1、- 1 -辽宁省大连市一三中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（无答案）可能用的相对原子质量：H 1 C 12 一、单选题（每小题 2 分，共 20 分）( ) 1.下列叙述中，不正确的是A地热能、氢能、生物质能属于新能源B水力、水煤气、干馏煤气是二次能源C煤、石油、天然气是化石燃料，属于一次能源D 新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染( )2反应 A3B=2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL 1 s1 ；v(B)0.6 molL 1 s1 ；v(C)0.4 molL 1 s1 ；v(D)0.45 molL 1 s1 。该反
2、应进行的最快的是A B C D( )3在反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡后，向容器中充入由 18O 组成的 18O2，经过一段时间后， 18O 存在于 A多余的 O2中 B 生成的 SO3中 CSO 2和 O2 中 D SO 2 、O 2 、SO 3中( )4. 下列反应符合右图图示的是( )A镁片与盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应C酸碱中和反应D乙醇在氧气中的燃烧反应( )5.有关碰撞理论，下列说法中正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增
3、大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 ( )6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是- 2 -AK 2Cr2O7溶液的颜色随溶液的 PH 变化而变化B新制的氯水光照后颜色变浅C在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率( )7在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H 2(g)； H1Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g)； H22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g)； H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的
4、是( )A H3 H12 H2 B H3 H1 H2C H3 H12 H2 D H3 H1H 2( )8. 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）A 10时 0.1 mol /L Na2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB 10时 0.1 mol /LNa2S2O3和 0.1 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mLC 20时 0.1 mol /LNa2S2O3和 0.1 mol /LH2SO4各 5 mLD 20 时 0.2mol /L Na
5、2S2O3和 0.1 mol /LH2SO4各 5 mL，加水 10 mL( )9、物质(t-BuNO) 2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO) 2 2(t-BuNO) 。实验测得该反应的 H =+ 50.5 kJmol-1，活化能 Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是( )10. 氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有- 3 -关说法正确的是A图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子B氢气的燃烧热为 0.5(E1E 3)kJmol-1C若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的 E3大于原来的值D该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与
6、形成化学键吸收的总能量之差二、单选题（每题 3 分，共 30 分）( )11下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器体积 加入生成物 加入 MnO2A全部 B C D( )12下列说法正确的是A在稀溶液中，1 mol H 2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等C焓变单位中 kJmol1 ，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化D101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热( )13.下列热化学方程式书写正确的是：A.
7、 2SO2 + O2 2SO3 H = - 196.6 kJ/molB. C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = + 393.5 kJ/molC. 500、300MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g）,放热 19.3kJ，其热化学反应方程式为：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H = - 38.6 kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化学反应方程式为：2C 2H2（g） + 5O 2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H =
8、-2589.6 kJ/mol( )14反应 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列反应条件有利于生成 C 的是A低温、低压 B高温、低压 C高温、高压 D低温、高压( )15对于某一已在化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物浓度增大，则：A. 平衡一定向正反应方向移动 B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 反应物的浓度相应减少 D.平衡可能移动也可能不移动( )16下列研究内容与对应图示正确的是：- 4 -选项 研究内容 图示A 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2 2NO2H0 反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，其中表示未达到平衡状态，且 v 正v 逆 的点是
9、：d 点B 反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g） HH 2DCO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H0( )18.平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则mnpqB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mnC若 mnpq，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2aD若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小( )19
10、 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、 T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B T2下，在 0 t1时间内， v(Y) molL1 min1a bt1CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小( )20、可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。a 1a 2；a 1a 2
11、；b 1b 2；b 1b 2；t 1t 2；t 1t 2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )- 6 -A B C D 三、非选择题（共 50 分）21、 （9 分）某温度时，在 3 L 密闭容器中 X(g)、Y(s )、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式：_；(2)反应开始至 2 min 末，X 的反应速率为_；(3)该反应是由_开始反应的。(填“正反应” 、 “逆反应”或“正、逆反应同时”)(4)已知上述反应为正向吸热反应，当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变 X、Y、Z 的量)，右图表示反应
12、速率随时间的关系，其中t1、t 4时刻改变的条件分别是：、 (5)在题设条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)a单位时间消耗 2n molZ 的同时生成 3n molX b容器内压强不再改变c容器内 Z、Y、X 的浓度之比为 2：1：3 d混合气体的密度不再改变22、 （共 10 分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与0.50mol/L 的盐酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。- 7 -(
13、2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_。 (3)倒入 NaOH 溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）已知上述反应所测得中和热为：57.3KJ/mol,写出该反应中和热的热化学反应方程式： （5）若改用 60mL 0.50molL-1 盐酸和 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 、 “不相等” ） ，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等” 、 “不相等” ）,若用浓硫酸代替盐酸，测得反应的中和热为 a KJ/mol，则 a 57.3(填“大
14、于” 、 “等于” 、 “小于”)，理由是： 23、 （10 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积 H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。条件序号温度/ 催化剂现象 结论1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 试回答：实验 1、2 研究的是 对 H2O2分解速率的影响。实验 2、3 的目的是 （2）实验二：经研究知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
15、定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。5 滴 0.05mol/L 5 滴 0.1mol/L Fe2(SO4)3 CuCl2- 8 -有同学提出将 Fe2(SO4)3改为 FeCl3更为合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 （3）实验三：在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。酸性 KMnO4和 H2C2O4反应的化学反应方程式： 针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升
16、高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰24、 （8 分）试回答下列各问题：图（产物均是 1mol 时的图像） 图（1）如图所示是 1 mol NO2和 CO 反应生成 CO 2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H 2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H= -185 kJ/mol共价键 HH ClCl HCl键能（kJ/mol） 4
17、36 247 (3)在微生物作用下，NH 4+经过两步反应被氧化成 NO3-，两步反应的能量变化示意如图所示：1 mol NH4+ (aq)全部氧化成 NO3- (aq)的热化学方程式是 。(4)已知： 2Zn(s)O 2(g)=2ZnO(s)；H701.0 kJmol 12Hg(l)O 2(g)=2HgO(s)；H181.6 kJmol 1则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H 为 - 9 -25(13 分) 丙烯腈(CH 2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH 2=CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。回答下列问题
18、：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H3N)和副产物丙烯醛(C 3H4O)的热化学方程式如下：C 3H6(g)NH 3(g) O2(g)=C3H3N(g)3H 2O(g) H515 kJmol 132C 3H6(g)O 2(g)= =C3H4O(g)H 2O(g) H353 kJmol 1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 。低于 460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_ _；高于 460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/ n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。
