1、- 1 -长安一中高 2016 级高三第二次教 学质量检测化学试卷时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pr-141一、单选题（每题 3 分，共 316=48 分）1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2.根据下列图像的叙述正确的是( )A图(1)表示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(l)CO 2(g)+H2(g) H= -41 kJmol -1B图(2)表示的热化学方程式为 CO(g)
2、+H2O(g)CO 2(g)+H2(g) H= +41 kJmol -1C由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D两个图像表示的含义相同3X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：ZYXB Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C CaY 2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D CaX 2、CaY 2和 CaZ2 等 3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 124下列说法正确的是（ ） A 第
3、二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B 第A 族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；C Fe(OH) 3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷D 1mol H 3PO3最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，但 Na2HPO3属于酸式盐5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）- 2 -A 高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的
4、电子数目为 2NAD 反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O，生成 28g N2时，转移的电子数为= = = = = 3.75NA6工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B Cr 2O7n-发生氧化反应C 若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D 若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.0210227常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A 某无色溶液中可能大量存在 Al3+
5、、NH 4+、Cl 、SiO 32B 水电离出 H+浓度为 110-13 molL1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu 2+、SO 42、NO 3C 小苏打溶液中，可能大量存在 I、NO 3、Ba 2+、ClO D 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在 NH4+、K +、AlO 2 、Cl 8实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是（ ）A 装置常用于分离互不相溶液体混合物B 装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C 以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3D 装置b 口进气，用排空气法可收集 CO2、NO 等气体9下列离子方程式错误的是（ ）A 向
6、 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO 42=BaSO42H 2OB 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 45H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O- 3 -C 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 4210下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A合成氨工业中采用高压条件 B由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D在含 有 Fe(SCN)2 的红色溶液中
7、加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 由图甲可以判断：对于反应 A(g)B(g) 2C(g)，若 T1T2，则 H0C. 图丙表示 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D. 图丁表示 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，pH 随 盐酸体积的变化12.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加人 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时 间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的
8、是（ ）A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=B.此时，B 的平衡转化率是 40C.加压，平衡右移，化学平衡常数增大 D.增加 C，B 的平衡转化率变小13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（ ）- 4 -A 制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 和 NH4ClB 粗盐提纯中除去杂质离子 Mg2+、Ca 2+、SO 42-时，必须先除 Ca2+后除 SO42-C 在工段、中，溴元素均被氧化D 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁14由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项A B C D装置现象右边产生气泡
9、较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu 2+氧化性：Br 2I 2 Ksp：AgClAgBrAgI 非金属性：CSi15以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是（ ）A a 电极为太阳能电池的正极B 太阳能电池的原理与原电池的原理相同C 产生丙烯的电极反应式为：3CO 2+18H+18e=6H2O+CH3CH=CH2D 装置中每转移 2mole，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散16将含有 0.4molCuSO4和 0.4molNaCl 的水溶液 1L，用
10、惰性电极电解一段时间后，某一电极增重 19.2g 时，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是（ ）A5.6L B6.72L C13.44L D11.2L- 5 -二、 非选择题部分（共 52 分）17.（14 分）以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H 3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2) “浸渣”中除含有某种有磁性的物质外，还含有的物质是
11、_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_、 _。18. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验 AD 装置的气密性，其操作是首先_，然后往 D 中装入水，然后微热 A，观察到 D 中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D 中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置 D 中 盛放 NaOH 溶液的
12、作用是_。 (3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F、G 中，能说明 I 还原性弱于 SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(4)为了验证 E 中 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取 E 中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(5)实验过程中 G 中含酚酞的 NaOH 溶液逐渐褪色，此实验证明 SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。- 6 -19 （13 分） 为倡导“节能减排”和“低碳经济” ，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料乙醇: 2CO2(g)6H 2(g) CH3CH2OH(g)3H 2O(g) HNHCe sp 3 bd （5） 8 (或 )
