1、- 1 -重庆市万州二中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：Na23 H1 O16 Cu64 第卷、单选题（共20题；共50分）1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）A2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu2+ BZn+2H +Zn 2+H2C2H 2+O22H 2O DH +OH H 2O2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH 4Cl与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO 3与Al 2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)
2、3固体 A. B. C. D. 3.在电解水制取 H2和 O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（ ）ANaCl BCuC1 2 CNa 2SO4 DAgNO 34.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( ) A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3+ H 2O5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
3、装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作 A. B. C. D. 6.有 A、B、C、D 四种金属将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC- 2 -7.现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H 2SO4 ， CH 3COOH，NH 4Cl，NaOH，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ） A. =
4、 B. = C. D. 8. 室温时，在由水电离出 c（OH ）=1.010 12 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、HCO 3 、Cl BK +、MnO 4 、Br 、Cl CNa +、Cl 、NO 3 、SO 42 DAl 3+、NH 4+、Cl 、SO 429.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列 M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 ( ) 10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的
5、 O2在标准状况下的体积为 2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过 CuSO4溶液Znb11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A. 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B. 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝选项号 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液- 3 -C. 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连12.用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入 1molCu（OH） 2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解
6、过程中转移电子的物质的量为（ ）A2mol B4mol C6mol D8mol13.一定条件下，Na 2CO3溶液中存在如下平衡：CO 32 H 2O HCO3 OH ， 下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B. 通入CO 2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度， 增大14.25条件下，向10 mL 0.1 molL 1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL 1的NH 3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（ ）A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7说明NH 4R没有
7、发生水解C. c点溶液存在c(NH 4+)c(R)、c(OH)c(H +) D. bc任意点溶液均有c(H +)c(OH)=K W=1.010 1415.在t时，Ag 2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的K sp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A. t时，Y点和Z点时Ag 2CrO4的K sp相等 B. 饱和Ag 2CrO4溶液中加入K 2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t时，Ag 2CrO4的K sp为110 -8 D. t时，将0.01molL -1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL -1 KCl和0.01molL -1 K2C
8、rO4的混合溶液中，Cl -先沉淀16.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙- 4 -装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e =Fe2+C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O 24e +2H2O4OH D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变17. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2N
9、i(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动18.某生产工艺中用惰性电极电解 Na2CO3溶液获得 NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（ ）A. a 接外电源负极B. B 出口为 H2，C 出口为 NaHCO3溶液C. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2D. 应选用阳离子交换膜，电解时 Na+从右侧往左移动19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A
10、. Na2S 溶液中 c（OH ）=c（H +）+c（HS ）+2c（H 2S） B. Na2CO3溶液中：c（Na +）=2c（CO 32 ）+2c（HCO 3 ）C. 室温下，pH=1的CH 3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na +）c（CH 3COO ）c（OH ）c（H +） D. pH=4的0.1molL 1 NaHC2O4溶液中c（H C 2O4 ）c（H +）c（H 2C2O4）c（C 2O42 ）20.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：稀溶液- 5 -化学式 FeS CuS MnS溶度积 6.31018 1.31036 2
11、.51013下列有关说法中正确的是（ ） A. 25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25时，饱和CuS溶液中，Cu 2+的浓度为1.310 36 molL1C. 因为H 2SO4是强酸，所以反应CuSO 4+H2S=CuS+H 2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu 2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂第卷 非选择题（共50分）21.(10分)回答下列问题：（1）CuSO 4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；实验室在配制CuSO 4溶液时，常先将CuSO 4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
12、（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。(3) 已知在25：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq) Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag (aq)S 2 (aq) Ksp=6.31050向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na 2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag 2S”）。 （4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_ _。 。 22.（16分.每空2分）25时，部分物质的电离
13、平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105 molL1K1=4.4107 molL1K2=5.61011 molL13.0108 molL1请回答下列问题： （1）同浓度的CH 3COO 、HCO 3 、CO 32 、ClO 结合H +的能力由强到弱的顺序为_ - 6 -（2）常温下0.1molL 1 的CH 3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同）Ac（H +） B Cc（H +）c（OH ）D E 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_ （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液
14、分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H +），理由是_ _ _ _ （4）已知100时，水的离子积为110 12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下pH=1的H 2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_ 23.（10分.每空2分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A用
15、250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL 1 的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V 1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V 2 mL回答下列问题： （1）正确的操作步骤是（填写字母）_D_ （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _ - 7 -（3）终点时颜色变化是_ _ （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母序号
16、） A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶水洗后未干燥C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是_ 24.（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_ _。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_ _，总反应的离子方程式为_ _。 （3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是 。 A. 溶液中Na 向A极移动 B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D. 若标准状况下B极
17、产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ _ _ - 8 -化学期中考试答案C. 选择题15:DDCBB 610:BACCC 1115:BBDBC 1620:AACADD. 非选择题21.【每空 1 分，除标注外，共 10 分】(1)酸， Cu 2+2H2OCu(OH) 2+2H+ (2 分) 抑制 （2）
18、Al 3+3HCO3 3CO2+Al(OH) 3（2 分）（3）Ag 2S（4）CH 4 O2+4e-+2H2O=4OH- （2 分）22【每空 2 分，共 16 分】（1）CO 32 ClO HCO 3 CH 3COO（2）A； ABCE（3）大于；大于；HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c（H +）小于 CH3COOH 溶液中的 c（H +），所以其对水电离的抑制能力也较弱（4）碱；11：9 23.【每空 2 分，共 10 分】（1）C；A；B；E（2）锥形瓶内颜色的变化（3）溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色（4）CD（5）0.4M(V1-V2)/W *100 % 24.【每空 2 分，共 14 分】（1）Fe-2e - = Fe2（2）2H +2e- = H2； 2Cl -+2H2O 2OH + H2+ Cl 2（3）B（4）2H 2O4e - = 4H + O2； D； H2O H + OH ， H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH )c(H )s
