1、- 1 -陕西省咸阳百灵中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）一、单选题 (共 20 小题,每小题 3.0 分,共 60 分) 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.反应 M+ZQ（ H0）分两步进行：M+ZX（ H0） ，XQ（ H0） 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）3.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅
2、拌，会使中和热测定值偏大4.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）A CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B 在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D 状态状态表示 CO 与 O2反应的过程- 2 -5.下列热化学方程式书写正确的是（ H 的绝对值均正确） （ ）A Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8 kJmol 1 （反应热）B CH 3OH（g）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2（g） H=192.9 kJmol 1
3、（反应热）C C 4H10（g）+ O2（g）=4CO 2（g）+5H 2O（g） H=2 658.0 kJmol 1 （燃烧热）D NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l） H=+57.3 kJmol1 （中和热）6.工业生产水煤气的反应为 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g） H=+131.4kJmol1 ，下列判断正确的是（ ）A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO（g）+H 2（g） C（s）+H 2O（l） H=131.4 kJmol 1C 水煤气反应中生成 1 mol H2（g）吸收 131.4 kJ 热量D 水煤气反应中生成 1 L C
4、O（g）吸收 131.4 kJ 热量7.下列反应属于吸热反应的是（ ）锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A B C D 8.N2（g） 与 H2（g） 在铁催化剂表面经历如图过程生成 NH3（g） ，下列说法正确的是（ ）A 中 1 129 kJ 为该反应过程的活化能B N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=2（324+389+4601129）kJmol -1C 、均为放热过程D N 2（g）+3H 2（g
5、） 2NH3（g） H09.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ）A 生物质能的缺点是严重污染环境 B 生物质能源是可再生的能源C 利用生物质能就是间接利用太阳能 D 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利- 3 -用10.已知：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H，反应过程中生成 1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A 加入催化剂， H 变小 B H+91 kJmol -1C 生成 1 mol CH3O
6、H(l)时， H 值增大D 反应物的总能量大于生成物的总能量11.下列说法不正确的是（ ）A 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1 mol 酸跟 1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D 在 101 kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热12.下列各组热化学方程式中， H1 H2的是（ ）C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H1C（s）+ O2（g）=CO（g） H2 S（g）+O 2（g）=SO 2（g） H1S（s）+O 2（g）=SO
7、2（g） H2 H 2（g）+ O2（g）=H 2O（l） H12H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H2CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g） H1CaO（s）+H 2O（l）=Ca（OH） 2（s） H2A B C D 13.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：计算 H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的反应热 ( )A+103 kJmol 1 B+679 kJmol 1C103 kJmol 1 D+183 kJmol 114.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H570.0 kJmol 1
8、 ；CO(g) O2(g)=CO2(g) H280.0 kJmol 1 。某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧放出 141 kJ 热量，同时消耗标准状况下 5.6 L O2，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为( )- 4 -A21 B12 C11 D2315.已知 H2（g）+ Cl 2（g）=2HCl（g） H=-184.6 kJ ，则反应HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的 H 为 （ ）A+184.6 kJ B-92.3 kJ C+92.3kJ D+92.3 kJ16.热化学方程式：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 12H2(g)O
9、2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 。其热效应不同的原因是( )AH 2O (g)具有的能量高于 H2O(l) BH 2O (g)具有的能量低于 H2O (l)CH 2O (g)具有的能量等于 H2O (l) D测热量时温度不同17.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）A2 A（g）+B（g）=2 C（g） H0B2 A（g）+B（g）=2 C（g） H0C2A+B=2 C H0D2C=2 A+B H018.已知 298 K 时下述反应的有关数据：C(s) O2(g)=CO(g) H1110.5 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.
10、5 kJmol1 则 C(s)CO 2(g)=2CO(g) 的 H 为( )A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1 C 172.5 kJmol1 D504 kJmol119.已知稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )AKOH(aq) H2SO4(浓)= K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1B Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol 1CHCN(aq)KOH(aq)= KCN(aq)H 2O(l) H57.3 k
11、Jmol 1DHCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 120.热化学方程式中的化学计量数表示 （ ）- 5 -A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量班级 姓名 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案分卷 II三、填空题(共 4 小题,共 40 分) 21.50 mL 1.0 kJ 盐酸跟 50 mL 1.1 kJ 氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）
12、 （填“能”或“不能” ）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。（4）如果改用 60 mL 1.0 kJ 盐酸跟 50 mL 1.1 mol 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （填“增加” “减少”或“不变” ） ，理由是 ；所求中和热数值 （填“增加” “减少”或“不变” ） ，理由是 。（5） （填“能”或“不能” ）用 Ba（OH） 2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。（6） Q=cm t，其中 Q 表示此中和反应放出的热量， m 表示反应后混合液的质量，
13、c 表示反- 6 -应后混合溶液的比热容， t 表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g ，中和后混合液的比热容c=4.184103 ，kJ 则该反应的中和热为 H= （保留小数点后一位） 。（7）上述实验数值结果与 57.3 kJ 有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度22.(1)含 11.2 g K
14、OH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1 的 H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_，则 KOH 与 H2SO4反应的中和热为_。(2)0.5 mol N2（气态）与 H2（气态）反应，生成 NH3（气态）放出 46.1 kJ 的热量,依据事实，写出反应的热化学方程式_。(3)汽油的重要成分是辛烷（C 8H18） ，0.5 mol C 8H18（液态）在 O2中充分燃烧，放出2 759 kJ 的热量,该反应的燃烧热的热化学方程式为_。23 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O 2(g)=CO2(g) 途径：先制水煤气 C(s)H 2O(g)=
15、CO(g)H 2(g)燃烧水煤气：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol 1- 7 -CO(g) O2(g) =CO2(g) H3283.0 kJmol 1请回答下列问题：(1)CO(g) H 2O(g) =H2(g) CO 2(g) 是_(填“放热反应”或“吸热反应”)(2)根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热 H_。(3)根据两种途径，下列说法错误的是_。A途径制水煤气时增加能耗，故途径的做法不可取B与途径相比，途径可以减少对环境的污染C与途径相比，途径可以提高煤的燃烧效率D将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输24.已根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q 与 Q1的关系： Q_(填“大于” 、 “小于”或“等于”) Q1。
