1、- 1 -重庆市大学城第一中学校 2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题总分：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ni 59一、选择题:本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1下列说法不正确的是（ ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2下列依据热化学方程式
2、得出的结论正确的是( )A若 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol1B若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l)H57.4 kJmol1 ，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H 1；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1H 23已知 2M（s）+O 2（g）=2MO（s）H=700kJ/mol，则 1g M（M 的式量为
3、65）在氧气中燃烧放出的热量约为( )A5.4 kJ B350 kJ C3.5 kJ D8.5 kJ4某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A若 X为 Fe，Y 为 Cu，铁为正极B若 X为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片C若 X为 Fe，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出D若 X为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应- 2 -5锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为2ZnO 24OH 2H 2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是( )24A充电时，电解质溶液中 K 向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小C放电
4、时，负极反应为 Zn4OH 2e =Zn(OH) 24D放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)6已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s)3H 2O(g) H22Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H3322Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H4322Al(s)Fe 2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A H10， H30 B H50， H4 H3C H1 H2 H3 D H3 H4 H57已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O
5、 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJmol 1(2)C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol 1(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 112则反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的 H为( )A488.3 kJmol 1 B244.15 kJmol 1C488.3 kJmol 1 D244.15 kJmol 18下列变化中，属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 H2SO4稀释 KClO 3分解制 O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO 3高温分解 CO 2C
6、 2CO Ba(OH) 28H2O与固体 NH4Cl混合 = = = = =高 温 CH 2O(g) COH 2 Al 与 HCl反应= = = = =高 温 A B- 3 -C D9设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )10烧杯 A中盛放 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液，烧杯 B中盛放 0.1 mol/L的 CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置 如图所示。下列说法不正确的是( )AA 为原电池，B 为电解池BA 为电解池，B 为原电池C当 A烧杯中产生 0.1 mol气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1 molD经过一段时间，B 烧杯中溶液溶质的浓
7、度减小11.观察下列装置示意图,有关叙述不正确的是( )A.装置中阴极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源阴极相连C.装置闭合电键后,外电路电子由 a极流向 b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的- 4 -提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )A阳极电极方程式为 Al3e 6OH =Al2O33H 2OB随着电解的进行，溶液的 pH逐渐增大C当阴极生成气体 3.36 L(标准状况)时，阳极增重 2.4 gD电解过程中 H 移向铝电极13.某小组设
8、计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na 向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应14下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )A该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B工作时外电路电子流向为 XYC检测结束后，X 极区的 pH增大D电池总反应为 2CH3CH2OHO 2=2CH3CHO2H 2O15用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 CA阳极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2- 5 -B通电后阴极区附
9、近溶液 pH会增大CK 通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH溶液从 b口导出16用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是 BAX 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B阳极区 pH增大C图中的 baD该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2二、非选择题：本题共 4小题，共 52分17 （8 分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和 P2O5，现将 3.1 g的单质磷（P）在 3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出 X kJ的热量。
10、（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是_。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol1，则 1 mol P与 O2反应生成固态 P2O3的反应热 H_。（3）若 3.1 g磷在 3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 Z kJ的热量，则X_Z（填“”或“” ） 。（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_18 （12 分） （1）在一定条件下 N2与 H2反应生成 NH3，请回答：若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 - 6 -k
11、J、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。（2）N 2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 310.6 kJ 的热量；2H 2O2(l)=O2(g)2H 2O(l) H196.4 kJmol1 。反应 N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(l)的 H_kJmol 1 。N 2H4和H2O2反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为_。（3）实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL某浓度的 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定
12、反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50 molL1 和 0.55 molL1 两种浓度的 NaOH溶液，应选择_ molL1 的溶液进行实验。19 （16 分）(1)高铁酸钾(K 2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图 1是高铁电池的模拟实验装置：该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为 1 A，电池工作十分钟，理论消耗 Zn_g(已知 F96 500 Cmol 1 )。盐桥中盛有饱和 KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替
13、盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图 2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点_。(2)有人设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供- 7 -电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 3所示，电池正极的电极反应式是_，A 是_。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO的浓度，其装置如图 4所示。该电池中 O2可以在固体介质 NASICON (固溶体)内自由移动，工作时 O2 的移动方向_(填“从 a到 b”或“从 b到 a”)，负极发生的电极反应式为_。20(16 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解
14、池，装有电解液a，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是 AgNO3 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：电解池中 Y电极上的电极反应式为_；在 Y电极附近观察到的实验现象是_；检验该电极反应产物的方法是_。X 电极上的电极反应式为_。(2)如要用电解方法精炼粗镍，电解液 a选用 Ni(NO3)2溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式为_。Y 电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)- 8 -重庆大一中 18-19学年上期高 2020届第一次月考化学评分标准1.B 2.B 3.A 4.C
15、 5.C 6.B 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.B17.（8 分）（1）P 2O3、P 2O5 （2 分）（2）(20 X Y)kJmol1 （2 分）（3） （2 分）（4）P 2O5（2 分）18 （12 分）（1）放热 （2 分） N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92 kJmol 1 （2 分）（2）621.2 （2 分）N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H817.6 kJmol 1 （2 分）（3）环形玻璃搅拌棒（2 分） 0.55（2 分）19 （16 分）(1) FeO 4H 2O3e =Fe(OH)35OH （2 分）0.2 （2 分）24右（1 分）左（1 分） 使用时间长、工作电压稳定（2 分）(2) N28H 6e =2NH （2 分）氯化铵（2 分）4(3) 从 b到 a（2 分） COO 2 2e =CO2（2 分）20 （16 分）(1) 2H 2O4e =4H O 2 （2 分）有无色气体放出，溶液变（2 分）用带火星的木条检验，木条复燃（2 分）4Ag 4e =4Ag（2 分）(2) 纯镍（2 分）Ni 2 2e =Ni（2 分）粗镍（2 分）Ni2e =Ni2 （2 分）
