1、1非选择题专项训练二 无机推断题1.A、B、C 三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若 A 是一种两性氧化物,B 的水溶液呈酸性,请写出反应和反应(由 A 一步转化为 B 或 C)的离子方程式: ; 。 (2)若反应均为化合反应,反应为置换反应。当 A 为一种金属单质时,请写出反应和可能的离子方程式: ; 。 2.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将 F 的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以 H 为分散质的红褐色胶体,B 是一种单质。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中 H 粒子的直径大小范围为 。 (2)写出 D 的一种工业用途: 。
2、 (3)写出 E 的酸性溶液与 H2O2反应生成 F 的离子方程式: ; 写出 B G 的离子方程式: ; 写出 E 与 NaClO 和 NaOH 混合溶液反应生成 H 的离子方程式: 。 (4)若 A、B 恰好完全反应,将产物 C 与足量盐酸反应得到 a mol 气体,另取等质量 B 与足量盐酸反应得到 b mol 气体, ab =57,则 A 的化学式为 。 3.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M
3、为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B 中所含元素位于周期表中第 周期第 族。 2(2)A 在 B 中燃烧的现象是 。 (3)D+E B 的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。 (4)G+J M 的离子方程式是 。 (5)Y 受热分解的化学方程式是 。 4.某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。 (2)X 的化学式是 ,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反
4、应方程式为 。 (3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式 , 并设计实验方案验证该反应的产物 。 5.短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 的转化关系如图所示,物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行(E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若 C 是离子化合物,D 是一种强碱,写出 C 的化学式: 。 (2)若 C 与水发生双水解反应,E 的水溶液呈弱酸性,D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。写出由物质 A 和
5、物质 B 制取化合物 C 的化学方程式: 。 用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系: 。 (3)若 C 是一种气体,D 是一种强酸。写出 C 与水反应的化学方程式: 。 3有人认为“浓硫酸可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是 。 参考答案非选择题专项训练二 无机推断题1.答案 (1)Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2OH- 2Al +H2O-2(2)2Fe3+Fe 3Fe2+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(或 2Fe2+Br2
6、2Fe3+2Br-)解析 (1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为 Al2O3,Al2O3与 H+反应生成 Al3+和 H2O(反应),Al2O3与 OH-反应生成 Al 和 H2O(反应),Al 与过量的 H+反应生成 Al3+和 H2O(反应),Al 3+与-2 -2过量的 OH-反应生成 Al 和 H2O(反应)。-2(2)金属元素中,铁的价态变化较复杂,所以首先联想到 A 为 Fe,Fe 与盐酸反应生成 FeCl2(反应),FeCl 2与 Cl2反应生成 FeCl3(反应),FeCl 3与 Fe 反应生成 FeCl2(反应),Fe 与 Cl2反应生成FeCl3(反应)。2.答案 (
7、1)1100 nm(2)电解冶炼铝,作耐高温材料等(其他合理答案也可)(3)2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O2Al+2OH -+2H2O 2Al +3H2-22Fe 2+ClO-+4OH-+H2O 2Fe(OH)3+Cl -(4)Fe5O7解析 “将 F 的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以 H 为分散质的红褐色胶体”,则 F 为 FeCl3、H为 Fe(OH)3(以胶粒形式存在,粒子直径 1100 nm),逆推知 C 是铁、E 是 FeCl2;B、D 都能够与 NaOH反应,则 A、B 应为铝热剂,B 是铝。(4)由相关反应可知:Fe H2,2Al 3H2 3O2-,故 A 的
8、化学式为 Fe5O7。3.答案 (1)三 A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3Al +Fe3+6H2O 3Al(OH)3+Fe(OH) 3-24(5)4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2+3O 2解析 A、B 为气态单质,则 A、B 可能为 H2、O 2、Cl 2等。F 是地壳中含量最多的金属元素:F 是Al。E 为黑色固体,则 E 可能为 MnO2、FeO、Fe 3O4、CuO 等。I 为红棕色气体,则 I 为 NO2。M 为红褐色沉淀,M 为 Fe(OH)3。常见生成三种物质的电解反应:电解 NaCl 溶液,电解 CuSO4溶液。根据题目信息及物质间的转化关系,推断其他物质并进
9、一步验证。4.答案 (1) +20 2882 (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO 3)2 CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3(4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO检测 Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入 KSCN 溶液若显红色,表明产物中有 Fe()检测 CO:将气体通过灼热 CuO,黑色固体变为红色解析 (1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀 2 为 Fe(OH)2,溶液 3 为 FeCl2,固体 2 为 FeO;由无机矿物盐 X 与盐酸反应以及 X 受热分解均可得气体甲,再结合溶液 1 到白色沉淀 1 又到溶液 2 的转化关系可知:
10、气体甲为 CO2,故白色沉淀 1 为 CaCO3,所以固体 1 是 FeO 和 CaO 的混合物,X 应是 CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。综合分析,矿物盐中元素应为 Ca、Fe、C、O 四种。n(CO2)= mol=0.1 mol,设 CaCO3、FeCO 3的物质的量分别为 x mol、 y mol,列方10.80-6.4044程组 +=0.1100+116=10.80解得 x=y=0.05可以判定,该矿物盐化学式为:CaCO 3FeCO3或写为 CaFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有还原性,易被空气中 O2氧化为红褐色 Fe(OH)3。(4)根据要求:固体 1 中的 FeO 具有还原性,它可与 CO2发生氧化还原反应,生成 Fe2O3和CO。(其他合理答案也对)5.答案 (1)Na 2O2(2)2Al+3S Al2S3 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(3)3NO 2+H2O 2HNO3+NONO 2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥 NO2解析 (1)Na 2O2是离子化合物,与水反应生成 NaOH(强碱)和氧气。(2)D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物,D 是 Al(OH)3,则化合物 C 为 Al2S3。(3)气体与水反应生成强酸和气体的反应,只有3NO2+H2O 2HNO3+NO。
