1、- 1 -西安市远东第一中学 20182019 学年度第一学期高二年级 10 月月考化学试题时间：100 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， S-32，Cl-35.5第一部分 选择题 （共 48 分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列图示关系不正确的是( )2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C. 若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1 s1 ，就是指在该时间内反应物和
2、生成物的浓度变化都为 0.5 molL1 s1D. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是( )A. Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. Cu 与浓 H2SO4能反应，而不与稀 H2SO4反应C. 升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有
3、效碰撞次数增多5. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 - 2 -加入生成物 加入 MnO2A.全部 B. C. D.6如图所示，下列说法正确的是( )AA BC H0，BC A HQ2 C Q1 Q2 D无法确定- 3 -11已知 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H571.6 kJ/molCO(g) O2(g)CO 2(g) H282.9 kJ/mol12某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为( )A
4、21 B12 C11 D2312下列说法或表示法不正确的是( )A测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)； H285.8 kJmol 1CZn(s)CuSO 4(aq)= ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol， E 反应物 E 生成物D放热反应不需要任何条件即可发生13灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl
5、(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H1Sn(s，灰)2HCl(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H2Sn(s，灰) Sn(s，白) H32.1 kJmol 1 下列正确的是( ) 13.2 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏14已知：H 2O(g)=H2O(l) H1 Q1kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 Q2kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H Q3kJmol1 。若使用 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放
6、出的热量为( )A Q1 Q2 Q3 B0.5( Q1 Q2 Q3)C1.5 Q10.5 Q20.5 Q3 D0.5 Q21.5 Q10.5 Q315已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6/5O 2(g) =4CO2(g)5H 2O(l) H2878 kJmol 1(CH3)2CHCH3(g)6/5O 2(g) =4CO2(g)5H 2O(l) H2869 kJmol 1下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)； H19
7、6.6 kJ/mol。实验室测得 4 mol SO2发生- 4 -上述化学反应时放出 314.3 kJ 热量，SO 2的转化率最接近于( )A40% B50% C80% D90%17反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少了 0.6 molL1 。下列叙述正确的是( )A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)1B分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 321C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)1D在这 2 min 内 B 和 C 两物质的浓度都减小18在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应： 2
8、A(g)B(g) = 2C(g)D(g)。若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是( )A2.8 mol B1.6 mol C2.4 mol D1.2 mol19反应 2A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A v (A)=0.15mol/(Ls) B v (B)=0.5mol/(Lmin)C v (C)=0.3mol/(Lmin) D v (D)=0.4mol/(Lmin)20在 2 L 的密闭容器中
9、发生 ：3A(g)B(g) =2C(g) 的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，A 的平均反应速率是 0.12 molL1 s1 ，则 10 s 后容器中 B 的浓度为( )A2.8 molL 1 B1.6 molL 1 C3.2 molL 1 D3.6 molL 121将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) = = 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)；用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6
10、 mol/(Ls)；2 s 时物质 A 的转化率为 70%；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L。其中正确的是( )A B C D22在一个 6 L 的密闭容器中放入 3 L X 气体和 2 L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应 t min 后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大 5%，X 的浓度减小 ，则该反应式中 n 的值为 31A3 B4 C5 D623. 在反应 mA nB=pC qD 中，若 v(A)4 molL1 min1 ， 而 v(B)1 molL1 min1 ，A 表示的反应速率比 B 表示的反应速率快
11、，而 m、 n 符合的关系( )- 5 -A. m n41 B. m n41 C. m n41 D.无法判断24. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大第二部分 非选择题 （共 52 分）二、填空题（本题共 3 小题，共 26 分）25依据题意
12、，完成下列各题：（1）1.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 1.37 kJ 热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_;（2） “长征”2 号火箭的发动机中用“偏二甲肼” （分子式为 C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知 a g 偏二甲肼与 b g 四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成 1 mol N2(g) 的反应热为 c kJ，写出热化学方程式_;（3） T 时，如图 1 所示， 对应的化学方程式为_;（4） 向足量的 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 的 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的 Ba(OH)2溶液中加
13、入 100 mL 0.4 molL1 的 HCl 溶液，放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 Ba2 (aq)SO (aq)24=BaSO4(s) H_;（5） 研究表明，化学反应的能量变化( H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开 1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键 PP PO O=O P=O键能 kJ/mol 197 360 499 x已知白磷(P 4)的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P 4O10)的结构如图 2所示，则上表中 x_。- 6 -图 1 图 22
14、6将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)；5 min 后测得 c(D)0.5 molL 1 ，c(A) c(B)35，C 的反应速率是 0.1 molL1 min1 。（1）A 在 5 min 末的浓度是_;（2） v(B)_;（3） x_。27在 2 L 密闭容器中进行反应： mX(g) nY(g) =pZ(g) qQ(g)，式中 m、 n、 p、 q 为化学计量数。在 03 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间 X Y Z Q起始/mol 0.7 12 min 末/mol 0.8 2.7 0.8
15、2.73 min 末/mol 0.8已知 2 min 内 v(Q)0.075 molL 1 min1 ， v(Z) v(Y) 1 2 ,（1） 试确定以下物质的物质的量：起始时 n(Y)_， n(Q)_；（2）方程式中 m_， n_， p_， q_；（3）用 Z 表示 2 min 内的反应速率_；（4）3 min 时，Z 的转化率为_。三、实验题（本题共3小题，共26分）28某化学兴趣小组进行以下实验探究：. 设计实验探究反应速率的测定和比较- 7 -实验步骤：（1）取一套装置（装置如图所示） ，加入 40 mL 1 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。（2）取另一套装置
16、，加入 40 mL 4 molL1 的硫酸，测量收集 10 mL H2所需的时间。实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集 10 mL 气体， （2）所用时间比（1）所用时间_（填“长”或“短” ） ；实验结论： 4 molL1 硫酸与锌反应比 1 molL1 硫酸与锌反应速率_（填“大”或“小” ） 。注意事项： 锌粒的颗粒（即表面积）大小_； 40 mL 的硫酸要迅速加入； 装置_，且计时要迅速准确； 气体收集可以用排水量气装置代替。实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）_。. 探究用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3
17、浓度为 1.00 molL1 、2.00 molL1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T(K)大理石规格HNO3浓度(molL1 )实验目的 298 粗颗粒 2.00 粗颗粒（1）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响（2）实验和_探究温度对该反应速率的影响（3）实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响29. 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如下图所示。- 8 -（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_（填“吸热”或“放热”
18、）反应；（2）过程与过程的反应热_（填“相同”或“不同” ） ，原因是_；（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_；（4） 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在 700，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_。（假设：H 2(g) O2(g)=H2O(g) H a kJmol1 ，12空气中氧气含量为 20%）30. 某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。（1） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示，其中仪器 a 的名称为_；（2） 写出该反应中和热的热化学方程式
19、（中和热为 57.3 kJmol1 ）_；（3） 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：起始温度 t1/ 温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 26.2 31.23 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18kJ(kg) 1 。则中和热- 9
20、- H_（取小数点后一位） ； 上述实验数据结果与 57.3 kJmol1 有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度- 10 -西安市远东第一中学 20182019 学年度第一学期高二年级 10 月月考化学参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 B 2 B 3 C 4 A 5 C 6 A 7 C 8 D9 C 10 A 11 C 12 D 13 D 14 D 15 A
21、 16 C17 B 18 A 19 A 20 B 21 B 22 D 23 B 24 D二、填空题（本题共 3 小题，共 26 分） 25.（1）C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H63.02 kJmol 1（2）C 2H8N2(l)2N 2O4(l)=2CO2(g)3N 2(g)4H 2O(l) H3 c kJmol1（3）A(g)3B(g) 2C(g)（4）18 kJmol 1（5）433.75 kJmol 126.（1）0.75 molL 1 （2）0.05 molL 1 min1 （3）227. （1）2.3 mol 3 mol （2）1 4 2 3（
22、2 分）（3）0.05 molL 1 min1 （4）20%三、实验题（本题共3小题，共26分）28. （各 1 分）. 短 大 基本相同 气密性良好 测定单位时间内产生 H2的体积；（测定一段时间内 H 的浓度变化；测定一定时间内锌粒质量变化）(任意一条即可).298 粗颗粒 1.00 308 2.00 298 细颗粒 2.00 （2） （3）29.（1）吸热（1 分）（2）相同（1 分） 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关（1 分）（3）CH 3OH(g)=HCHO(g)H 2(g) H( E2 E1) kJmol1（4） n(CH3OH) n(空气)2 a5( E2 E1)30.（1）环形玻璃搅拌棒（1 分）（2）1/2H 2SO4(aq)NaOH(aq)= = 1/2Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3kJmol 1（3）4.0 53.5 kJmol 1 b
