1、1青海省西宁市沛西中学 2019 届高三化学上学期期中试题7下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉” ， “新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A配制溶液 B制取收集干燥氨气 C除去粗盐中的不溶物 D观察Fe(OH)2的生成 9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是 C17H
2、24O3 B1 mol 环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10下列离子方程式书写不正确的是AAlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-)n(Al 3+)=72 时，2Al 3 +7OH Al(OH) 3+ Al(OH)4B向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32 +CO2+H2O2HCO 3CCuCl 2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu 2 +2HS CuS+H 2SDFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3 +
3、8H 3Fe 2 +2NO+4H 2O211下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物 SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料D生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C原子
4、半径的大小顺序： rY rZ rW rXD化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同,13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.X 的电极反应：Pb2e +SO42 = PbSO4 B.铅蓄电池工作时，每转移 2 mol 电子，消耗 98g H2SO4C.电解池的反应仅有 2Al6H 2O 2Al(OH)33H 2= = = = =电 解 D.每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有 11.2 L H2生成326 （14 分）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2和 H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO 2
5、的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中 SO2转化为 H2SO4的方程式 （2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42 ，两步反应的能量变化如图一：1mol H 2S（g）全部氧化成 SO42 （aq）的热化学方程式为 （3）利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：该法制氢过程如图 2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ；反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为 ，电解反应的离子方程式为 。27. （15 分）某废水中可能含有下列离子：Fe3 、Al 3 、Fe 2 、Cu 2
6、Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、SiO 32 。现进行如下实验探究：I取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；可能含有的离子是_；(2)实验中加入少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是 _ ；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气
7、4的体积比为 1：4，其离子方程式为：Al+NO 3 +OH AlO 2 +NH3+N2+H2O（未配平） ，还原产物是 _ ；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是 _ 。选项 污染物 处理措施 方法类别A 碱性的废水 用 CO2中和 化学法B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法D 废酸 加生石灰中和 化学法28 （15 分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制
8、取硝酸(固定装置略去)：检查装置气密性的方法是_，D 的作用是_。A 装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_(填化学式)。反应后，装置 E 中除存在较多的 H 外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。下列哪个装置可以同时起到装置 D 和 E 的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。535化学选修（15 分）下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有
9、关B可以用 X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b 中可表示化学式为 AX3的化合物的是_。(填“a”或“b”)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被 Ti4 所占据，体心位置被 Ba2 所占据，棱心位置被 O2 所占据。写出该晶体的化学式：_。若将 Ti4 置于晶胞的体心，Ba 2 置于晶胞顶点，则
10、 O2 处于立方体的_位置。Ti 4 的氧配位数和 Ba2 的氧配位数分别为 。36 【化学选修 5:有机化学基础】 （15 分）油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：6已知：G（C 10H10O4）分子中的官能团处于对位；（R 1、R 2、R 3与 R4可能是氢、烃基或其他基团）回答下列问题：（1）下列关于油脂的说法正确的是_。 （填标号）a油脂包括植物油和脂肪，属于酯类 b. 天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质d硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气
11、氧化变质（2）G 中官能团的名称为_，反应的反应类型为_。（3）用系统命名法写出 F 的名称 。（4）在酸催化下等物质的量的 B 与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_ _。（5）二元取代芳香化合物 H 是 G 的同分异构体，H 满足下列条件： 能发生银镜反应 酸性条件下水解产物物质的最之比为 2:1 不与 NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的 H 共有_种（不考虑立体结构，不包含 G 本身）.其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_（写出一种即可） 。（6）写出从 HOCH2CH2OH HCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题7中的书写形式）。8化学答
12、案7. A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B26.（14 分）（1）酸雨 （2 分） ； O 2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4； （2 分）(2) H2S（g）+2O 2（g）=SO 42 （aq）+2H +（aq）H=806.39 kJmol 1 (3 分)（方程式及状态正确 1 分，H 数值正确 1 分，全对 3 分）（3）增大反应物接触面积，使反应更充分(2分)H 2S2FeCl 3=2FeCl2S2HCl(2 分) 阴极（1 分） 2Fe 2 2H =通电 2Fe3 H 2(2 分)27. (14 分)(1)Fe2+、Cu 2+ 、NO 3-、SO 4
13、2- Cl-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (3)NH3和 N2(4)AD28.(15 分 )(1) 关闭分液漏斗的活塞，微热 C，若 E 中有气泡冒出，停止加热冷却后，E 中插在溶液里的玻璃管内形成一段稳定高度水柱，则气密性良好；（2 分） 缓冲瓶；（2 分） Na 2O2（2 分） NH （1 分） 取 E 中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热， 4产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 NH （2 分） 4 b （2 分）(2) 3Cl28NH 3=6NH4ClN 2（2 分） 离子键、共价键（2 分）35 （15 分）(1) AB (2 分) (2) b (2 分)(3) 4 (2 分) 12 (1 分) C (2 分)(4) BaTiO 3 (2 分) 面心 (2 分) 6、12 (2 分)36.(15 分)（1）ab （2）酯基 取代反应 （3）1，4-苯二甲醇9（4）（可以写成一个总反应）（5）11 （6）
