1、12018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 客观卷 I一、选择题（本题包括 10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共 20分）1央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）A南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧
2、化亚铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ）A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）A明矾KAl(SO 4)212H2O溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B金属钠
3、具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 TiCSiO 2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾DNa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 4向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值” ，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或 Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（ ）A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于 Ca2+、Mg 2+ B. 该胶体分散质微粒带正电荷C. 该胶体遇氯化钡溶液或
4、 Fe(OH)3胶体可发生聚沉2D. 该胶体的微粒直径为 107cm109cm5下列各项叙述正确的是（ ）水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3可由化合反应制得，Fe 3O4可以由置换反应制得A. B. C. D. 6设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A46g 有机物
5、C2H6O中含有极性共价键的数目一定为 7NAB在 K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H 2O中，若生成 71gCl2转移的电子数目为 5/3NAC1 mol 的 P4O6中含有 6 NA个 P-O键D将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的中性溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -B使甲基橙变黄色的溶液中: Na +、AlO 2-、SO 42-、Cl -C Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D能
6、使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl 、S 2、ClO 8用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A用装置甲进行中和热的测定 B用装置乙制取 CO2气体C用装置丙蒸发 CH3COONa溶液得 CH3COONa晶体D用装置丁模拟工业制氨气并检验产物9厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，3下列说法中正确的是（ ）A1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10NA B1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol共价键C1molNH 4+经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完 全）得到氮气的体积约为 11.2LD该方法每处理 1m
7、olNH4+，需要的 NO2为 0.5mol10. 某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是（ ）A实验前 pH（Na 2CO3）pH（NaHCO 3） B实验后两溶液中离子种类完全相同CNa 2CO3溶液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D两溶液中反应的基本类型相同二、选择题（本题包括 10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 30分）11a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质，且 a、b、c 中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A若 a、b、c 均为厨房中常用的物质，则构成 c中的阳离子半
8、径 小于其阴离子半径B若 a为一种气态氢化物，X 为 O2，则 a分子中可能含有 10个或者 18个电子C若 b为一种两性氢氧化物，则 X可能是强酸，也可能是强碱D若 a为固态非金属单质，X 为 O2，则 O元素与 a元素的原子序数之差可能为 812碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI的平衡转化率4/mL C该工艺中 I2和 HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI13下列有关实验操作，现象和解
9、释或结论都正确的是（ ）操作 现象 解释或结论A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入 SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应14下列离子方程式正确的是（ ）A用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3- +2H2O+2CO2B在 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：HCO 3+Ba2+OH= BaCO3+H 2OC向 Mg
10、(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H 2OD用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2O42 = 2Mn2 10CO 28H 2O15水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O O 24OH = 23Fe3O4S 4O 2H 2O。下列说法不正确的是（ ）26A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15B若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0.5 molC每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 molDO 2是氧化剂，S 2O 与 Fe
11、2 是还原剂2316将镁铝合金溶于 100mL稀硝酸中，产生 1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）5A原溶液中 c（HNO 3）=2.6mol/L B沉淀最大质量为 4.08gCm（Mg）：m（Al）=8:9 D氢氧化钠溶液浓度为 3mol/L 17溶液 X中含有下表离子中的某 5种，且其浓度均为 0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解） 。向 X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）阳离子 阴离子Na+、Fe 3+、Ca 2+、Fe 2+、Mg 2+
12、、Al 3+ OH、 NO3、HCO 3、CO 32、SO 42、Cl AX 溶液中一定含 3种阳离子、2 种阴离子BX 溶液中不可能含有 HCO3 或 CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3+4H+ = 3Fe3+NO +2H 2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+18为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体B反
13、应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3CBaCl 2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:119某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH 4C1、NH 4NO3中的一种或几种。称取该样品 1.000克，溶于水配成 100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2气体 44.8mL（设产生的 CO2全部逸出） 。向另一份溶液中加入足量的 6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的 NH3全部逸出）
14、至少需要 25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（ ）6A1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316克B向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4C1C原样品的含氮量为 21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl20向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的 pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）AOA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B据图计算原溶液中 c(C
15、l )=c(SO42 )CAB 段可能发生的反应是：2SO 42 + 2Ba2+ + Al3+ +3OH =2BaSO4+Al(OH) 3DC 点溶液呈碱性是因为 AlO2 水解，离子方程式为：AlO 2 +2H2O=Al(OH)3 +OH主观卷 II三、填空题（本题包括 4小题，共 50分）21 （10 分）1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：阳离子 H 、K 、Mg 2 、Al 3 、NH 4+、Fe 2 、Fe 3阴离子 Cl 、Br 、I 、CO 32-、AlO 2-（1）向该溶液中逐滴加入 cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入 NaOH溶液的体积( V)
16、的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是_。（2）根据图像数据计算 a= mL（3）经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1 L该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.3 3.4Al(OH)3 3.3 5.27Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 Ln(Cl ) 1.25 mol 1.5 mol 2 moln(Br ) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 moln(I ) x mol（ x0
17、） 0 0当通入 Cl2的体积为 5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为_。 x= mol 22 （14 分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I岩脑砂的制备（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式 （2）确定上述装置的合理连接顺序:a_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。（3）装置 F中试剂的作用为_ （4）装置 D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能
18、会堵塞导管，之二为:_。II岩脑砂中元素的测定：准确称取 ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G 中产生红色固体，H、I 装置质量增加，K 中收集到无色气体。（5）写出 G中发生反应的方程式 （6）若没有 H装置，会导致测量值_（填“偏高” ， “偏低”或“无影响” ） 。e823（14 分）铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）下列说法正确的是 (填序号)。 配制氯化铁溶液，先将 FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 FeCl 2只能通过置换反应生成，FeCl 3只能通过化合反应生成 利
19、用氯水和 KSCN溶液可以检验 Fe3+中有无 Fe2+ 加热蒸干 Fe2(SO4)3溶液获得 Fe2(SO4)3固体 含 a mol AlCl3的溶液和含 1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成 Al(OH) 3的质量相等 由于金属铝性质稳定，所以 Al在空气中能稳定存在（2）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为 （3）以铝土矿(主要成分为 Al2O3和 Fe2O3、SiO 2)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 滤渣主要成分为 在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为 反应 II中，加入 NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量 NaHCO3时发生
20、反应的离子方程式 （4）已知 25 时KspCu(OH)2=2.21020， KspFe(OH)3=4.01038， KspAl(OH)3=1.11033 在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。 溶液中某离子物质的量浓度低于 1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的 AlCl3和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+完全沉淀时，测定 c(Al3+)=0.2 molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH) 3。24（12 分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚
21、硝酸(HNO 2)、连二次硝酸(H 2N2O2)、尿素CO(NH 2)2等多种含氮的化工产品（1）已知：25时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：9化学式 HNO2 H2N2O2电离常数 Ka=5.1104 Ka1=6.17108 、 Ka2=2.881012物质的量浓度相同的 NaNO2和 NaHN2O2溶液的 pH(NaNO2)_pH（NaHN 2O2)（填“”“”或“=”）。 25时，NaHN 2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数 Kh=_（保留三位有效数字）。0.1mol/L NaHN 2O2溶液中离子浓度由大到小为： （2）以 NH3与 CO2为原料可以合成尿素CO(NH 2)
22、2，涉及的化学反应如下：反应 I：2NH 3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H1=159.5 kJmol1；反应 II：NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5 kJmol1；反应 III：H 2O(l) H2O(g) H3=+44.0 kJmol1。则反应 IV：NH 3与 CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_。（3） T1时，向容积为 2 L的恒容密闭容器中充入 n(NH3) n(CO2)=21 的原料气，使之发生反应 IV，反应结束后得到尿素的质量为 30 g，容器内的压强( p)随时间( t)的变化如图1所示。 T1
23、时，该反应的平衡常数 K的值为_。图 2中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母）。102018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D C B D C C B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C A B A A A C D B21(10分，每空 2分)（1）H + Al3+ NH4+（ 错写不得分，少写一个得 1分，少两个 0分）（2）20/3（或者 6.7）（3）5Cl 28I +2Br =4I210Cl +Br2 10154 0.1522（14 分，每空 2
24、分）（1）MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O （2） dc hgjib （3）除 Cl2中的 HCl（4）无尾气处理装置 （5） 2NH 4Cl+3CuO 3Cu+N2+2HC1 +3H 2O（6）偏低23（14 分，每空 2分）（1）（ 错写不得分，少写一个得 1分，少两个 0分）（2）K 2FeO4中+6 价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时 FeO42 被还原成 Fe3+，Fe 3+水解形成 Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用（各 1分）（3）Fe 2O3坩埚HCO 3-+OH-=H2O+CO32-（4） Al(OH) 3 不含有24（12 分，每空 2分）（1） 1.6210 7 c（Na +） c（HN 2O2-） c（OH -） c（H +） c（N 2O22-）（2）2NH 3(g)+CO2(g)错误！未找到引用源。 CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=87.0 kJmol111（3 ） 128(mol/L) -3 a
