1、- 1 -2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题答题时 间 ： 90 分钟 满分： 100 分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 第卷 选择题（共5 4分 ） 一、选择题（本题包 括 18 个小题，只有一个选 项符 合题意，每题 3 分，共 54分 ） 1.自热食 品已成为 现代生活 的时尚 。自热食 品包装中 有两包 发热剂， 在这两包 发热剂 中 最适合 盛放 的物 质是 （ ） A生 石灰 和水 B氯 化 铵和氢 氧化 钡晶 体 C 氯 化钠 和 水 D 浓硫 酸和 水2.下列 有关 事实 ，与 水解 反应无 关的
2、是 （ ）A 明矾 可用 作净 水剂B 用 TiCl4 和 大量 水反 应 ，同时 加热 制 备 TiO2C 加热 蒸干 氯化 铁溶 液， 不能得 到氯 化铁 晶体D 实验 室保 存 FeCl2 溶液 时常加 入 Fe 粉3.反应 A+B C（ H 0） 分两步 进行 A+B X （ H0 ） X C（ H 0） 下 列示意图中 ，能 正确 表示 总反 应过程 中能 量变 化的 是 （ ）A B C D4.下列 体系 中， 离子 可能 大量共 存的 一组 是 （ ）+ A =106 的 溶液 ：A l3+、N H4 、 Cl- 2 -、 S2B 常温 下， 水电 离出 的 c（H +） =11
3、0 12mol/L 的溶液：F e2+、M g2+、S O 2 、 NO 4 3 C 使酚 酞试 剂显 红色 的溶 液： Na+、B a2+、 NO3- 3 -、 A1O2+ D 加入A l 能产 生 H2 的 溶 液：K +、N H4 、 CH3COO- 4 -、C l5.如下 实验 操作 正确 且能 达到实 验目 的的 是 （ ）A 用酸 度（ pH）计 测定 醋酸钠 溶液 的 pH 值是9.8B 用精 密 pH 试 纸测 得N H4Cl 溶液 的 pH 值 是 5.12C 用碱 式滴 定管 量取 6.55mL 的 KMnO4 溶 液D 用 10mL 量筒量取 8.0mLNaOH 溶液6.
4、在 K2Cr2O7 的 溶液 中加 入 下列物 质能 使溶 液颜 色橙 色加深 的是 （ ）A 浓氨 水 B 浓硫酸 C 硫酸 钠 固体 D 水7下 列改 变可 确认 化学 平 衡一定 移动 的是 （ ） A 化学 平衡 常 数 发生 了 改变 B 有气 态物 质参 加的 可 逆 反应 达 到平 衡后 ，改 变了 压强 C 正逆 反应 速率 发生 了改 变 D 有固 态物 质参 加的 可 逆反应 达到 平衡 后， 移走适量的 固态 物质8.下列 事实 对应 的结 论正 确的是 （ ） 2 A 据反 应： HCO3- 5 -+AlO2- 6 -+H2O=Al(OH)3+CO3- 7 -,Ka(H
5、CO3- 8 -)0)。 12s 时 生成C 的 物质 的量 为 0.8mol，反 应过 程数 据 如下表 。下列说 法正 确的 是 （ ）时间（ s） 0 2 3 12 15A 的 浓度 (mol/L) 0.8 0.5 0.35 0.2 0.2B 的 浓度 (mol/L) 0.5 0.25 0.35 0.3 0.3A 前 12s 内， A 的平 均反 应速率 为 0.025molL 1s 1B1 2s 内 ， A 和B 反 应放 出的热 量 为 0.2Q kJ C 化学 计量 数之 比 b： c1：2D 3s 时 ，A 、 B 浓 度相 等 ，则反 应达 到平 衡状 态11.下 列实 验误
6、差分 析错 误 的是 ( ) A 用容 量瓶 配制 溶液 ， 定容 时 俯视 刻度 线， 所配 溶液浓 度偏 小B 用润 湿的 pH 试纸 测稀 碱溶液 的 pH，测 定值 偏小 C 滴定 前滴 定管内无 气泡 ，终点 读数 时有 气泡 ，所 测体积 偏小 D 测定 中和 反应 的反应 热时， 将碱 缓慢 倒入 酸中 ，所测 温度 值偏 小12.下 列化 学用 语正 确并 能 解释相 关事 实的 是 （ ）A 配制 FeCl3 时加 入盐 酸 ：F e3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ B Na2S 溶液 显碱 性 ： S2- 9 -3 3+2H2O H2S+2OHC 溴化 氢水 溶液 显
7、酸 性： HBr H+BrD NaHCO 溶 液显 碱性 ： HCO - 10 -32H+CO 213. 已 知反 应 ： CO(g) CuO(s) CO2(g)C u(s)和反 应 ： H2(g) CuO(s) Cu(s) H2O(g)在 相 同 的 某 温 度 下的 平 衡 常 数 分 别 为 K1 和 K2，该 温度 下反 应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的 平 衡 常 数 为 K。 则下列 说法 正确 的是( )cCO2cCuA 反应 的 平衡 常数 K1cCOcCuOB 反应 的 平衡 常数 K K1K2C 对于 反应 ， 恒容 时升 高温度 ， H2 浓度
8、减小， 则 平衡常 数增 大D 对于 反应 ， 恒温 恒 容下增 大压 强， H2 浓度 一 定增大14 一定 量的 稀硫 酸跟 过 量铁粉 反应 ， 为了 减缓 反 应速率 ， 又不 影响 产生 氢 气的总 量 ， 可 向稀硫酸中加 入适量的 （ ）A NaNO3 溶液 B NaHCO3 溶 液 C CuSO4 固体 D CH3COONa 固 体15.将 标准 状况 下 2.24LCO 缓慢 通入 1L0.15mo1L 1- 11 -3 )32的 NaOH 溶 液中 ，气 体被 充分吸 收，下列关 系不 正确 的是 （ ）A 混合 溶液 溶质 为 NaHCO3 和N a2CO3Bc( Na+
9、)+c(H+)=c(OH )+c(HCO )+2c(CO2 Cc( Na+)c( CO3- 12 -)c( HCO3- 13 -)c( OH- 14 -)c( H+)D 加热 蒸干 所得 混合 溶 液，继 续加 热， 最终 得 到N a2CO3 固体16. 在25 时 ，在 浓度 为0.1 molL 1 的 NH HCO 、 NH Cl、( NH ) Fe(SO )- 15 -的溶液中 ， 4 3 4- 16 -44 4 2 4 24 2 4 2已知醋 酸的 电离 常数 约等 于一水 合氨 的电 离常 数， 下列判 断正 确的 是 ( ) A 由水 电离 出的c( OH )最大的 是N H C
10、lB 三种 溶液 的 pH 值 最小 的 NH4ClC 三种 溶液 中c( NH +)最 大的( NH ) Fe(SO ) D 三种 溶液 中只 有N H4HCO3 显 碱性17.已 知 25时， H2SO4 的 电离常 数 为 Ka1=1103， Ka2=110- 17 -2 4 2， 通常认 为H SO 在水 中第一步电 离是 完全 电离 的。 下列关 于H 2SO4 的说 法中 错误的 是 （ ） A NaHSO4 溶液 中各 离子 浓度的 关系 为 c( HSO4- 18 -3 2 4 3 2 4)+c(H+)= c(Na+)+c(OH )B 若 0.1mol/LNaHSO4 的pH
11、为 2，则 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液 的 0.1”“2 3因为 Q=(0.25) 0 .015628 V 逆（4 ）CD （ 2 分 ） 考点： 考查 反应 热的 判断 、反应 速率 的计 算、 化学 平衡图 象与 影响因素 、盖 斯定律 等21.（1 ）酸 式滴 定管 （1 分 ；烧 杯（ 1 分；容 量瓶 （1 分（2） 酸式 滴定 管（ 1 分 ；酚酞 （1 分（3 ）0.70 （1 分（4） 最后 一滴 ，溶 液由 无 色恰好 变为 红色 ，并 在半 分钟内 不褪 色（ 2 分（5） 第一 次误 差明 显大 ， 属异常 值， 应舍 去（ 2 分 ； 0.075（2 分（6）b de（ 2 分22.（每 空2 分 ，共1 2 分 ）(1)NaHCO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 30 -(2) 10-3
