1、1陕西省黄陵中学 2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.51. 选择题(本大题共 20小题, 每小题 3分,共 60分.每题只有一个选项符合题1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( )A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )3对于 Zn(s)H 2SO4(aq)=Z
2、nSO4(aq)H 2(g) H0 S0 D H0 S011下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等12在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O 2 2O3，一定条件下该反应达到平衡 紫 外 线 状态的标志是 ( )。A单位时间内生成 2 mol O3，同时消耗 3 mol O2BO 2的消耗速率 0.3 molL1 s1 ，O 3的消耗速率 0.2 molL1 s1C容器内，2 种气体 O3
3、、O 2浓度相等D容积中各组分的体积分数随时间变化13当反应：Cl 2(g)S(g)SCl 2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是 ( )。1425 时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)4Pb 2 (aq)Sn 2 (aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如下图所示。下列判断正确的是 ( )A往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后， c(Pb2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应 H0D25 时，该反应的平衡常
4、数 K2.215将一定质量的 Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量 V2O5)，在 200 时发生下列反应：Ag 2SO4(s)Ag 2O(s)SO 3(g) H0。10 min时反应达到平衡，此时c(SO3)为 0.4 molL1 ，则下列叙述中不正确的是( )。A200 时，该反应的平衡常数 K0.4B增加 Ag2SO4固体的质量，Ag 2SO4分解速率会增大C若在 300 时反应，10 min 后 SO3的浓度会大于 0.4 molL1D010 min，逆反应速率不断增大16在体积为 V L的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H 2(g)Br 2(
5、g)2HBr(g) ； H0。当温度分别为 T1、 T2，平衡时，H2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 ( )A由图可知： T1 T2B a、 b两点的反应速率： b aC为了提高 Br2(g)的转化率，可采取将 HBr液化并及时 移走的方法D T1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr的体积分数不断增加17.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )5A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能18对于
6、一个特定反应的焓变( H)，下列说法错误的是( )A与反应方程式的书写有关 B与反应物和生成物的能量有关C与反应物和生成物的化学键有关 D与是否使用催化剂有关19(2012福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应20.热化学方程式：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) = = = = = H131.3kJ/mol 和 H(g)H(g)= =H2(g) H435.7kJ/mol 表示( )A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成 1个氢分子，且放出 435.7kJ的
7、能量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 131.3kJ能量二、非选择题(本题包括 6个小题，共 40分)21(10 分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O 2(g)=CO2(g) H E1bC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H E2H2(g) O2(g)=H2O(g) H E312CO(g) O2(g)=CO
8、2(g) H E4126请回答：(1)与途径 a相比，途径 b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应 H0？_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa 比 b多 Ba 比 b少 Ca 与 b在理论上相同(4)根据能量守恒定律， E1、 E2、 E3、 E4之间的关系为_。22(10 分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知 16 g固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是 SO2生成 SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_(3)拆开 1 mol HH键、1
9、 mol NH键、1 mol NN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成 NH3所放出的热量为_。23(10 分)现有反应 aA(g) bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且 a b_p(填“” “”或“”)。(2)减压时，A 的质量分数_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，正反应速率_。(3)若加入 B(体积不变)，则 A的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度
10、，则平衡时，B、C 的浓度之比 将_。c Bc C(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B是有色物质，A、C 均为无色物质，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色7_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅” “变深”或“不变”)。24(10 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g)= Fe(s)CO 2(g)13 23已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 0001 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“” “”或“”)；(2)在一个
11、容积为 10 L的密闭容器中， 1 000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_、CO 的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中 CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe的量 B增加 Fe2O3的量C移出部分 CO2 D提高反应温度E减小容器的体积 F加入合适的催化剂8化学答案一选择题 1-5 BCDAD 6-10 DABCD 11-15 BBDDB16-20 DCDBC二非选择题21.答案 (1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等(2)反应(3)C (4) E1 E2 E3 E422.答案 (1)S(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1(2)2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g) H198 kJmol 1(3) 92 kJmol 1 30.7 kJ23.答案 (1)放 (2)增大 减小 (3)增大 减小(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅24.答案 (1) c CO2c CO(2)0.006 molL1 min1 60%(3)C
