1、- 1 -陕西省渭南中学 2018-2019学年高二化学上学期期中试题（考试时长：90 分钟；满分：100 分）(卷 客观题 满分 54分)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 一、选择题（每题 3分，共 18道题，共计 54分，每题仅有一个选项是正确的）1.已知反应：2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H=-57.3kJ/mol ，下列结论正确的是（ ） A.碳的燃烧热为H=-110.5kJ/mol B.1molC（s）所具有的能量一定高于 1molCO（g）所具有的能量 C.稀硫酸与稀 Na
2、OH溶液反应的中和热为H=-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，也放出 57.3kJ 热量 2.如图所示是 298 K时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）A.加入催化剂，该化学反应的反应热改变B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N 23H 2 2NH3 H92 kJ/molD.温度、体积一定的条件下，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q kJ，则184Q3.下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是（ ）A.燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B.
3、电解质为 KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中 KOH溶液的浓度不变C.电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为 O24e 2H 2O=4OH4.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A.AgNO3Ag2O B.H2SO4 H2SO4 C.NaClNaCl D.HClH2O5.下列说法正确的是（ ）A.非自发的反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 的反应一定不能自发进行6.有平
4、衡体系：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增大甲醇的产量，工厂应采取的正确的措施是（ ）A.高温高压 B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂7.在可逆反应 2A+3B xC+D中，A、B、C、D 均为气态。已知：起始浓度 A为 5molL-1、B 为 3molL-1；C 的反应速率为 0.5molL-1min-1；反应开始至达到平衡需 2min，平衡时 D的浓度为 0.5molL-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A.平衡浓度 A/B=5:3 B.x=2 C.B的平衡浓度为 1.5molL-1 D.A的转化率为 20%8
5、.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）A. B. C. D. 9.关于下列装置说法正确的是（ ） A.装置中，盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液B.装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH增大 C.用装置精炼铜时，c 极为粗铜 D.装置中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2 生成10.将固体 NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.7 molL1 ，c(HI)=4 molL 1 ，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A.2.8 B.18.8 C.21.6 D
6、.29.16- 3 -11.在密闭容器中，将一定量 A、B 气体混合后发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)mD(s)。平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A的浓度为 0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）A.xyzm B.混合气体的密度一定减小C.平衡向正反应方向移动 D.B的转化率一定减小12.可逆反应 A（g）+B C（g）+D 达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A.若增大 A的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明 B、D 必是气体C.升高温度，C 的百分含量减小
7、，说明正反应是放热反应D.若 B是气体，增大 A的浓度会使 B的转化率增大13.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A.氨水应密闭保存，放置低温处B.在 FeSO4溶液中，加入 Fe粉以防止变质C.生产硫酸的过程中使用过量空气以提高 SO2的利用率D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集 Cl214.在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) Hp。分析下列各图，在平衡体系中 A的质量分数与温度 t、压强 P关系正确的是（ ）A. B. C. D. 15.某温度下，反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A.容器体积不变，
8、升温正、逆反应速率均增大B.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变16.用两根金属铂做电极，以 KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入 CH4(g)和 O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）- 4 -A.负极的电极反应式为：CH 4-8e-+10OH =CO32-+7H2O B.正极的电极反应式为：4OH +4e-=2H2O+O2C.标准状况下，通入 5.6 LO2并完全反应后，有 2.0mol电子转移D.放电一段时间后，通入 O2的电极附近溶液的 pH降低17.在容积为 2.
9、0L的密闭容器内，物质 D在 T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）A.从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为0.067mol/（Lmin）B.根据图该反应的平衡常数表达式为 k=C.若在第 5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B 的反应速率增大D.若在第 7分钟时增加 D的物质的量，A 的物质的量变化情况符合 b曲线18向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结
10、论是（ ）A.反应在 c点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若t 1=t 2，则 SO2的转化量：a-b 段小于 b-c段（卷 主观题 共 46分）二填空题（本题包括 5个小题，共 46分）19（4 分）已知 25、101kPa 时，一些物质的燃烧热为：化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）H/（ kJmol1） 283.0 285.8 726.5请回答下列问题：（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式： 。（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（l）H= 。- 5 -20.
11、（10 分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池中通入 O2的一极作 极，丙池中 C（Pt）电极作 极。（2 ）通入 O2的电极反应式为 ，通入 CH3OH的电极的电极反应式为。 （3）乙池中总反应的化学方程式为 。（4）当乙池中 B(Ag)电极的质量增加 5.4g时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况下）。21.（8 分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x Ay B z C（1）若 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是_；（2）若 C是气体，并且 x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已
12、知 B、C 是气体，现增加 A物质的量，平衡不移动，说明 A是_（填状态：“气体”“非气体”）；（4）如加热后，C 的百分含量减小，则正反应是_热反应。22.（8 分）已知 2A2（g）+B 2（g） 2C3（g）H=akJ/mol （a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2molA2和 1molB2，在 500时充分反应达平衡后，C 3的浓度为 w mol/L，放出热量 b kJ（1）比较 a b（ 填、=、）；（2）若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将 （增大、减小或不变）；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母）a.V（C 3）=2V（B 2） b.容器内压强保
13、持不变 c.V逆（A 2）=2V 正（B 2） d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填字母）- 6 -a.及时分离出 C3气体 b.适当升高温度c.增大 B2的浓度 d.选择高效的催化剂23.（10 分）一定温度下，在容积固定的 V L密闭容器里加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A的转化率为 x（1）K 和 x的关系满足 K= 。在保证 A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（2）若该反应的逆
14、反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在 t1、t 3、t 7时都达到了平衡，而 t2、t 8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ；t8时 ；t 2时平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；24(6 分)某温度下，在装有催化剂的容积为 2L的反应容器中，充入 SO2和 O2各 4mol，充分反应 5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的 80%回答：（1）用 O2的浓度变化来表示反应的化学反应速率；（2）求 SO2的转化率；- 7 -答案1选择题CDBAC BACBC DBBBB ABD2填空题19. （1）2CH 3OH(l)+3O2（g）=2CO 2(g)+4H2O(l) H=-1453KJ/mol（2）-128.1KJ/mol20.（1）正，阳（2）O 2+H2O+4e-=4OH- CH3OH+8OH-6e-=CO32- +6H2O（3）4AgNO 3+2H2O=(通电)4Ag+O 2+4HNO 3（4）28021.(1) x+yz(2) 逆(3) 非气体(4) 放22.（1）（2）减小（3）bc（4）c23.(1) c32)1(xnV(2)温度升高或增大 C的浓度催化剂24.（1）0.16molL -1min-1(2)80
