1、12018-2019 学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 第卷选择题一、选择题（110 题每题 2 分共 20 分，1120 每题 3 分共 30 分，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C 铝 表 面 有 一 层 致 密 的 氧 化 膜 ， 故 铝 制 容 器 可 以 用 来 腌 制 咸 菜 等D 开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎
2、炼而成” 。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.饱和碳酸钠溶液中析出 1.06g 晶体，该晶体中含有 2 NA个 Na+B.1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C某温度下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，分子总数为 NA3常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu 2+、K +、ClO -、SO 42-BPH=6 的溶液中：Fe 3+、Al 3+、SO 42-、Cl -C含有
3、大量 AlO2-的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、I -D有色透明溶液中：Fe 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-4下列变化一定属于化学变化的是( )金属导电 爆炸 缓慢氧化 SO 2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制 O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O 与 18O 间的相互转化 煤的干馏和石油的分馏 石油化工中的裂化、裂解A BC D5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO4溶液可发生反应：2MnO4-+NO2-+XMn 2+NO3-+H2O（未配平） 。下列叙述中正确的是（ ）A生成 1mo1NaNO3需消耗 0.4mo1KMnO4 B反应过程中溶液
4、的 pH 减小C该反应中 NO2 被还原 DX 可以是盐酸6下列说法不正确的是( )A干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力BN 2和 Cl2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成7. 下列说法正确的是( )A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂B. 1mol 葡萄糖能水解生成 2molCH3CH2OH 和 2molCO2C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入
5、沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ASO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成 Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂C白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2，以防止营养成分被氧化D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒9.下图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr 2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol -1B热稳定性: MgI 2 Mg
6、Br2 MgCl2 MgF23C工业上可由电解 MgCl2溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量D金属镁和卤素单质(X 2)的反应能自发进行是因为 H 均小于零10实验室欲制取适量 NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是( )11.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( )A操作 X 是蒸发、结晶、过滤、洗涤B操作 y 是先将 NH3通人饱和食盐水，再不断通入 CO2C沉淀主要成分为 Mg(OH)2D气体及滤液可用于制备纯碱1220时，在 H2C2O4、NaOH 混合溶液中，c(H 2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分
7、布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A表示 H2C2O4的分布曲线，表示 C2O42-的分布曲线BQ 点对应的溶液中 lgc(H+)X YB. Z 的氢化物的沸点一定比 X 的低C. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D. Y 的单质可通过铝热反应冶炼14已知 100时，水的离子积常数 Kw=110-12,对于该温度下 pH=l1 的氨水，下列叙述正确的是( )A向该溶液中加入同温同体积 pH=1 的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至 25,该氨水溶液中 H2O 电离出的 H+浓度小于 10-11mol/LC该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液，NH 3
8、H2O 的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)15. 有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是A. 该反应是加成反应 B. 若 R 为 CH3时，b 中所有原子可能共面C. 若 R 为 C4H9时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种D. 若 R 为 C4H5O 时，1molb 最多可以与 5molH2加成16Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3
9、沉淀的条件。下列判断正确的是( )A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 Bc、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2 充分接触 CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体17某工厂的污水中可能含有 NH4+、Fe 2+、Cl -、Fe 3+、SO 42-、HCO 3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是( )5A沉淀 l 为 BaCO3和 BaSO4 B沉淀 2 可能为 AgCl 和 Ag2SO4C该污水中一定存在 F
10、e3+，不存在 Fe2+ D该污水中一定存在 NH4+、Cl -、Fe 3+、SO 42-离子18. 锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D负极反应 Li - e-=Li+19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象 结论A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的 KMnO4溶液通入 S02,向反应后的溶液中加入
11、BaCl2产生白色沉淀证明 S02被氧化为 SO42-D将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红KI 与 FeCl3反应有可逆性20下列各实验的叙述不正确的是（ ）A.以酚酞作指示剂，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.410-2、K 2(H2C2O4)=6.410-5 证明草酸是二元酸B.将液溴、苯、FeBr 3混合于烧瓶中制备溴苯C. 常温下，用精密 PH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的PH 比较
12、 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱6D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象第卷非选择题（共 50 分，24、25 两题为选做题） ）21.（12 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1=-49.58kJmol-1反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 3=-90.77kJmol-1回答下列问题：(1)反应的H 2=_。(2)
13、反应能够自发进行的条件是_ (填“较低温度” 、 “ 较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量之比为 1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对 CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于 M1B.温度低于 250 时，随温度升高甲醇的产率增大C.M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数
14、大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率(5)若在 1L 密闭容器中充入 3molH2和 1molCO2发生反应，250时反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_。722实验室以绿矾(FeSO 47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe 有关物质性质实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0
15、.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 （2）实验 II 中：制备 FeCO3时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为_ _ _（3）确认 C 中空气排尽的实验现象是_（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_（5）洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。 （填序号
16、）A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 （6）若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。23三盐基硫酸铅(3PbOPbSO 4H2O)简称“三盐” ，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。 “三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以 100.0 吨铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4等）为原料制备三盐的工艺甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇8流程如下图所示已知：（1）K sp(PbSO4)=1.8210-8，K sp(PbCO3)=1.4
17、610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学方程式_（2）步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_（3）步骤“酸溶” ，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条） （4）若步骤“沉铅”后的滤液中 c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时 c(SO42-)=_ molL-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为_。24 (1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素 C促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe 2+ 易
18、被氧化成 Fe3+的原因是_。(2)SCN-离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。写出与 SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中 键和 键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体” 、 “正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为 pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为 Mgmol-1。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为_nm。925
19、苯丙醇异丁酸酯（ )是一种合成香料，其中一种合成路线如图:已知：R-CH=CH 2 R-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）A 的化学名称是_，B 中含有的官能团名称是_。（2）在一定条件下，A 与水反应也可以生成 B 或另外一种生成物，该反应的反应类型为_， “另外一种生成物”的结构简式为_。（3）C 可被新制的 Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：_。（4）D 的核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积之比为 111122，则 D 的结构简式为_；D 的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与 Na 反应的同分异构体
20、有_种（不含立体异构） 。10化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D B A C D C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C B D D D C D C21（12 分，每空 2 分） (1). +41.19kJmol -1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). 0.148(或者 ) . 增大压强(降低温度)22（12 分） (1) Fe （1 分） (2) FeSO 4 （1 分） NH 4HCO3 （1 分） 可能生成氢氧化亚铁沉淀 (2 分) Fe 2+2HCO3-=FeCO3+C
21、O 2+ H 2O （2 分） （3） D 中澄清石灰水变浑浊 （1 分） （4）防止二价铁被氧化 （1 分） （5） B （1 分） （6） 85（2 分）23（12 分） （1） PbSO 4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4 （1 分） （2）Pb PbO PbCO 3 （2 分）（3）HNO 3 （2 分）适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可) （1 分） （4）110 -3 （2 分） （5）滤液 2(HNO3溶液)可以循环利用 （2 分）（6）4PbSO 4+6NaOH 3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O （2 分） 24(1). Fe3+的 3d5半满状态更稳定 （1 分） (2). N 2O(或 CO2、CS 2、OCN -) （2 分）23 （1 分）. 异硫氰酸分子间存在氢键 （2 分） (4). Zn （1 分） 正四面体 （1 分） 50% （3 分） 107 （3 分）25 （1）2-甲基-1-丙烯 （2 分）羟基（1 分） （2）加成反应（1 分） （1 分）（3） +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH 3+H2O（3 分） （4） （3 分） 9（3 分）
