1、- 1 -贵州省铜仁一中 20182019 学年度第一学高二开学考试化学试题1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌B. 用 SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D. 尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品【答案】B【解析】【分析】根据物质的化学性质分析生活现象，利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题。【详解】A氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的 HClO 不稳定，见光易分解，且加热时 HCl 挥发，对人体无害，选项 A 不选；BSO 2溶于水变成 H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会
2、将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，选项 B 选；CCaCO 3+2CH3COOH=Ca（CH 3COO） 2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，选项 C 不选；D当明矾作为食品添加剂,被人食用后,基本不能排出体外,它将永远沉积在人体内，故尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品，选项D 不选。答案选 B。【点睛】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，题目难度较小。2.过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质
3、后冷却残留的固体物质是( )A. Na2O2、Na 2CO3 B. NaOH、Na 2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na 2CO3【答案】C【解析】试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠。- 2 -考点：碳酸氢钠和过氧化钠的性质点评：若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量，则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。3.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）A. A B. B C. C D.
4、D【答案】B【解析】【分析】A、闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B、浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出；C、移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D、根据观察钠的焰色反应的方法来解答。【详解】A、因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，选项 A 正确；B、因浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出，以确保杂质全部吸收，而不是短进长出，选项 B 错误；C、因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，选项 C 正确；D、因观察钠的焰色反应时火焰呈黄色，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题主要考查了
5、常见的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成。4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，下列说法正确的是( )A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO 2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子【答案】A【解析】【详解】A因 Br 元素的化合价由 0 降低为-1 价，Br 2在反应中作氧化剂，表现氧化性，选项 A 正确；BS 元素的化合价由+4 价升高到+6 价，SO 2作还原剂，被氧化，选项 B 错误；- 3 -CBr 元素的化
6、合价由 0 降低为-1 价，则 Br2在反应中得到电子，选项 C 错误；D.1mol 氧化剂在反应中得到 1mol2（1-0）=2mol，选项 D 错误；答案选 A。5.用 6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，1.6 g 臭氧和氧气混合气体中含有 6.021022个氧原子B. 标准状况下，2.24 L 水中含有 6.021022个水分子C. 2.24 L 氨气分子中含 6.021023个电子D. 1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 1.8061024【答案】A【解析】【分析】A、臭氧由氧原子构成；B、标况下，水为液态；C、氨气所处
7、的状态不明确；D、氯气与铁反应变为-1 价。【详解】A、臭氧由氧原子构成，故 1.6g 臭氧中所含有的氧原子的物质的量为 0.1mol，即6.021022 个，选项 A 正确；B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，选项B 错误；C、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故 2.24L 氨气的物质的量不一定是0.1mol，故含有的电子数不能计算，选项 C 错误；D、氯气与铁反应生成氯化铁，1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 1.2041024，选项 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。6
8、.为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)( )A. NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤B. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温C. SO2（CO 2）：通入过量 NaOH 溶液，洗气D. Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气【答案】B【解析】【分析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。- 4 -【详解】A、加过量 Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，否则还有碳酸钠杂质
9、，选项A 错误；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，选项 B 正确；C. SO2与 CO2均能与 NaOH 溶液反应，除去二氧化碳的同时也消耗了二氧化硫，选项 C 错误；D、Cl 2（HCl）：依次通入饱和食盐水进行洗气除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项 D 错误。答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量。7.在 NaCl、FeCl 3、Fe 2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若 Na 为 0.15 mol，Fe
10、 3 为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 SO42 为( )A. 0.1 mol B. 0.15 molC. 0.25 mol D. 0.35 mol【答案】D【解析】【分析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在 n（K +）+3n（Fe 3+）=n（Cl -）+2n（SO 42-） ，以此解答。【详解】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在 n（K +）+3n（Fe 3+）=n（Cl -）+2n（SO 42-） ，则 n（SO 42-）= =0.35mol，答案选 D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单
11、，答题时注意体会，难度不大。8.已知下列物质：铜 熔融的 NaOH 胆矾晶体 BaSO 4 NH 3 氯水 蔗糖 液态 HCl请填写下列空白（填写序号）：（1）上述物质能导电的是_（2）属于强电解质的是_（3）属于非电解质的是_【答案】 (1). (2). (3). - 5 -【解析】【分析】含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质。【详解】 （1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：铜、熔融的 Na
12、OH、氯水，故答案为：；（2）在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的为：熔融的 NaOH、 胆矾晶体 、 BaSO 4、液态 HCl，答案为；（3）非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：NH 3、蔗糖，故答案为：。9.钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，（1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_（2）该反应的还原剂是_， （填化学式，下同）（3）该反应中被还原的元素是_. （填元素符号） ，氧化产物是_（4）若反应转移了 0.4 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：
13、（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在_色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）_。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。（2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制 480mL 3 mol/L 的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是_mL。【答案】 (1). (2). Na (3). H (4). NaOH (5).4.48 L (6). 棕色 (7). 4HNO 3 4NO2+ O 2+ 2H 2O (8). 100 mL【解析】【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H 2O=H2+2NaOH，转移电子数为 2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下 ；
14、（2）- 6 -反应中钠元素化合价由 0 价变为+1 价，还原剂是 Na；（3）反应中氢元素由+1 价变为 0 价，被还原的元素是 H，钠被氧化生成 NaOH，氧化产物是 NaOH；（4）根据反应2Na+2H2O=H2+2NaOH，若反应转移了 0.4 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 0.4 mol 4.48L；（1）浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO 3 4NO2+ O 2+ 2H 2O；应保存在棕色的试剂瓶里；（2）实验室没有 480mL 规格的容量瓶，必须配制 500mL 3 mol/L 的稀硝酸溶液，根据稀释定律 c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为 x，15
15、mol/Lx=500 mL3 mol/L，解得 x=100mL。10.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 D 为黄绿色的气体，E 为 Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去（1）写出有关物质的名称：B_，F_（2）写出 F 与金属铝在高温下的反应化学方程式_（3）若反应是在加热条件下进行的，则 A 是_ （填化学式） ；（4）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂（5）写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式： _.（6）实验室检验 H 中的阳离子的方法是_【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 四氧化三铁 (3). 8Al +3Fe3O4
16、 9Fe +4Al2O3 (4). KClO3 (5). 氧化 (6). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O (7). 加氢氧化钠有红褐色沉淀或加硫氰化钾溶液,显血红色【解析】【详解】D 为黄绿色气体，则 D 为 Cl2，B 与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则 B 为浓盐酸，反应中二氧化锰起氧化剂作用，C 为单质，则 C 为 O2，若反应是在加热条件下进行，则 A是 KClO3，若反应是在常温条件下进行，则 A 为 H2O2，E 为 Fe，F 为 Fe3O4，G 为 FeCl2，H为 FeCl3， （1）由以上分析可知 B 为 HCl，名称为浓盐酸；F 为 Fe3O4，名称为
17、四氧化铁；- 7 -（2）F 为 Fe3O4，与金属铝在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为 8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3；（3）反应是二氧化锰条件下制备氧气，若反应是在加热条件下进行，则 A 是 KClO3；（4）MnO 2在反应中二氧化锰为氧化剂；（5）B 为浓盐酸，与 MnO2共热制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O ；（6）H 为氯化铁，实验室检验 H 中的阳离子铁离子的方法是加氢氧化钠有红褐色沉淀或加硫氰化钾溶液,显血红色。11.某同学用某种粗盐（含可溶的 Ca2+、Mg 2+）进行提纯实验
18、，步骤见下图：请回答：（1）步骤和的操作名称是_（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干（3）若固体 A 中含 CaCO3、MgCO 3，取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是_，写出发生反应的离子方程式_.【答案】 (1). 过滤 (2). 滴加盐酸至无气泡放出为止 (3). 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 (4). 停止加热 (或熄灭酒精灯) (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). CO2+ Ca2+ 2OH-CaCO 3+H 2
19、O【解析】【详解】 （1）粗盐提纯步骤为：溶解过滤蒸发结晶，步骤和都分离出了固体和液体，所以操作名称是：过滤；（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热或熄灭酒精灯，用余热使水分蒸干；（3）若固体 A 中含 CaCO3、MgCO 3，取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，- 8 -并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为 CO2+ Ca2+ 2OH-CaCO 3+H 2O。
