1、- 1 -尚德中学 2018-2019 学年度高二上学期第一次教学质量检测化学试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 Cu:64 第卷 选择题（共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，属于吸热反应的是 ( ) A氢气在氧气中燃烧 B盐酸和氢氧化钠反应C铁和稀盐酸反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应2热化学方程式 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H+131.3 kJmol 1 表示 ( ) A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反
2、应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 molCO 气体和 1 molH2，并吸热 131.3 kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸收 131.3 kJ 热量3热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是 ( ) A原子数 B分子数 C物质的质量 D物质的量4已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJmol 112Hg(l) O2(g)=HgO(s) H290.7 kJmol 112由此可知 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l) H3，其中 H3的值是 (
3、) A441.8 kJmol 1 B254.6 kJmol 1 C438.9 kJmol 1 D260.4 kJmol 15电解池中，阳极一定 ( ) A和电源负极相连 B和电源正极相连 C是铂电极 D得电子6用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是 ( ) ANaNO 3 BNaOH CNa 2SO4 DNaCl7在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从 X 电极流向 Y 电极。若 X 为铁，则 Y 不可能是 ( ) A锌 B石墨 C银 D铜 - 2 -8实验室用铁片、铜片和 AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为 ( ) AFe3e =Fe3 BFe2e =Fe2 C
4、2H 2OO 24e =4OH DAg e =Ag 9在对下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液) ( ) A反应中，盐桥中的 K 会移向 CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变10已知热化学方程式：C(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H2C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H3+1.9 kJmol 1 下列说法正确的是 ( ) A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定C H3 H1 H2 D H1 H211用惰性电极电解下列溶液，其中随着
5、电解的进行，溶液 pH 逐渐减小的是( ) 氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 硫酸钠溶液A B C D12铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) A此过程中电子从 Fe 流向 Cu B正极的电极反应为：2H 2e = H2C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中还涉及反应：4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3 - 3 -13某电池总反应为 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，不能实现该反应的原电池是 ( ) A电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl 3 溶液B电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe 2(SO4)3 溶液C电极材料 P
6、t、Cu，电解质溶液 FeCl 3 溶液D电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe 2(SO4)3 溶液14通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键 HH ClCl ClH键能/(kJmol1 )436 243 431请计算 H2(g)Cl 2(g) =2HCl(g)的反应热 ( ) A862 kJmol 1 B679 kJmol 1C183 kJmol 1 D183 kJmol 115如图所示装置中，电流表 A 发生偏转，a 极逐渐变粗，同时 b 极逐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是下列各组中的 ( ) Aa 是 Z
7、n、b 是 Cu、c 为稀 H2SO4 Ba 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H2SO4 Ca 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO3溶液 Da 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3溶液 16. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH =Zn(OH)22e ；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O + H2O + 2e =2Ag + 2OH ，总反应式为：Ag 2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。 下列说法正确的是 ( ) A 锌是正极，氧化银是负极- 4
8、 -B 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C 溶液中 OH 向正极移动，K + 、H +向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液中 KOH 的浓度不断增大17用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向 c 极和 d 极附近分别滴加酚酞试剂,c 极附近溶液变红,下列说法正确的是 ( ) Ad 极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+S (aq)+2e- PbSO4 (s)+2H2O (l)C若利用甲池精炼铜,b 极应为粗铜D若四个电极
9、材料均为石墨,当析出 6.4 g Cu 时,两池中共产生气体 3.36 L(标准状况下)18四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( ) A B C D第卷 非选择题（共 46 分）19.（8 分）写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol 甲烷(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3kJ 热量：_- 5 -(2)1 molCO 完全转化为 CO2放出 283kJ 的热量：_(3)N2(g)与 H2（g）反应生成 17gNH3(g)，放
10、出 46.1 kJ 热量：_(4)24gC(s)与足量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)吸收 262.6kJ 热量：_20.（8 分）铁钉上镀铜：（1）画出铁钉上镀铜的装置图于右图方框内（标明电极名称）（2）阳极上的反应： _；（3）阴极上的反应：_。（4）电镀液浓度是否有变化？（有/无）_ 。 21.（14 分） （1）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:Fe+CuSO 4= Cu+FeSO4设计成一个原电池。该电池的负极材料为_，其电极反应为_；正极材料为_，其电极反应为_；电解质溶液为_。（2）氢氧燃料电池，碱性溶液中，负极反应为_；正极反应为_。22.（16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞- 6 -试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。 Y 电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。电解 NaCl 溶液的总反应方程式是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。
