1、- 1 -汉中中学 20182019 学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、 卷 选 择 题 答 案 直 接 填 涂 到 答 题 卡 上 ， 卷 非 选 择 题 答 案 填 写 在 答 题 纸 上 ， 答 案 写 在试 卷 上 的 无 效 。3、考试时间：100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 第卷 选择题（共 42 分）一、选择题， （
2、每小题 2 分，共 42 分） 。1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列有关说法正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BCO(g)的燃烧热是H283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g) H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H2，将 1mol的 CuSO4(s
3、)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H1；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为 H3。则下列判断正确的是（ ）A H1 H3 B H2 H3 C H2+ H3 =H 1 D H1+ H2 H3 4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同22H()Cl(g=l()H5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染
4、或污染很小，且可以再生。下列- 2 -属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D6下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H （aq）OH （aq）H 2O（l）H57.3KJmol 1 。分别向
5、1L 0.5molL1 的 Ba（OH） 2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H 1、H 2、H 3，下列关系正确的是AH 1H 2H 3 BH 1H 2H 3CH 1H 2H 3 DH 1H 2H 38以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) =2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当 10 NA个电子转移时，放出 1300kJ 的能量B. 当 1 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量C. 当 1 NA个氢氧共价键生成时，放出 13
6、00kJ 的能量D. 当 4NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量9. 氢气（H 2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO
7、、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是AH 2 (g) BCH 4 (g) CC 8H18 (l) DCO(g)10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2 V3 B V1V2 V3 C V1 V3 V118. 2SO2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198kJmol -1，在 V2O5存在时，该反应机理为:：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC2molSO 2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198
8、KJ 的热量D v(SO2) v(SO3) v(O2)19. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 若 c(HClO)由 0.1molL1 降到 0.07molL1 时，需要 15 s，那么 c(HClO)由0.07molL1 降到 0.05molL1 时，所需反应的时间为( )A5 s B大于 10 s C10 s D小于 10 s20. 实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间 变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法正确的是 A可采用调节 pH 的方法使反应停止BpH=6.8 时，随着反应的进行反应速率
9、逐渐增大C一定 pH 范围内，溶液中 H+浓度越小反应速率越快 D若增大压强，该反应的反应速率一定增大21. 对 利 用 甲 烷 消 除 NO2污 染 进 行 研 究 CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。 在 1L 密 闭 容 器 中 ， 控 制 不同 温 度 ， 分 别 加 入 0.50molCH4和 1.2molNO2， 测 得 n(CH4)随 时 间 变 化 的 有 关 实 验 数 据 见 下 表 。组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50- 5 - T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30
10、0.18 0.15下列说法正确的是（ ）A. 组别中，020min 内，NO 2的降解速率为 0.0125 molL-1min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度 T2C. 40min 时，表格中 T2栏应填的数据为 0.18 D. 010min 内，CH 4的降解速率第卷（非选择题，共 58 分）二填空题22. （10 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 mi
11、n 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3表示平均反应速率为_。(3) 根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加 O2的物质的量23. (12 分)（1）在 101 kPa 时，足量 H2在 1 mol O2中完全燃烧生成 2 mol 液态水，放出571.6 kJ 的热量，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 。又已知H2O(
12、l) = H2O(g)；H44 kJ/mol，则 11.2 L(标准状况)氢气完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。 （2） 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A；可实现氯的循环利用。反应 A：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O已知：i反应 A 中； 4mol HCl 被氧化；放出1156 kJ 的热量。ii- 6 -反应 A 的热化学方程式是 。 断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ；HCl 中 HCl键比 H2O 中 HO 键 (填“强”或“弱”) 。(3)已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1966
13、 kJmol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H1130 kJmol 1则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的 H_ kJmol 1 。24. （8 分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料 1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料 2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据以上资料回答下列问题：（1）图 I 是 HI 分解反应中 H
14、I 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是- 7 -_（选填“A” 、 “B”或“C” ） ；（2）图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： ；（3） 下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X （4）图为氧族元素的氢化物 a、 b、 c、 d 的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。25. （10 分）50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图
15、所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用 0.5 mol/L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） ；原因是 。26. （10 分）某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，离子型催化剂(如Fe3+、Cu 2+)和固体催化剂(如 MnO2)等都是较好的催化剂。（1）实验一： 经研究知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，该小组的
16、同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：化学键 PP PO OO PO键能/ kJmol 1 197 360 499 X- 8 - 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。(2)实验二 ：二氧化锰的最佳催化条件不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积 O2所需时间如下表。分析表中数据可以得出：同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。如果从实验结果和节省药品的角度综
17、合分析，你认为当选用 3.0%的双氧水，加入_g 的二氧化锰能使实验效果最佳。27. （8 分） （1）在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H1322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3122S(g)=S2(g) H4 则 H4的正确表达式为 (2) 某温度时,把 1molN2O4气体通入体积为 10L 的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应为：N2O4 2NO2反应进行 20s 时,容器内压强为开始时的 1.8 倍,则 前 20s 以 NO2浓
18、度变化表示的平均反应速率为 。反应进行 20s 时,容器内含 N2O4 mol，N 2O4的转化率为 。 （写出三栏模式的计算过程）- 9 -汉中中学 20182019 学年度第一学期第一次月考高二化学答案1-21 ABBCB CBADD BADAC CABBA A22. （10 分）(1)减小 (2)减小 1.3310 3 molL1 min1 (3)ab d23. (12 分)（1）H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2O（l） ；H = 285.8kJmol 1 120.9 kJ（2） 4HCl（g）O 2(g) 2Cl2（g）2H 2O （g） 400CuO/CuCl2H=115
19、.6kJmol 1 ； 32； 弱(3) -83.624. （8 分） （1） C （2）NO 2(g)CO(g)CO 2(g)NO(g)； H234 kJ/mol（3）434（433.75） （4）非金属元素的氢化物越稳定，H 越小，反之亦然25. （8 分）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盖板（或硬纸板）大小烧杯口相平齐、实验时动作要快。偏大 氢氧化钠固体溶于水会放出热量26（10 分）（1）反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）（2） 加快 0.3 27. （10 分） （1） H4 ( H1 H23 H3) (2) 0.008 mol/(Ls) 0.2 23- 10 -80% 三栏模式过程
