HCO23 39针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A发生装置与用 KClO3制取 O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是 NH4NO3，是因为 NH4NO3受热易爆炸10将 SO2气体通入 BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入
6、气体 X，有沉淀生成，则气体 X 可能是下列四种气体中的( )O 2 CO 2 NH 3 Cl 2A B C D11下列装置或原理能达到实验目的的是( )1 A.制取 Cl2 B.除去 Cl2中的 HCl C.吸收 HCl 气体，并防止倒吸 D.测氯水的 pH12X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的( )AY 的阳离子半径比 O2 半径大B最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWCX、Z、W 最高价氧化物对
7、应水化物酸性的强弱顺序为 WZXDY 与 W 形成的化合物的水溶液其 pH 713用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )- 3 -加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A B C D14某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）AH 2O(g)、NO 和 N2 BNH 3、NO 和 CO2CO 2、HCl 和 CO DNO 2、CO 2和 H2O(g)15工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收
8、空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（ ）A反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应 II 中生成 3 mol Br2时，必有 5 mol 电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素163.84g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 1344mL气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2
9、，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积（ ）A.672mL B.168mL C.504mL D.336mL第卷(非选择题 共 52 分)17(10 分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：(1)若 A 是地壳中含量第二位的金属单质，X 是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则 X 是_，B 是_，写出反应 BC 的离子方程式：_。(2)若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为_。(3)若 B、X 都是单质，C 遇空气变为红棕色气体，A 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A 是_。写出反应 AC 的化学
10、方程式：_。18(10 分)某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、Ba 2 、NH 、CO 、NO 、SO 4 23 3、SiO 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程24 23中有一种气体为红棕色。- 4 -根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 (2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物 I 中含有的化学键类型有 (4)转化的离子方程式为 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，
11、根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH 溶液 KSCN 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液 pH 试纸 KMnO 4溶液19.（18 分）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 （
12、2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4- 5 -将 Cl 氧化，还可能由 产生（用方程式表示） 。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根
13、据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_ （填“”或“” ） ，而方案实24FeO验表明，Cl 2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。FeO资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足4Fe4Mn量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，24FeOMn请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。20 （14 分）NH 4Al（SO 4） 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为 Al2O3）来生产铵明矾 NH4Al（SO 4） 212H2O，其工艺流程图如下（1）流程
14、图中 X 的电子式 ， Y 为 （填化学式）溶液（2）流程中可以循环使用的物质的名称是 （3）反应的化学方程式为 （4）对铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O 高温分解的气体产物的预测不合理的是 ANH 3、N 2、SO 2、H 2O BNH 3、SO 3、H 2OCNH 3、SO 2、H 2O DNH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1:1，则投料时铝土矿中 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为_（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 A4
15、NH 4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH 4)2SO4+3BaSO4+ Al 2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH 4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH 4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO 2)2C2NH 4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH 4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH) 3DNH 4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH 3H2O+2BaSO4+ Al(OH) 3龙海二中 20182019 学年第一学期第一次月考高三化学试题答案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C C B A A B B题号
16、 9 10 11 12 13 14 15 16- 6 -答案 B C A B C B C A17. （10 分,除标注外每空 2 分）(1)硝酸(1 分) Fe(NO 3)2(1 分) 3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(2)CO2(或其他合理答案) (3)NH3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 18. （10 分,每空 2 分）（1）CO 、SiO 23 23（2）b （3） 共价键和离子键 （4）AlO 2H 2OCO 2=HCO Al(OH) 3 2 3（5）19.（18分,每空2分）（1）2KMnO 4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2OCl 2+2OH Cl+ClO+H2O（2）. Fe 3+ 4FeO42+20H+ 4Fe3+3O2+10H 2O排除ClO 的干扰 溶液的酸碱性不同本题是开放性试题：能，理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4的颜色（或不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H 2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）20.（14 分,每空 2 分）（1） H2SO4 （2）硫酸氢铵（3）（NH 4） 2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（4）C - 7 -（5）3：10 （6）B
