1、- 1 -辽宁省阜新二高 2017-2018 学年高二化学下学期第一次月考试题 选择题（48 分）一、选择题（共 16题 每题 3分） 1、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A. 、 、 、B. 、 、 、C. 、 、 、D. 、 、 、2、下列属于放热反应的是( )A.B.C.D.3、下列物质中属于纯净物的是( )A.液氯 B.漂白粉C.氯水 D.盐酸4、氨水可以用于 SCR和 SNCR工艺。是用 NH3还原剂喷入炉内或烟道内与 NOx进行选择性反应,主要反应为:8NH 3+6NO27N 2+12H2O。下列说法错误的是( )A.NH3是还原剂B.H2O是氧化产物C.消除 1molNO
2、2转移电子为 4molD.NO2是氧化剂5、我国曾发现了许多患泌尿系统结石的婴幼儿,主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的。三聚氰胺(分子式为 C3N6H6)是一种低毒性白色粉末,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。有关三聚氰胺的说法正确的是( )A.三聚氰胺的摩尔质量为 126B.标准状况下,1mol 三聚氰胺的体积约为 22.4L- 2 -C.2.52g三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NAD.三聚氰胺口服致死量:狗为 1.26g/kg。所以对于体重为 10kg的狗喝下含 0.1mol的三聚氰胺的奶粉不会死亡6、阿伏伽德罗常数（Avogadro constant；Avogad
3、ro number），符号“NA”，是物理学和化学中的一个重要常量，因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名，阿伏伽德罗常量与物质的量紧密相关。设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标况下,将 5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO2气体B.1mol FeBr2与 1.2mol Cl2反应转移的电子数为 2.4molC.1L 1molL-1的草酸溶液中含有的 H+数为 2NAD.标准状况下,2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA7、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 NAB.标准状况
4、下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAC.常温常压下,氧气和臭氧(O 3)的混合物 32g中含有 NA个氧原子D.物质的量浓度为 1molL-1的 K2SO4溶液中,含 2NA个 K+8、下列叙述中不正确的是( )A.标准状况下,1molSO 3的体积为 22.4LB.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是 3molC.常温常压下,18g H 2O所含的中子数为 8NAD.夏天混用不同品牌的墨水书写时,钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关9、如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )A.若中
5、的 为 1 ,则中所含原子总数为 3.01 个B.和中气体的质量之比为 1:8C. 、 均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同- 3 -10、在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:,下列有关 、 的推断正确的是( )A.上述参加反应的 和生成 的体积之比为 3:2B.同温同压下, 、 的密度之比为 2:17C.相同质量的 、 分子数之比为 17:2D.同温同体积下,相同质量 、 的压强之比为 2:1711、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 水含有 NA个 H2O分子B.1molL-1 Na2CO3溶液中含有 Na+数
6、目为 2NA C.常温常压下,22.4 L O 2中含有 2NA个氧原子D.16 g O2和 O3的混合气体中含氧原子数目为 NA12、下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)( )A.0.5mol甲基含 3.5NA个电子B.1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NAC.1.5mol羟基中含有质子数目为 13.5NAD.标况下 22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气体物质分子数为 8NA13、纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是( )A.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟
7、花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na 2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能14、化学与人们的生产、生活息息相关.下列有关说法正确的是( )A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉,观察其是否变蓝D.铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物,也不可长时间存放含盐腌制食品- 4 -15、铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是 Fe，原子序数是 26，在化学元素周期
8、表中位于第 4周期、第 VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B 族工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3溶液,溶液变蓝,是因为 Fe3+能与淀粉发生显色反应不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A.B.C.D.16、在溶液中盐的离子跟水所 电离出来的 H+或 OH-生成 弱电解质的过程叫做 盐类的水解。盐类水解在工业、农业、生产生活、社会实践中的应用很广泛。下列做法与盐
9、类水解知识无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为 K 2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D.配制 FeCl 2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉非选择题（52 分）17、工艺流程题（12 分）已知某工业废水中含有大量 CuSO4,少量的 Ag+、Hg 2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。- 5 -1.步骤 1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。2. 步骤 2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分
10、是(填化学式) 。 3.步骤 3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。4. 写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液发生反应的离子方程式: 。 18、推断题、 、 、 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息的基态原子核外 2 轨道上有 2个电子常温常压下, 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积和 同周期, 的电负性大于的一种核素的质量数为 63,中子数为 341. 位于元素周期表的第 周期 族, 和 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。2. 是一种常用的溶剂, 的分子中存在 个 键。在 、 两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。3. 的基
11、态原子核外电子排布式是 。 在空气中锻烧生成的化学方程式是 。19、实验题（12 分）1.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 - 6 -2.为防止氯气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是 (用化学方程式表示).根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 (填化学式,下同)。3.氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是 A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO34. 向 FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应
12、的离子方程式是_。20、问答题（12 分）我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应):4FeS 2+11O2 8SO2+2Fe2O3,2SO 2+O2 2SO3,SO 3+H2O=H2SO4。回答下列问题:1.为了提高反应硫铁矿的利用率,可采取的措施有 。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式 。2.反应中 SO2的平衡转化率()与某条件的关系如下图所示,其中正确的是 。A.B.- 7 -C.D.3.500和 1.01105Pa时将 4.0 mol SO2和 2.0 mol O2置于 2L密闭容器中,反应达平衡时c(O2
13、)=0.1 mol/L,则该反应的平衡常数等于 ,若将温度降到 400,该反应的化学平衡常数 (增大、减小或不变)。4.反应得到“发烟硫酸”,往往稀释成 98%的浓硫酸再出售。若分别用 98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的 NaOH溶液进行中和热的测定实验,三个反应的反应热依次为H 1、H 2、H 3,则它们的大小关系是 。- 8 -参考答案1.答案： C2.答案： A3.答案： C4.答案： B5.答案： C6.答案： B7.答案： A8.答案： A9.答案： B10.答案： D11.答案： D12.答案： C13.答案： C14.答案： D15.答案： B16.答案：
14、 D17.答案： 1.过滤; 漏斗、玻璃棒; 2.Cu ; Cu、Ag; 3.冷却结晶; 4.Cu 2+2OH-=Cu(OH)218.答案： 1.3; A; HClO 42.2; H-Cl; H-S; 3. (或 );19.答案： 1.干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, Ca(ClO)23.D4.Cl2 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 20.答案： 1.将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气;S(s)+O 2(g)=SO2(g) H=-299.52kJ/mol2.BC; 3.810 L/mol(没写单位不扣分)、 增大4.H 1H
15、2H 3- 9 -考试说明本次考试为 20172018下学期（高二）第一次化学月考，考试时间为 90分钟，卷面分值为 100分出题人：陶海娜。题型分析：本卷共分为两卷，第卷为选择题，16 道小题，每题 3分，共 48分；第卷为非选择题，共 4道题，共 52分。17 为工艺流程题（12 分），18 为推断题，19 为实验题（12 分），20 为问答题（12 分）知识点分布：知识点 题号化学键类型 1题化学能与热能 2题综合题 3 题 14 题N 4题阿伏伽德罗定律 5题 6题 7题 8题阿伏伽德罗定律推论 9题 10题 11题 12题Na 13题Fe 15题盐类水解 16题离子 17题CI2 18题速率与平衡 19题结构化学 20题
