1、- 1 -陕煤建司一中 20182019 学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题（本题共 54分，每小题 3分，每小题只有 1个选项符合题意）1化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（ ）A化学变化一定伴随能量变化 B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化 D化学变化一定有新物质生成2下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa（OH） 28H2O与 NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3反应 A（g）+3B （g）2C（g）+2D（g） ，在不同情况下测得反应速率如下，其
2、中反 应速率最快的是（ ）A（D）=0.4 mol/（Ls） B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls） D（A）=0.15 mol/（Ls）4下列说法正确的是（ ）A已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H 2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含 0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.65kJC可燃物的系数为 1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知 2C（s）+2O 2（g）2CO 2
3、（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O 2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，则 ab5下列说法不正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数不变，化学 反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应 N2+3H2 2NH3在 10s内 N2的浓度由 5mol/L降至 4mol/L下列说法正确的是( )A用 NH3表示的化学反应速率为 0.1mol/（Ls）- 2 -B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加 H2的浓度或
4、降低温度都会 加快该反应的速率D反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零7当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A.2HI（g）H 2（g）+I 2（g） BN 2（g ）+3H 2（g）2NH 3（g）CPCl 5（g）PCl 3（g）+Cl 2（g） D2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）8在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO 2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强
5、C升高温度同 时充入 N2 D降低温度同时增大压强9已知 H2（g）+Br 2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2（g） Br 2（g） HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 366则表中 a为（ ） A404 B368 C224 D20010已知：CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l）H 1=Q 1 kJmol1 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g） ；=Q 2 kJmol1 ，2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l） ；H 2=Q 3 kJmol1常温下，取体积比 2：3 的甲烷和氢气的混合
6、气体 11.2L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q 1+0.15Q2 B0.2Q 1+0.05Q2 C0.2Q 1+0.15Q3 D0.2Q 1+0.3Q211如图所示，H 1=393.5kJmol 1 ，H 2=395.4kJmol 1 ，下列说法或表示式正确的是（ ）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol 1- 3 -C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ12在恒温恒容的密闭容器中，反应 A（g）+B（s）2C（g）达到化学平衡状态的是（ ）A消耗
7、1molA的同时消耗 1mol B B消耗 n molA，同时生成 2nmolCC气体的总体积不变 D容器内气体密度不变13已知 298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）H 1=110.5kJmol 1 C（s）+O 2 （g）=CO 2（g） ，H 2=393.5kJ/mol 则 C（s）+CO 2（g）=2CO（g） 的H 为（ ）A283kJmol 1 B172.5 kJmol 1 C172.5 kJmol 1 D504 kJmol114在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） 已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO
8、3的浓度分别为 0.2molL1 、0.1molL 1 、0.2molL 1 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（ ）AO 2为 0.2 molL1 BSO 2为 0.25 molL1CSO 2和 SO3均为 0.15 molL1 DSO 2为 0.4 molL115如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在 t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H0B4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g）H0CH 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H0D2A（g）+B（g） 2C（g）H016反
9、应 A（？）+aB（g）C（g）+2D（g） （a 为正整数） 反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A若 a=2，则 A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT 2T 1，P 2P 1D其他条件不变，增加 B的物质的量，平衡正向移动，B 的转化率增大- 4 -17体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率（ ）A等于 p%
10、 B大于 p% C小于 p% D无法判断18在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了C物质 B的质量分数增加了 Dab二、非选择题19 （12 分） （1）请观察下图，然后回答问题：图中所示反应是_ ( “吸热”或“放热”)反应，该反应的 H=_（用含 E1、E2 的代数式表示)。对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：_。（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷(C
11、4H10)。在 101 kPa时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO2和液态 H2O放出热量 5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ 20 （12 分）在水溶液中橙红色的 Cr2O72 与黄色的 CrO42 有下列平衡关系：Cr2O72 +H2O2CrO42 +2H+（1）向上述溶液中加 入 NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。- 5 -（2）向已加入 NaOH溶液的（1）中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 色，因为 。（3）向原溶液中加入 Ba（NO 3） 2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 移动 ，溶液颜色将 。21. （10 分）将等物质的量的 A、B、C
12、、D 四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得 A减少了 n mol，B 减少了 n/2 mol，C 增加了 3n/2 mol，D 增加了 n mol，此时到达化学平衡。（1）该化学方程式各物质的系数之比为_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为： A_,B _，D_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为 _反应(填“放热”或“吸热”)。22 （12 分）在容 积为 2L的密闭容器中充入 3mol气体 A和 2.5mol气体 B，发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g） （正反应为吸热反应） ，5min 时测得生成 1mol D，C 的 平均反应速率 v（C）=0.1molL 1 min1 ，试求：（1）方程式中 C的化学计量数 x=_。（2）5min 内 A的平均反应速率 v（A）=_。（3）5min 时 B的转化率为_。（4）温度升高 A的转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”下同） ，压强增大 B的转化率_。
