1、- 1 -本溪市第一中学 2018 届高二期中考试化学试题考试时间:90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23一、选择题：（每题只有一个正确选项，共 22 小题，115 每题 2 分，1622 每题 3 分，共 51 分。 ）1下列化学方程式，属于水解反应的是AH 2O+ H2O H3O+OH BCO 32 + H2O HCO3 +OHCCO 2+H2O H2CO3 DHCO 3 +OH H2O+CO322下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H 2SO4HClO 4HBrO 4 B碱性：NaOHKOHRbOH C气态氢化物稳定性：HFHClH 2S D非金属性
2、：PSCl3反应 2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A降温 B加压 C减少 C 的浓度 D减压4下列污染现象主要与 NO2有关的是 A酸雨 B水体富营养化 C臭氧空洞 D 光化学烟雾5下列物质能够导电的是氯化钠晶体 蔗糖晶体 食盐溶液 熔化的硝酸钾 醋酸溶液 液态氯化氢 盐酸 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 酒精 A B C D6下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是AH 2SO4 BH 2SO3 CCH 3COOH DHNO 37下 列说法中不正确的是A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
3、B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在 101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热8化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅- 2 -B自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂9关于相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A两溶液均存在 c(Na ) + c(H+)c(OH ) +
4、c(HCO3 ) + 2c(CO32-)B都能使澄清石灰水变浑浊C分别升高温度，两种溶液的 pH 均减小D溶液中所含离子的种类相同10设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列有关说法正确的是A常温常压下，23g NO 2和 N2O4的混合物气体中总原子数为 3NAB78gNa 2O2固体中含有的阴阳离子总数为 4 NAC标准状况下，22.4LNO 2与水反应完全时，转移的电子数为 NA D在 1L 0.1mol/LFeCl3溶 液 中 ， 含 有 Fe3+数 目 小 于 NA11对于铜与稀硝酸的反应，下列有关说法中不正确的是AHNO 3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成 22.4 L NO(标
5、准状况)有 3 mol 电子转移C充分反应后溶液的 PH7DHNO 3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu 还原 8 mol 的 HNO312下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A工业粗硅的提取中发生反应是 CSiO 2 CO2Si， = = = = =高 温 B由 Na2CO3SiO 2 CO2Na 2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸= = = = =高 温 C硅酸钠水溶液显酸性，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO213C、N、S 都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直
6、接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同温度、同浓度的 Na2CO3、NaNO 3、Na 2SO3溶液的 pH：NaNO 30， S0 B H0， S0 D Hc(CH3COO )c(H )c(OH )D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： c(Na ) c(NO ) 3二、填空、简答23 （14 分） （） Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极” ） 。（2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu
7、2+，最好选用下列试剂中的 （填代号） 。aNaOH bZn cFe dNH 3H2O（）科学家近年来研制出一种微型的燃料电池，这种电池的底面积只有 6.5cm2，厚度小于 0.2cm，用储存在电池中的甲醇作燃料，并用特殊电路将低电压转化成较高电压。工业上“固定”和利用 CO2能有效地减轻“温室”效应。有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H 0(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 - 5 -An(CO 2)n(H 2)n(CH 3OH)n(H 2O)1311B容器内压强保持不变CH 2的消耗速率与 CH3OH
8、的消耗速率之比为 31D容器内的密度保持不变（2） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池。该电池负极的电极反应式为： ；该电池反应的总离子方程式为 。该电池工作时，溶液中的 pH 将 （填降低或上升、不变） 。24 （13 分） （1） 纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案： 23。（2）在小烧杯中加入 20ml 蒸馏水，加热至沸腾后，往沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得 ，请用化学方程式表示上述反应 。用激光笔照射烧杯，可以看到 效应。再往烧
9、杯中加入少量的稀盐酸，边滴边振荡，可观察到 。（3） AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是 。 （已知 SOCl2遇水能发生剧烈的反应 SOCl2+H2O=SO2+2HCl）25 （10 分）X、Y、Z、W、Q、P 是短周期元素，周期表中 X 与 Y、Y 与 Z 相邻； Z 与 Q 同主族； X 与 Z 最外层电子数之比为 2:3； Y 的最外层电子数比 Z 的最外层电子数少 1 个； P元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 W2Z2与水反应生成 Z 的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）W 的最高价氧
10、化物对应的水化物的电子式： 。（2）X、Y、Z 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ； Y 的氢化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应生成一化合物，则该化合物中的化学键类型为 ；0.1molL -1该化合物的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）P 2Z 和 P2Q 中，沸点较高的是 （填化学式） ，其主要原因 是 。（4）两种均含 Z、W、Q、P 四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 。- 6 -26 （12 分）氨是工业上重要原料。（1）氨经一系列反应可以得到硝酸 ，其中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式是 。（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N 2(g)+3
11、H2(g)= 2NH3(g) H = -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H = -572.0kJmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： 。（3）已知在一定条件下，将 1molN2和 3molH2混合于一个 1L 的密闭容器中发生的反应为N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，5min 后达到平衡，平衡时氨的体积分数为 50%。该反应的平衡常数 K = ；从反应开始到平衡时，N 2的反应速率 (N2)= _。（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0。该反应 的反应速率( )随时间
12、(t)变化的关系如图所示。若 4、t时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在 12t时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B在 2t时，采取的措施可以是升高温度C在 34时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D在 5t时，容器内 2NO的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)。
13、 ANH 4Cl B(NH 4)2CO3 CNH 4HCO3 DNH 4NO3 ()、 ()、()、朝霞()、朝霞()、朝霞()、0t12t345t- 7 -化学参考答案15 BCADC 610 ABCCD 1115DDCBB 1620 DAABD 2122 BD23.（14 分）（） （1）Zn （1 分） 正极 （1 分）（2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2 分） b （2 分）（） （1） BC（2 分）（2）CH 3OH8OH 6 =CO32 6H 2O（2 分） 2 CH 3OH3O 2+4OH = 2CO32 6H 2O（2 分）降低（2 分）24.（13
14、分） （1）CO 32 +H2O HCO3 +OH HCO3 + H2O H2CO3OH （2 分） 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的。 （其他合理答案也给分） （3 分）（2）氢氧化铁胶体 （1 分） FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl（2 分） 丁达尔（1分） 有红褐色沉淀生成（1 分）（3）SOCl 2和水反应生成 SO2和 HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以 SOCl2和 AlCl36H2O 共热可得 AlCl3
15、（3 分）25. （ 10 分 ） （1） （1 分）（2）CH 4 NH 3 H 2O (1 分) 共价键和离子键 （2 分） C（NO 3 ）C（NH 4 ） C（H +）C（OH ） （2 分）（3）H 2O（1 分） ，水分子间存在氢键（1 分）（4）HSO 3-+H+=SO2+H 2O （2 分）26. （12 分）4NH 3+5O2 4NO+6H2O （2 分）= = = = =催 化 剂 4NH 3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) H=15 31.2 kJmol-1 (2 分) K = 5.3 (2 分) 1.33mol/(Lmin) (2 分) AB (2 分) C ( 2 分)
