1、1课时跟踪检测（八） 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )A提高铁丝利用率 B提高反应温度C增大反应的接触面 D使瓶底氧气充分利用解析：选 C 做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。2反应 A(g)3B(g)2C(g) 2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A v(D)0.4 molL 1 s1B v(C)0.5 molL 1 s1C v(B)0.6 molL 1 s1D v(A)0.15 molL 1 s1解析：选 B 在单位相同时，用反应速率除以其相应物质
2、的化学计量数，数值大者反应速率大。A 项， v(D)0.2 molL 1 s1 ；B 项， v(C)0.25 molL 1 s1 ；C 项，12 12v(B)0.2 molL1 s1 ；D 项， v(A)0.15 molL1 s1 ，故有 v(C) v(D)13 12 12 v(B) v(A)。133下列判断正确的是( )A0.1 molL 1 盐酸和 0.1 molL1 醋酸分别与 2 molL1 NaOH 反应的速率相同B0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg 和 Fe 与 0.1 molL1 盐酸反应速率相同D大理石与大理石粉分
3、别与 0.1 molL1 盐酸反应的速率相同解析：选 B A 中 0.1 molL1 盐酸与 0.1 molL1 醋酸 c(H )不同，反应速率不同；金属活动性 MgFe，与同浓度盐酸反应时，反应速率 MgFe；D 中大理石粉增大了与盐酸的接触面积，所以增大了反应速率。4下列说法错误的是( )A已知在 T 时，反应 2A(g)B(g) 3C(g) H0 的正反应速率表示为 v，若降低温度，逆反应速率减小B在恒容容器中发生反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)，若往容器中充入 He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和 4 molL1 的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响2产生
4、 H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化解析：选 C A 项，温度降低，正、逆反应速率均减小，正确；B 项，在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，正确；C 项，加入一些水， c(H )减小， n(H )不变，则盐酸与 Zn 的反应速率减慢，不影响产生H2的总量，加入 NaNO3溶液，发生反应 3Zn2NO 8H =3Zn2 2NO4H 2O，则有 NO 3存在时不能生成 H2，同时也由于消耗了 H ，则生成 H2的总量也会减小，错误。 35.在一定温度下，A、B 能在溶液中发生反应
5、 AB= =CD。a将 0.2 molL1 A 溶液和 0.2 molL1 B 溶液各 20 mL 混合b将 0.5 molL1 A 溶液和 0.5 molL1 B 溶液各 50 mL 混合c将 1 molL1 A 溶液和 1 molL1 B 溶液各 10 mL 混合，同时倒入 30 mL 蒸馏水d将 1 molL1 A 溶液 20 mL 和 1.2 molL1 B 溶液 60 mL 混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是( )Adbca BbdacCdcba Dbcda解析：选 A 首先把每种情况下混合溶液中 A、B 的起始浓度计算出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各
6、物质的起始浓度(molL 1 )为：a b c dA 0.10 0.25 0.20 0.25B 0.10 0.25 0.20 0.9混合后浓度最大的是 d，其次是 b，最小的是 a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为 dbca。6某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH3Br 2 CH3COCH2BrHBr)来研究反 HCl 应物浓度与反应速率的关系，反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度 c/(molL1 )实验序号CH3COCH3 HCl Br2溴颜色消失所需时间 t/s 0.80 0.20 0.001 0 290
7、1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 1453 0.80 0.20 0.002 0 580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A增大 c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B实验和的 v(Br2)相等C增大 c(HCl)， v(Br2)增大D增大 c(Br2)， v(Br2)增大解析：选 D A 项，由实验和对比可知增大 c(CH3COCH3)，反应时间变少， v(Br2)增大。B 项，实验和反应时间相同，起始 Br2浓度相同，则 v(Br2)相等。C 项，比较实验和可知，增大 c(HCl)时，反应时间缩短， v(Br2)增大。D 项，比较实验
8、和可知，增大 c(Br2)时， v(Br2)并未增大，故选 D。7在 KIO3、KHSO 3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO 5I 6H =3I23H 2O I 2HSO H 2O=2I SO 3H 。当反应 3 3 24进行到 15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( )A在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D “溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关解析：选 C 由反应可以得出 K
9、I 是 KIO3与 KHSO3反应的催化剂，反应中生成的 I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息反应进行到 15 分钟时，溶液变蓝，说明反应很慢，它决定了时钟反应的快慢。8在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量/g 锌的形状 温度/ 溶于盐酸需要的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片 15 200C 2 薄片 25 100D 2 薄片 35 50E 2 薄片 45 25F 2 粉末 15 5(1)上表结果表明，温度每升高 10 ，反应速率为原来的_倍。(2)20 时，2 g 锌箔溶于盐酸中需花的时间为_( 取 1.4， 取 1.7)。2 3(3)对比结果 B 与 F，得出
10、的结论是_。4解析：(1)由表可知，温度每升高 10 ，化学反应速率为原来的 2 倍。(2)20 时的化学反应速率为 15 时的 2(2015)/10 倍，故溶解于盐酸需要的时间为 200 s/ 143 2 2s。(3)当固体为粉末时，固体的表面积增大，反应速率增大，溶解于酸需要的时间缩短。答案：(1)2 (2)143 s (3)固体的表面积越大，反应速率越大9 “碘钟”实验中，3I S 2O =I 2SO 的反应速率可以用 I 与加入的淀28 3 24 3粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 下进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I )/m
11、olL1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O )/28molL1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的
12、影响。(2)由表中数据进行分析可知，实验的反应速率应是实验的 3 倍，所以 t129.3 s。88.0 s3(3)温度对反应速率影响的一般规律是：温度升高，反应速率增大，所以组数据的显色时间小于 22.0 s。(4)由 5 组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比)。答案： (1)研究反应物 I 与 S2O 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)显28色时间与反应物起始浓度乘积成反比(或反应速率与反应物起始浓度乘积成正比)10(2016余杭联考)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如5下方案：实验编号0.
13、01 molL1酸性 KMnO4溶液0.1 molL1H2C2O4溶液水1 molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间 2 mL 2 mL 0 0 20 125 _ _ 1 mL 0 20 320 _ _ _ 0 50 30 2 mL 2 mL 0 2 滴 20 10反应方程式：2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至_时计时结束。(2)实验和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。(3)从实验数据分析，实验和研究_对反应的影响。解析：(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，到紫红色刚好褪去计时结束。(2)根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾浓度不变，都是 2 mL；实验和研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为 1 mL；实验和 研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同。(3)从实验数据分析，MnSO 4溶液在反应中为催化剂。答案：(1)紫红色刚好褪去(2) 2 mL 1 mL 2 mL 2 mL 0(3)催化剂
