1、1选择题专项练(三)7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生 Fe3 ，Fe 3 能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 项正确；NH 4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温
2、度下进行，故 B 项正确；KSCN 溶液遇 Fe2 溶液无现象，(NH 4)2Fe(SO4)2中的 Fe2 若被氧化则生成 Fe3 ，KSCN 溶液遇 Fe3 溶液变红，故 C 项正确；(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH 4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故 D 项错误。答案：D8下列关于有机化合物的说法中正确的是( )A苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到 9 种产物D检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾解析：A
3、 项，苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，错误；B项，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，蔗糖的分子式为 C12H22O11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，错误；C 项，氯气与 CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有：HCl、CH 3CH2Cl、CH 3CHCl2、CH 2ClCH2Cl、CH 3CCl3、CH 2ClCHCl2、CH 2ClCCl3、CHCl 2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl 3CCl3，共 10 种产物，C 项错误；D 项，检查酒驾使用含有酸性 K2Cr2O7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与 K2Cr2O7发生反应：2K 2Cr
4、2O73CH 3CH2OH8H 2SO4=2Cr2(SO4)32K 2SO43CH 3COOH11H 2O，K 2Cr2O7呈橙色，Cr 2(SO4)3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D 项正确。答案：D29实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2二溴乙烷。制备装置如下图：下列说法中不正确的是( )A使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到 170 C装置 C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D实验过程中应用冷水冷却装置 D，以避免溴的大量挥发解析：实验的目的是用少量的溴与足量乙醇制备 1，2二
5、溴乙烷，实验的原理：CH3CH2OH CH2=CH2 H2O、CH 2=CH2Br 2 BrCH 2CH2Br。根据装置图，装置 A 浓 H2SO4 170中 CH3CH2OH 与浓 H2SO4的混合液迅速升温到 170 发生消去反应制备 CH2=CH2，由于浓H2SO4具有强氧化性，CH 3CH2OH 具有还原性，由乙醇和浓 H2SO4的混合液共热制得的乙烯中混有 SO2、CO 2等杂质气体，SO 2也能与溴反应，气体通入装置 D 之前必须除去其中混有的酸性杂质气体。答案：B10 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1.4 g C 2H4、C 3H6的混合气体中，所含碳原子总数
6、为 0.1NAB在 0.1 molL1 Na2S 溶液中，S 2 、HS 、H 2S 微粒总数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L C 2H6中所含极性共价键的数目为 7NAD50 mL 12 molL 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子总数为 0.3NA解析：A 项，C 2H4、C 3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为NA0.1 NA，正确；B 项，没有给定体积，无法计算微粒总数，错误；C 项，1.4 g14 gmol 1每个 C2H6分子含有 6 个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4 L C2H6中所含极性共价键的数目为 6NA，错误；D 项，随着反应的进行，浓盐酸
7、变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，错误。答案：A11环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示。下列说法正确的是( )3A两者互为同分异构体B立方烷与甲烷互为同系物C环辛四烯与立方烷有相同的官能团D两者都能与溴水发生加成反应解析：环辛四烯和立方烷的分子式都为 C8H8，分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故 A 项正确；立方烷分子式是 C8H8，甲烷的分子式是 CH4，立方烷和甲烷的结构不相似，且分子式不是相差 n 个 CH2原子团，B 项错误；环辛四烯的官能团为碳碳双键，而立方烷无官能团，C 项错误；环辛四烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而立方烷则是饱和的，不能与溴水发生加成反应，D 项错
8、误。答案：A12原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为 A2B 型，且 b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e 的最外层电子数之和，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。下列说法正确的是( )A简单离子的半径：edbcB最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC简单氢化物的沸点：bdcD简单离子的还原性：bed解析：a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 的最外层电子数为其周期数的二倍，a 为 C 元素；c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子，c 为 Na 元素，e
9、 为Cl 元素；b、d 的简单氢化物为 A2B 型，b、d 的最外层电子数之和等于 a、c、e 的最外层电子数之和，b 的原子序数小于 d，b 为 O 元素，d 为 S 元素。A 项，根据“层多径大，序大径小” ，简单离子半径由大到小的顺序为：S2 Cl O 2 Na ，错误；B 项，非金属性：ClSC，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO 4H 2SO4H 2CO3，正确；C 项，b、d、c 的简单氢化物依次为H2O、H 2S、NaH，NaH 属于离子晶体，NaH 的沸点最高，H 2O 分子间存在氢键，H 2O 的沸点高于 H2S，沸点由高到低的顺序为：NaHH 2OH 2S
10、，错误；D 项，非金属性：OS、ClS，简单离子还原性最强的为 S2 ，错误。答案：B13电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电4池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是( )A放电时 Fe/FeS 极是负极B放电时负极反应式为：Al3e =Al3C充电时阳极反应式为：FeS 2 2e =FeSD左边电解质可以是 LiOH 的醇溶液解析：放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此 Fe/FeS极是正极，A 错误；放电时，Fe/FeS 极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，所以：Lie =Li ，B 错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，FeS 2 2e =FeS，C 正确；LiOH 在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D 错误。答案：C
